硝酸酸雨及防治（精講課件）高一化學學習高效學講練（人教版）

第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸

酸雨及防治2019人教版

必修第二冊

第五章

化工生產中的重要非金屬元素【考綱要求】了解硝酸的物理性質和化學性質；了解硝酸的工業(yè)制備及重要用途。認識硫、氮的化合物對生態(tài)環(huán)境的影響；了解酸雨的形成、危害及防治。知識導航一．硝酸1．物理性質純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。濃硝酸顯黃色是因為硝酸分解生成的二氧化氮溶解在其中2．化學性質（1）不穩(wěn)定性（2）強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。實驗裝置

稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產生反應劇烈，有大量氣泡產生，溶液變藍，液面上有紅棕色氣體產生實驗結論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成NO氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成NO2氣體a．與金屬反應稀硝酸與銅反應濃硝酸與銅反應【注意】

常溫下，鐵、鋁遇濃HNO3會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3。b．與非金屬反應濃硝酸與C反應：c．與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。3．硝酸的工業(yè)制備寫出下列反應的化學方程式：(1)氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO(2)NO被空氣氧化為NO2(3)NO2溶于水制備HNO34．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。

2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO二.二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染1.空氣中SO2和NO2的主要來源（1）煤、石油和某些金屬礦物中含有硫或含硫化合物；（2）汽車尾氣中除含有氮氧化物外，還含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物和顆粒等，嚴重污染大氣，破壞環(huán)境。2.危害（1）SO2和NO2是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；溶于水形成酸雨；（2）氮氧化物的危害①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指pH＜5.6的雨、霧等形式的降水，主要由大氣污染物中硫、氮的氧化物所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨

②硝酸型酸雨（3）危害①直接破壞農作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（4）防治措施a．調整能源結構，發(fā)展清潔能源；b．研究煤的脫硫技術，改進燃燒裝置和燃燒技術，減少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加強工廠廢氣的回收處理；d．改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣的排放標準。效果檢測1．（2022·陜西榆林·高一期末）下列有關說法中正確的是A．氮氧化物的任意排放會引起光化學煙霧B．濃硫酸應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處C．濃硝酸和濃硫酸都易揮發(fā)D．氮氧化物都是酸性氧化物【答案】A3．下列有關濃硝酸說法不正確的是A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C．實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產生【答案】C4．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：下列說法錯誤的是A．過程①屬于氮的固定B．氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應生成NO2C．過程④反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D．常溫下可用鐵質容器儲存濃硝酸【答案】B5．硝酸與銅反應實驗裝置如圖所示，下列有關敘述不正確的是A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產生的NO2B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有NOD．反應中濃硝酸較稀硝酸反應更劇烈、氧化性更強【答案】C6．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準情況)。