高中化學(xué)-課時作業(yè)2-原子的核外電子排布規(guī)則3高二3化學(xué)試題

煌敦市安放陽光實驗學(xué)校課時作業(yè)(二)A組—雙基訓(xùn)練1．關(guān)于電子云的敘述不正確的是()A．電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形B．電子云實際是電子運動形成的類似樣的圖形C．小點密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D．軌道不同，電子云的形態(tài)也不一樣答案B解析用統(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云；常用小點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小，小點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大，小點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。2．下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px22py12pz1→2px12py12pz2D．2H→H—H答案A解析A項所示為3s軌道上失去1個電子，失去電子需要吸收能量，A項正確；B項表示得一個電子，為放出能量的變化；C項中p能級的3個軌道px、py、pz能量相當(dāng)，故不選；D項中是表示2個H原子結(jié)合為H2分子的過程，是放熱過程。3．下列關(guān)于核外電子的運動狀態(tài)的說法錯誤的是()A．核外電子是分層運動的B．只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確時，電子運動狀態(tài)才能被確C．只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確時，才能確每一個電子層的最多軌道數(shù)D．電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關(guān)答案C解析電子所具有的能量不同，就會在不同的電子層上運動，A項正確；電子運動狀態(tài)是由電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)共同決的，B項正確；同一能級的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無關(guān)，D項正確；可由電子層數(shù)確原子軌道數(shù)，C項錯誤。4．下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的原子的敘述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它的單質(zhì)可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．它的電子排布圖為答案B解析基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫(S)元素。D項中，違反了洪特規(guī)則。5．下列核外電子排布式(圖)不正確的是()A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的電子排布圖：D．O原子的電子排布圖：答案D解析氧原子的電子排布圖違反了洪特規(guī)則，正確的是。6．下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一低于(n＋1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．21Sc的電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案A解析A項，ns電子的能量一低于(n＋1)p電子的能量，錯誤；B項，對于6C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，2p能級上的2個電子以自旋狀態(tài)相同的方式排布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，正確；C項，根據(jù)構(gòu)造原理可知E4s<E3d，對于21Sc來說，核外電子先排滿4s軌道，再排3d軌道，為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理，正確；D項，對于22Ti來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，故違反了泡利原理，正確。7．在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是()A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理和泡利原理答案B解析A中能量最低原理主要是電子排布先后順序，洪特規(guī)則指的是排布相同能級電子時盡量占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同。只有B項泡利原理說明一個軌道上最多容納2個電子且自旋方向相反，2p能級有3個軌道，故最多可容納6個電子。8．推導(dǎo)下列元素，回答有關(guān)問題：(1)4p能級上只有1個電子的元素為________(寫元素名稱，下同)，簡化電子排布式為______________。(2)N層只有1個電子的主族元素是________，其氯化物的焰色反呈________色，其原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子。(3)3d能級全充滿，4s能級只有1個電子的元素為________，原子序數(shù)為________。(4)離子M2＋的3d軌道中有5個電子，則M原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為________和________。(5)原子序數(shù)小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數(shù)比X大2，則Y的基態(tài)原子的價電子排布式是________，X在參與化學(xué)反時，1個原子失去的電子數(shù)為________。(6)甲、乙、丙三種元素原子的價電子排布可以分別表示為asa、bsbbpb、csccp2c，寫出這三種元素的原子的電子排布圖。________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案(1)鎵[Ar]3d104s24p1(2)鉀(淺)紫19(3)銅29(4)25(5)3d84s22個或3個(6)甲可能是氫或鈹元素，其電子排布圖為H：或Be：；乙是碳元素，其電子排布圖為；丙是氧元素，其電子排布圖為。解析(1)該元素原子的最外層電子排布為4s24p1，為31號元素鎵(Ga)。(2)該元素原子的最外層電子排布為4s1，為19號元素鉀(K)，原子核外有19個電子。(3)該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為29號元素銅(Cu)。(4)M的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，為25號元素錳(Mn)，3d軌道上有5個未成對電子。(5)既處同一周期又位于同一族的元素在第Ⅷ族，則X和Y分別為Fe和Ni。(6)a可能為1或2，b和c均只能為2，故三種元素原子的價電子排布分別為1s1或2s2、2s22p2、2s22p4。9．下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？(1)7N1s22s22px22py1(2)23V1s22s22p63s23p63d5(3)21Sc1s22s22p63s23p9答案(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原理(3)泡利原理解析本題考查核外電子排布遵循的三大規(guī)律，這三大規(guī)律互相聯(lián)系，不能孤立地理解。(1)對于N原子來說，2p有3個能量相同的原子軌道，最后3個電子該以自旋方向相同的方式分布在三個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則。(2)根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s<E3d，對于23V來說，最后5個電子先排滿4s，再排3d，為1s22s22p63s23p63d34s2，違反了能量最低原理。(3)對于21Sc來說，3p共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排9個電子，則違反了泡利原理。10．有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。C________________________________________________________________________。D________________________________________________________________________。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一條件下反的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)________，氫化物________。答案(1)HNMgP(2)Mg(3)N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2解析A是宇宙中最豐富的元素，故A是氫元素；B元素的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，其電子排布為1s22s22p3，為氮元素；在短周期金屬元素中，p電子數(shù)和s電子數(shù)相的電子排布為：1s22s22p63s2，為鎂元素；D的原子序數(shù)大于鎂，且p軌道為全滿或半滿狀態(tài)，電子排布為1s22s22p63s23p3，為磷元素。B組—能力提升11．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為4d25s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子最外層共有4個電子B．該元素原子核外N層上共有10個不同運動狀態(tài)的電子C．該元素處于第五周期第ⅣA族D．該元素原子第四電子層上有4個空軌道答案B解析原子在處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為4d25s2，該元素原子最外層共有2個電子，A項錯誤；該元素原子核外N層上共有10個不同運動狀態(tài)的電子，分別為4s上2個、4p上6個、4d上2個，B項正確；該元素為40號元素，處于第五周期第ⅣB族，C項錯誤；該元素原子核外N層4d軌道上只有2個電子，還有3個空軌道，D項錯誤。12．下列說法正確的是()A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．M能層有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．原子軌道與電子云都能夠形象描述電子的運動狀態(tài)答案D解析p軌道為紡錘形，它是電子出現(xiàn)概率高的區(qū)域的形狀。主量子數(shù)為3時，共有9個軌道無3f軌道。氫原子中只有一個電子，有1s軌道，但還存在空軌道。13．下列敘述中，正確的是()A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反答案C解析同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋方向相反，運動狀態(tài)不一樣，所以A、B項錯誤；C項中因為M層前沒有M與L層的能級交錯，為1s2s2p3s3p3d，所以M層能量一大于L層；D項中3p有3個軌道，按洪特規(guī)則，占據(jù)其中2個，且自旋方向相同。14．(雙選)人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”答案BD解析本題考查核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)則指出電子在價軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會造成“未成對電子”。當(dāng)核外電子為奇數(shù)時，一有未成對電子，D項錯誤；當(dāng)核外電子為偶數(shù)時，會出現(xiàn)不同情況。如8O：，有“未成對電子”；10Ne，沒有“未成對電子”，B項錯誤。15．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________，其電子排布圖為______________________，其原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，B的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。B＋的外圍電子排布式為________。(3)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)為________。答案(1)N7(2)Cu1s22s22p63s23p63d104s13d10(3)3d84s24解析(1)A原子核外電子位于K、L能層，只有2p能級上有3個未成對電子，電子排布式為1s22s22p3。(2)B原子N層上沒有成對電子，則N層電子排布只能為4s1，內(nèi)層電子全充滿時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素。(3)兩種元素的原子序數(shù)小于36，既處于同一周期又位于同一族，是第四周期第Ⅷ族元素，且原子序數(shù)T比Q多2，說明Q是鐵，T是鎳。16．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征回答問題。A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子；B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C元素的原子2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E元素的原子外圍電子排布為3s23p6；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相。(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________(至少寫出5個)。(2)寫出F元素基態(tài)原子的電子排布圖：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：______________