3.2 金屬材料 同步檢測（含解析） 2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步檢測一、單選題1．1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+的數(shù)目為（）A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×10232．去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象A．金屬表面有氣泡 B．銀白色金屬轉變?yōu)樽霞t色C．出現(xiàn)藍色沉淀 D．溶液藍色變淺3．《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質中熔點最高的是（）A．青銅 B．黃銅 C．赤銅 D．白銅4．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，不正確的是A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B．此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大5．下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．水銀 C．鋼鐵 D．黃銅6．已知反應：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度．下列說法正確的是（）A．反應后瓶內壓強是反應前的B．裝置中氫元素的總質量為0.42gC．生成物的分子數(shù)目為0.1NAD．反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開7．下列說法正確的是（）A．碳酸鈉溶于水所得溶液呈堿性，常用于治療胃酸過多等疾病B．氯化鈉可用于制備金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉等多種工業(yè)產(chǎn)品C．純鋁導電、導熱性好，硬度和強度大，廣泛用于生產(chǎn)電線、廚具、飛機等D．生鐵有良好的延展性，機械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機械和交通工具8．下列說法正確的是（）A．空氣中久置的硫化鈉會產(chǎn)生淡黃色渾濁B．過量的鐵在氯氣中燃燒生成C．硝酸工業(yè)中用濃硝酸吸收制D．實驗室可以用鋁和氫硫酸反應制硫化鋁9．下列關于Al、Al2O3、Al（OH）3與強堿溶液反應的說法中，正確的是（）A．都有H2O生成B．都有H2生成C．反應后鋁元素主要以AlO2﹣的形式存在D．反應后鋁元素主要以Al3+的形式存在10．下列說法正確的是（）A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑11．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中和的濃度恰好相等．則已反應的和反應前的的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：512．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子13．下列各組物質能相互反應得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共熱 B．Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱 D．Al2（SO4）3和過量的氨水14．有100毫升NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的，隨后向此溶液中逐滴加入4mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的體積(標況)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，則NaOH溶液在吸收氣體后，所得溶液中存在的溶質的物質的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．無法確定15．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應C．在常溫下，可以用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．氧化鋁只能與酸反應，不能與強堿反應16．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中，正確的是（）A．鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料B．鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金二、綜合題17．按要求填空（1）1.5molHNO3約含有個氧原子，含0.6molH的C6H12O6的物質的量是mol．（2）22克CO2的物質的量為mol，該氣體在標準狀況下的體積為L．（3）4gNaOH固體的物質的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為．（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是．（5）實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式．18．綜合題。（1）在一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x=，A的摩爾質量為．（2）實驗室需要2.0mol?L﹣1NaOH溶液90mL，用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為g；（3）將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：①所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為②反應中生成的H2在標準狀況下的體積為19．完成下列填空：（1）現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質中單質是；氧化物是；鹽類是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是．（2）標準狀況下，體積為11.2L的CO2mol，個CO2．（3）檢驗NaCl樣品中是否含KCl應選用的方法是．20．根據(jù)題意填空（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比，質量比為．（2）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為．（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的順序是（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．21．根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應（4）Na2O2與水反應的離子方程式（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】n(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故故答案為：D。

【分析】鉀離子的數(shù)目等于物質的量濃度與體積的乘積再乘上阿伏加德羅常數(shù)。2．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸銅溶液由于是強酸弱堿鹽溶液，故Cu2+水解使溶液顯酸性，把去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，會生成氫氣，金屬表面產(chǎn)生氣泡，A不合題意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，銀白色金屬轉變?yōu)樽霞t色，B不合題意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不會出現(xiàn)藍色沉淀，C符合題意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液藍色變淺，D不合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)強酸弱堿鹽溶液的水解和置換反應分析。3．【答案】C【解析】【解答】A.青銅是銅錫合金，熔點比銅低，故A不選；B.黃銅銅鋅合金，熔點比銅低，故B不選；C.赤銅是純度較高的銅，熔點比合金高，故C選；D.白銅是銅鎳合金，熔點比銅低，故D不選；故答案為：C。

【分析】合金的熔點低于其組成成分金屬的熔點，據(jù)此分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、合金的熔點低于其組分金屬，則此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低，故A正確；

B、鎂、鋁都能與鹽酸反應，則此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中，故B正確；

C、鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應，所以此合金不能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中，故C錯誤；

D、合金的硬度高于其組分金屬，則此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大，故D正確；

故答案為：C?！痉治觥亢辖鹗怯山饘僭馗渌饘倩蚍墙饘僭厝酆隙傻?、具有金屬特性的物質；合金具有的特點為：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。5．【答案】B【解析】【解答】解：A、硬鋁是鋁合金，故A錯誤；B、水銀是單質，屬于純凈物，故B正確；C、鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯誤；D、黃銅是銅和鋅的合金，故D錯誤；故選B．【分析】根據(jù)合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物．6．【答案】B【解析】【解答】解：氨氣與HCl反應方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，A．反應前兩瓶內壓強相同，反應后兩瓶內壓強仍然相同，反應后兩瓶內壓強為反應前的：=，故A錯誤；B．根據(jù)質量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；C．反應后生成0.1mol氯化銨，氯化銨為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯誤；D．反應后瓶內壓強小于外界大氣壓，所以反應結束后，兩個集氣瓶不容易分開，故D錯誤；故選：B．【分析】氨氣與HCl反應方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，A．容器的容積固定，反應后瓶內壓強與氣體的物質的量成正比；B．根據(jù)m=nM計算出裝置中H元素的總質量；C．反應后生成0.1mol氯化銨；D．依據(jù)瓶內外壓強差解答；7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉的堿性太強，常用碳酸氫鈉治療胃酸過多等疾病，故A不符合題意；B．熔融氯化鈉電解可得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液可得氯氣、氫氣和氫氧化鈉等多種工業(yè)產(chǎn)品，故B符合題意；C．純鋁導電、導熱性好，硬度和強度都不大，但易與酸、堿等物質反應而被腐蝕，常用鋁合金生產(chǎn)電線、廚具、飛機等，故C不符合題意；D．生鐵有良好的延展性，機械性能好，但生鐵脆，不能鍛壓，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳族e分析：A.常見制備胃酸過多的為弱堿性物質，如碳酸氫鈉、氫氧化鋁。

C.生產(chǎn)電線、廚具、飛機等等鋁制品都是鋁的合金，合金硬度大，抗酸堿性好。

D.要鍛軋和鑄造和廣泛用于制造機械和交通工具，一般采用鋼，其硬度和韌性豆很好。8．【答案】A【解析】【解答】A．在空氣中久置的硫化鈉會與空氣中的氧氣和水反應：，所以會產(chǎn)生黃色渾濁，故A符合題意；B．過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故B不符合題意；C．NO2與水反應生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是濃硝酸，故C不符合題意；D．硫化鋁遇水就水解，實驗室可用硫粉與鋁粉充分混合，在密閉容器中加熱反應制硫化鋁，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.硫化鈉久置于空氣中會發(fā)生反應；

B.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵；

C.二氧化氮和水反應生成硝酸；

D.硫化鋁遇水生成氫氧化鋁和硫化氫。9．【答案】C【解析】【解答】解：Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣、Al2O3是兩性氧化物，與堿反應生成偏鋁酸鹽和水，Al（OH）3是兩性氫氧化物與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水，A、鋁與強堿反應水是反應，故A錯誤；B、氧化鋁與氫氧化鋁和強堿反應無氫氣生成，故B錯誤；C、三者與強堿反應都生成偏鋁酸鹽，故C正確；D、三者與堿反應鋁元素最終以偏鋁酸根離子的形式存在，故D錯誤；故選C．【分析】Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、Al2O3是兩性氧化物，與堿反應生成偏鋁酸鹽和水，Al（OH）3是兩性氫氧化物與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水，由此分析解答．10．【答案】D【解析】【解答】解：A．能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應，可以用來焊接鋼軌，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵，故A錯誤；B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為反應生成了致密的氧化膜阻止進一步反應，故B錯誤；C．明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質，不能除掉可溶性雜質和細菌等，不能起消毒殺菌的作用，故C錯誤；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使溫度降低，可用作制冷劑，故D正確；故選D．【分析】A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為反應生成了致密的氧化膜阻止進一步反應；C．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使溫度降低．11．【答案】D【解析】【解答】往FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。令反應后生成c(Fe2＋)=3mol·L－1，則參與反應的c(Fe3＋)=2mol·L－1。由于反應后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)，因此反應后溶液中剩余c(Fe3＋)=3mol·L－1，因此反應前溶液中c(Fe3＋)=2mol·L－1＋3mol·L－1=5mol·L－1。所以已反應的Fe3＋和反應前的Fe3＋的物質的量之比為2：5，D符合題意；故答案為：D

【分析】往FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，結合反應后溶液中c(Fe2＋)=c(Fe3＋)進行計算。12．【答案】B【解析】【解答】A、標準狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,A不符合題意；B、40gNaOH物質的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，B符合題意；C、沒有給定標準狀況下，22.4LO2的物質的量不一定為1mol,無法計算O2所含的原子數(shù)目，C不符合題意；D、標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2NA個氫原子，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.標準狀態(tài)下，酒精不是氣體；

B.根據(jù)公式計算n(NaOH)，進而計算其所含的氧原子數(shù)；

C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無法計算其物質的量；

D.根據(jù)公式計算n(H2)，進而計算其所含的氫原子數(shù)；13．【答案】D【解析】【解答】解：A、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B錯誤；C、氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C錯誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，Al2（SO4）3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，故D正確；故選D．【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁．據(jù)此判斷解答．14．【答案】A【解析】【解答】假設二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質是溶Na2CO3和NaHCO3，由反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氫鈉為0.1mol，由反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知總的碳酸氫鈉為0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中n(NaHCO3)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，則兩溶質的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，故答案為：A。

【分析】氫氧化鈉過量時，二氧化碳和氫氧化鈉反應只有碳酸鈉，氫氧化鈉少量時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉。本題可以結合化學計量數(shù)之比等于物質的量之比以及濃度和物質的量相關公式進行判斷。15．【答案】C【解析】【解答】A．地殼中含量最多的元素是氧，A不符合題意；

B．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，B不符合題意；

C．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，C符合題意；

D．氧化鋁為兩性氧化物，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；

B．鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜；

C．鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化；

D．兩性氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．鋼、青銅、硬鋁都是合金材料，但是金剛石不是，屬于非金屬單質，故A錯誤；B．合金熔點一般低于組成金屬的熔點，硬度較大，故B錯誤；C．鋁的冶煉通常用電解三氧化二鋁的方法，不能用熱還原法，故C錯誤；D．不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故D正確；故選D．【分析】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質；B．合金熔點一般低于組成金屬的熔點；C．鋁的冶煉通常用電解法；D．根據(jù)常見的合金鐵合金、銅合金等分析．17．【答案】（1）4.5NA；0.05（2）0.5；11.2（3）0.1；0.2mol/L（4）0.25mol/L（5）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】【解答】解：（1）1.5molHNO3約含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物質的量是：n（C6H12O6）=n（H）==0.05mol，故答案為：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）==0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：0.5；11.2；（3）4g氫氧化鈉的物質的量為：=0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為：=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋過程中HCl的物質的量不變，則稀釋后溶液的物質的量濃度是：=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；（5）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．【分析】（1）根據(jù)N=nNA計算出含有氧原子數(shù)目；C6H12O6的物質的量n（C6H12O6）=n（H）；（2）根據(jù)n=計算出22g二氧化碳的物質的量，根據(jù)V=nVm計算出標準狀況下該二氧化碳的體積；（3）根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)c=計算出所得溶液的濃度；（4）根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液濃度；（5）實驗室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中制取氫氧化鐵膠體，據(jù)此書寫化學方程式．18．【答案】（1）3；27g/mol（2）8.0（3）2.0mol/L；2.24L【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得：x=3，21.6gA的物質的量為0.800mol，A的摩爾質量為：=27g/mol，故答案為；3；27g/mol．（2）實驗室需要2.0mol?L﹣1NaOH溶液90mL，實際上配制的是100mL2.0mol/LNaOH溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）①n（Fe）==0.1mol，設鹽酸的物質的量為xmol，由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑120.1molxmol則=，解得：x=0.2，則該鹽酸的濃度為：c（HCl）==2.0mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為2.0mol/L；②設生成氫氣的物質的量為ymol，根據(jù)反應可知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑110.1molymol則有：=，解得：y=0.1，即n（H2）=0.1mol，標況下體積生成氫氣的體積為：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L．【分析】（1）根據(jù)A的質量和A的物質的量計算出A的摩爾質量，根據(jù)氯原子質量守恒，1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，可以計算出x；（2）實際上配制的是100mL溶液，根據(jù)n=cV計算出氯化鈉的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出需要氯化鈉的質量；（3）①根據(jù)n=計算物質的量；，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質的量的關系式，結合c=以此計算；②發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質的量的關系式以此計算．19．【答案】（1）④；①；②；②；①（2）0.5；0.5NA（3）焰色反應【解析】【解答】解：（1）①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水④鈉（Na）中，單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①，故答案為：④；①；②；②；①；（2）二氧化碳的物質的量n===0.5mol；分子個數(shù)N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA個，故答案為：；（3）檢驗NaCl樣品中是否含KCl，應鑒定鉀元素的存在，故應用焰色反應，故答案為：焰色反應．【分析】（1）單質只有一種元素組成；氧化物含兩種元素、其一為氧元素；由金屬離子與酸根離子形成的化合物為鹽（銨鹽除外）；在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電的化合物為電解質，而在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；（2）物質的量n=；分子個數(shù)N=nNA；（3）檢驗NaCl樣品中是否含KCl，應鑒定鉀元素的存在．20．【答案】（1）1：1；2：3（2）106g/mol（3）P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）（4）CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣【解析】【解答】解：（1）同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質的量相同，設物質的量均為n，物質的量之比等于分子數(shù)之比為1：1；則質量比為32n：48n=2：3，密度之比等于質量比11：12，故答案為：1：1；2：3；（2）根據(jù)質量守恒定律知，C的質量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩爾質量==106g/mol，故答案為：106g/mol；（3