湖南省2023年普通高中學業(yè)水平考試合格性考試（專家B卷）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省2023年普通高中學業(yè)水平考試合格性考試（專家B卷）試題可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.1984年，北京地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經北京市衛(wèi)生局組織專家鑒定，授予應用成果二等獎，定名為“84”肝炎洗消液，后更名為“84消毒液”，其有效成分為NaClO，從物質分類角度考慮，NaClO屬于（）A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗酸是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物，堿是指在溶液中解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據此解答?！驹斘觥縉aClO是由鈉離子和次氯酸根離子組成的鹽，因此屬于鹽類。〖答案〗選B。2.放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，該現象與下列哪種分散系有關（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗【詳析】放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，該現象為丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，故選B。3.Co是γ放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培養(yǎng)出了許多農作物新品種。下列對Co原子的敘述中不正確的是()A.質量數是60B.質子數是60C.中子數是33D.電子數是27〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、Co中質量數為60，故A正確；B、Co中質子數＝核外電子數＝27，故B錯誤；C、由質量數＝質子數＋中子數可知，其中子數＝60－27＝33，故C正確；D、Co中質子數＝核外電子數＝27，故D正確；選B。4.滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是（）A.滑雪板底板——塑料 B.滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)C.滑雪手套——合成橡膠 D.滑雪服面料——尼龍〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質?！驹斘觥克芰蠈儆诤铣筛叻肿硬牧希什贿xA；鋁材是鋁、鎂等熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于合金，故選B；合成橡膠是合成高分子材料，故不選C；尼龍是合成高分子材料，故不選D。5.下列物質中，與濃硝酸作用變黃的是（）A.油脂 B.淀粉 C.蛋白質 D.葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顯色反應，所以含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色，故C正確；故選：C。6.下列有機物屬于烴的是（）A.C2H6 B.CH3COOH C.CCl4 D.C2H5OH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C2H4分子中只含有碳元素和氫元素，屬于烴，故A正確；B．CH3COOH分子中含有碳元素、氫元素和氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故B錯誤；C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故C錯誤；D．C2H5OH分子中含有碳元素、氫元素和氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故D錯誤；故選A。7.真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是（）A.Al2O3為氧化劑 B.CO為氧化產物 C.AlCl3為還原產物 D.C為還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產物AlCl3，是還原產物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產物CO，是氧化產物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；〖答案〗選A。8.下列食品添加劑主要用于延長食品保質期的是（）A.抗氧化劑 B.增味劑 C.著色劑 D.膨松劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】食品中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質期；調味劑、著色劑以及增稠劑與食品的味、色、態(tài)有關，故〖答案〗為：A9.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入的試劑是（）A.FeCl3

溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某FeCl2溶液若變質，是被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，檢驗溶液中存在鐵離子即可。【詳析】A．FeCl3溶液無法檢驗Fe3+，故A不選；B．鐵雖然能和Fe3+反應，但現象不明顯，故B不選；C．SCN-和Fe3+反應生成紅色的Fe(SCN)3，反應很靈敏，可用KSCN檢驗Fe3+，故C選；D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，無法用石蕊溶液檢驗FeCl2溶液是否變質，故D不選；〖答案〗選C。10.下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（）A.溶液與稀硫酸反應B.鋁熱反應C.固體與固體混合攪拌D.生石灰與水的反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖象可知，反應物總能量低于生成物總能量，該反應是吸熱反應?！驹斘觥緼．酸堿中和反應是放熱反應，A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，B錯誤；C．NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體反應是吸熱反應，C正確；D．生石灰與水的反應是放熱反應，D錯誤；〖答案〗選C。11.HCl中含有的化學鍵是（）A.離子鍵 B.共價鍵C.既有離子鍵又有共價鍵 D.不含化學鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】氯化氫是由氫原子和氯原子形成的共價化合物，含有共價鍵，不含有離子鍵；故選B。12.煤氣化的主要反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有關敘述錯誤的是（）A.升高溫度，反應速率加快 B.將塊狀固體粉碎，反應速率加快C.平衡時，CO的濃度不再變化 D.平衡時，反應就停止了〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．升高溫度，反應速率加快，A正確；B．將塊狀固體粉碎，加大接觸面積，反應速率加快，B正確；C．平衡時，反應中各物質的濃度均不再改變，CO的濃度不再變化，C正確；D．平衡時，正逆反應速率相等，但是反應沒有停止，D錯誤；故選D。13.下列離子組在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、CO、I-、Ba2+ B.NO、Cl-、K+、SOC.Ba2+、Mg2+、NO、OH- D.K+、CO、SO、H+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO、Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，CO、Ba2+不能大量共存，故不選A；B．NO、Cl-、K+、SO相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．Mg2+、OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OH-不能大量共存，故不選C；D．CO、H+反應放出二氧化碳氣體，CO、H+不能大量共存，故不選D；選B。14.下列關于氨的性質的描述中，不正確的是（）A.有刺激性氣味 B.難溶于水C.常溫常壓下密度比空氣的小 D.遇HCl時產生大量白煙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣為無色，有刺激性氣味氣體，A正確；B．氨氣與水分子之間會形成氫鍵，極易溶于水，B錯誤；C．氨氣相對分子質量17，空氣的平均相對分子質量29，氨氣的密度比空氣小，C正確；D．氨氣為堿性氣體，遇HCl時產生大量白煙，發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl，D正確；故選B。15.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是（）A.積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料B.發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用C.控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質量D.關閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】垃圾首先要分類回收利用，然后再處理，而不是全部就地填埋，故D錯誤；A、B、C均正確，故選D。16.下列對Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯誤的是（）A.Cu為正極，電子沿導線從Zn流向CuB.負極發(fā)生氧化反應，其反應式為：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu極移動D.若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氣體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，電子沿導線從Zn流向Cu，A正確；B．負極發(fā)生失電子的氧化反應，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B正確；C．原電池中陰離子移向負極，向Zn極移動，C錯誤；D．Cu極電極反應式為2H++2e-=H2↑，若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氫氣，D正確；〖答案〗選C。17.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C.鋅與硫酸銅溶液反應：D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為：，故B正確；C．鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，該反應的離子方程式為：，故C正確；D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：，故D正確。故〖答案〗選A。18.下列敘述正確的是（）A.1molH2O的質量為18g/mol B.3.01×1023個SO2分子的質量為32gC.CH4的摩爾質量為16g D.標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質量的單位是克，所以1molH2O的質量為18g，A項錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質的量為=1mol，質量為1mol32g/mol=32g，B項正確；C．摩爾質量的單位是g/mol，所以CH4的摩爾質量為16g/mol，C項錯誤；D．標準狀況下，1mol氣態(tài)物質體積約為22.4L，而不是任何物質，D項錯誤；〖答案〗選B。二、填空題：本題包括5小題，每空2分，共36分。19.化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：（1）某同學炒菜時發(fā)現，湯汁濺到液化氣火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有______(填“鈉”或“鉀”)元素；（2）在金屬元素中，有一類金屬既可單獨使用，也可用于生產合金。在合金中加入該類金屬，能大大改善合金的性能，因而，該類金屬又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。則該類金屬是______(填“稀土金屬”或“堿土金屬”)；（3）中國古代最早的指南針“司南”，其具有磁性作用是因為主要含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。〖答案〗（1）鈉（2）稀土金屬（3）Fe3O4〖解析〗【小問1詳析】鈉元素的顏色反應為黃色，故據此他判斷湯汁中含有鈉元素；【小問2詳析】合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，加入的稀土元素的種類及相對量的多少不同，物質的性質不同，因此稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素"；【小問3詳析】古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵化學式為Fe3O4。20.資源、能源、材料、環(huán)保等是當今社會重要的研究主題。請根據題意回答：（1）中國是全球光伏發(fā)電安裝量增長最快的國家。制造太陽能電池板的主要材料是______(填“Si”或“SiO2”)；（2）將98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)現溶質的質量分數減小，則濃硫酸表現出______(填“吸水性”或“脫水性”)；（3）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下，使NH3與NO反應生成無污染的N2和H2O。該反應的化學方程式為____________?！即鸢浮剑?）Si（2）吸水性（3）〖解析〗【小問1詳析】太陽能電池板的主要成分是硅單質Si；【小問2詳析】98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)現溶質的質量分數減小，這是因為濃硫酸吸收空氣中的水分變稀，質量分數減小，濃硫酸表現出吸水性；【小問3詳析】在400℃左右、有催化劑存在的條件下，使NH3與NO反應生成無污染的N2和H2O，結合原子守恒、電子守恒配平書寫化學方程式。21.如圖，已知有機物A，B，C，D，E有以下轉化關系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍。結合如圖關系回答問題：（1）A的結構簡式為______；（2）A→B的反應類型是______(填“加成反應”或“取代反應”)；（3）寫出反應B＋D→E的化學方程式：____________?！即鸢浮剑?）（2）加成反應（3）〖解析〗〖祥解〗A是分子量為28的氣體烯烴，其產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，則A的結構簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D是食醋的主要成分，則D為CH3COOH，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；【小問1詳析】由分析可知，A的結構簡式為；【小問2詳析】A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，A→B的反應類型是加成反應；【小問3詳析】B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；B＋D→E的化學方程式：。22.根據元素周期表中1~20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題：（1）原子序數為8的元素名稱是______；（2）硫化氫的電子式是______；（3）氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，則兩種元素的非金屬性強弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；（4）鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________?！即鸢浮剑?）氧（2）（3）＞（4）〖解析〗【小問1詳析】在周期表中，原子序數為8的元素是氧元素；【小問2詳析】硫化氫的化學式是H2S，是共價化合物，其電子式為：；【小問3詳析】在周期表中從上至下，非金屬性逐漸減弱，氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此兩種元素的非金屬性強弱是：F>Cl；【小問4詳析】鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH和H2SO4，兩者相互反應的離子方程式為。23.單質碘有非常重要的用途，從海帶燃燒后所得的海帶灰中提取碘是單質碘的制備方法之一：海帶燃燒后所得的海帶灰中含有，從中獲得，再由制備I2。某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：請回答下列問題：（1）步驟③的實驗操作名稱是______(填“過濾”或“蒸發(fā)”)；（2）含碘離子溶液中加氧化劑轉化為含單質碘的水溶液，能達到該目的的物質是______(填“氯水”或“稀鹽酸”)；（3）I-被氧化為I2的離子方程式為____________；（4）工業(yè)上合成氨反應為：，一定條件下，將1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后測得c(NH3)為①用N2表示該反應的速率為______；②其他條件不變時，升高溫度，該反應反應速率將______(填“增大”或“減小”)?！即鸢浮剑?）過濾（2）氯水（3）（4）①.②.增大〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒得到海帶灰，浸泡后，I－進入溶液中，過濾除去不溶性雜質，得到含I－的溶液，加入氧化劑將I－氧化成I2，加入苯萃取，得到I2的苯溶液，最終得到碘單質?！拘?詳析】步驟③是由懸濁液得到溶液，應進行過濾；【小問2詳析】加氧化劑將碘離子轉化為含單質碘，氧化劑可以用氯水；【小問3詳析】碘離子被氯氣氧化單質碘，離子方程式為：；小問4詳析】①用N2表示該反應的速率為；②其他條件不變時，升高溫度反應速率增大。三、實驗題：本題包括1小題，每空2分，共10分。24.某興趣小組利用下列裝置，制取氯氣并進行與氯氣相關的實驗。（1）裝置④中NaOH溶液的作用是______；（2）實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是______(填字母)；A.蒸發(fā)皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈（3）裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2？______(填“能”或“否”)，請說明理由：____________；（4）若要使③中溶液20mL恰好完全反應，則①中至少生成Cl2的體積為______mL(標準狀況)?！即鸢浮剑?）吸收氯氣（2）B（3）①.否②.濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也能與硝酸銀反應，出現白色沉淀（4）224〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置可知，①發(fā)生為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，②濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl也能夠與硝酸銀溶液生成白色沉淀，③氯氣與瓶中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，發(fā)生的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此來解答。【小問1詳析】NaOH溶液能夠與氯氣反應，裝置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空氣，故〖答案〗為：吸收Cl2；【小問2詳析】蒸發(fā)濃縮操作需要用到的儀器有：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈，不會使用漏斗，故〖答案〗為：B；【小問3詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會使?jié)恹}酸揮發(fā)的更快，HCl與硝酸銀溶液反也生成氯化銀沉淀，則產生白色沉淀不能說明有Cl2產生，故〖答案〗為：否，濃鹽酸會揮發(fā)并與硝酸銀反應，也會出現白色沉淀。小問4詳析】③氯氣與瓶中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，發(fā)生的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，需消耗0.01molCl2，標準狀況下V=nVm=0.224L=224mL。湖南省2023年普通高中學業(yè)水平考試合格性考試（專家B卷）試題可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.1984年，北京地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經北京市衛(wèi)生局組織專家鑒定，授予應用成果二等獎，定名為“84”肝炎洗消液，后更名為“84消毒液”，其有效成分為NaClO，從物質分類角度考慮，NaClO屬于（）A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗酸是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物，堿是指在溶液中解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據此解答?！驹斘觥縉aClO是由鈉離子和次氯酸根離子組成的鹽，因此屬于鹽類?！即鸢浮竭xB。2.放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，該現象與下列哪種分散系有關（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗【詳析】放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，該現象為丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，故選B。3.Co是γ放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培養(yǎng)出了許多農作物新品種。下列對Co原子的敘述中不正確的是()A.質量數是60B.質子數是60C.中子數是33D.電子數是27〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、Co中質量數為60，故A正確；B、Co中質子數＝核外電子數＝27，故B錯誤；C、由質量數＝質子數＋中子數可知，其中子數＝60－27＝33，故C正確；D、Co中質子數＝核外電子數＝27，故D正確；選B。4.滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是（）A.滑雪板底板——塑料 B.滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)C.滑雪手套——合成橡膠 D.滑雪服面料——尼龍〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。【詳析】塑料屬于合成高分子材料，故不選A；鋁材是鋁、鎂等熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于合金，故選B；合成橡膠是合成高分子材料，故不選C；尼龍是合成高分子材料，故不選D。5.下列物質中，與濃硝酸作用變黃的是（）A.油脂 B.淀粉 C.蛋白質 D.葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顯色反應，所以含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色，故C正確；故選：C。6.下列有機物屬于烴的是（）A.C2H6 B.CH3COOH C.CCl4 D.C2H5OH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C2H4分子中只含有碳元素和氫元素，屬于烴，故A正確；B．CH3COOH分子中含有碳元素、氫元素和氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故B錯誤；C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故C錯誤；D．C2H5OH分子中含有碳元素、氫元素和氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故D錯誤；故選A。7.真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是（）A.Al2O3為氧化劑 B.CO為氧化產物 C.AlCl3為還原產物 D.C為還原劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產物AlCl3，是還原產物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產物CO，是氧化產物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；〖答案〗選A。8.下列食品添加劑主要用于延長食品保質期的是（）A.抗氧化劑 B.增味劑 C.著色劑 D.膨松劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】食品中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質期；調味劑、著色劑以及增稠劑與食品的味、色、態(tài)有關，故〖答案〗為：A9.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入的試劑是（）A.FeCl3

溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某FeCl2溶液若變質，是被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，檢驗溶液中存在鐵離子即可?！驹斘觥緼．FeCl3溶液無法檢驗Fe3+，故A不選；B．鐵雖然能和Fe3+反應，但現象不明顯，故B不選；C．SCN-和Fe3+反應生成紅色的Fe(SCN)3，反應很靈敏，可用KSCN檢驗Fe3+，故C選；D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，無法用石蕊溶液檢驗FeCl2溶液是否變質，故D不選；〖答案〗選C。10.下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（）A.溶液與稀硫酸反應B.鋁熱反應C.固體與固體混合攪拌D.生石灰與水的反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖象可知，反應物總能量低于生成物總能量，該反應是吸熱反應?！驹斘觥緼．酸堿中和反應是放熱反應，A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，B錯誤；C．NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體反應是吸熱反應，C正確；D．生石灰與水的反應是放熱反應，D錯誤；〖答案〗選C。11.HCl中含有的化學鍵是（）A.離子鍵 B.共價鍵C.既有離子鍵又有共價鍵 D.不含化學鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】氯化氫是由氫原子和氯原子形成的共價化合物，含有共價鍵，不含有離子鍵；故選B。12.煤氣化的主要反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有關敘述錯誤的是（）A.升高溫度，反應速率加快 B.將塊狀固體粉碎，反應速率加快C.平衡時，CO的濃度不再變化 D.平衡時，反應就停止了〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．升高溫度，反應速率加快，A正確；B．將塊狀固體粉碎，加大接觸面積，反應速率加快，B正確；C．平衡時，反應中各物質的濃度均不再改變，CO的濃度不再變化，C正確；D．平衡時，正逆反應速率相等，但是反應沒有停止，D錯誤；故選D。13.下列離子組在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、CO、I-、Ba2+ B.NO、Cl-、K+、SOC.Ba2+、Mg2+、NO、OH- D.K+、CO、SO、H+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO、Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，CO、Ba2+不能大量共存，故不選A；B．NO、Cl-、K+、SO相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．Mg2+、OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OH-不能大量共存，故不選C；D．CO、H+反應放出二氧化碳氣體，CO、H+不能大量共存，故不選D；選B。14.下列關于氨的性質的描述中，不正確的是（）A.有刺激性氣味 B.難溶于水C.常溫常壓下密度比空氣的小 D.遇HCl時產生大量白煙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣為無色，有刺激性氣味氣體，A正確；B．氨氣與水分子之間會形成氫鍵，極易溶于水，B錯誤；C．氨氣相對分子質量17，空氣的平均相對分子質量29，氨氣的密度比空氣小，C正確；D．氨氣為堿性氣體，遇HCl時產生大量白煙，發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl，D正確；故選B。15.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是（）A.積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料B.發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用C.控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質量D.關閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】垃圾首先要分類回收利用，然后再處理，而不是全部就地填埋，故D錯誤；A、B、C均正確，故選D。16.下列對Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯誤的是（）A.Cu為正極，電子沿導線從Zn流向CuB.負極發(fā)生氧化反應，其反應式為：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu極移動D.若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氣體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，電子沿導線從Zn流向Cu，A正確；B．負極發(fā)生失電子的氧化反應，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B正確；C．原電池中陰離子移向負極，向Zn極移動，C錯誤；D．Cu極電極反應式為2H++2e-=H2↑，若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氫氣，D正確；〖答案〗選C。17.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C.鋅與硫酸銅溶液反應：D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為：，故B正確；C．鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，該反應的離子方程式為：，故C正確；D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：，故D正確。故〖答案〗選A。18.下列敘述正確的是（）A.1molH2O的質量為18g/mol B.3.01×1023個SO2分子的質量為32gC.CH4的摩爾質量為16g D.標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質量的單位是克，所以1molH2O的質量為18g，A項錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質的量為=1mol，質量為1mol32g/mol=32g，B項正確；C．摩爾質量的單位是g/mol，所以CH4的摩爾質量為16g/mol，C項錯誤；D．標準狀況下，1mol氣態(tài)物質體積約為22.4L，而不是任何物質，D項錯誤；〖答案〗選B。二、填空題：本題包括5小題，每空2分，共36分。19.化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：（1）某同學炒菜時發(fā)現，湯汁濺到液化氣火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有______(填“鈉”或“鉀”)元素；（2）在金屬元素中，有一類金屬既可單獨使用，也可用于生產合金。在合金中加入該類金屬，能大大改善合金的性能，因而，該類金屬又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。則該類金屬是______(填“稀土金屬”或“堿土金屬”)；（3）中國古代最早的指南針“司南”，其具有磁性作用是因為主要含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。〖答案〗（1）鈉（2）稀土金屬（3）Fe3O4〖解析〗【小問1詳析】鈉元素的顏色反應為黃色，故據此他判斷湯汁中含有鈉元素；【小問2詳析】合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，加入的稀土元素的種類及相對量的多少不同，物質的性質不同，因此稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素"；【小問3詳析】古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵化學式為Fe3O4。20.資源、能源、材料、環(huán)保等是當今社會重要的研究主題。請根據題意回答：（1）中國是全球光伏發(fā)電安裝量增長最快的國家。制造太陽能電池板的主要材料是______(填“Si”或“SiO2”)；（2）將98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)現溶質的質量分數減小，則濃硫酸表現出______(填“吸水性”或“脫水性”)；（3）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下，使NH3與NO反應生成無污染的N2和H2O。該反應的化學方程式為____________?！即鸢浮剑?）Si（2）吸水性（3）〖解析〗【小問1詳析】太陽能電池板的主要成分是硅單質Si；【小問2詳析】98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)現溶質的質量分數減小，這是因為濃硫酸吸收空氣中的水分變稀，質量分數減小，濃硫酸表現出吸水性；【小問3詳析】在400℃左右、有催化劑存在的條件下，使NH3與NO反應生成無污染的N2和H2O，結合原子守恒、電子守恒配平書寫化學方程式。21.如圖，已知有機物A，B，C，D，E有以下轉化關系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍。結合如圖關系回答問題：（1）A的結構簡式為______；（2）A→B的反應類型是______(填“加成反應”或“取代反應”)；（3）寫出反應B＋D→E的化學方程式：____________。〖答案〗（1）（2）加成反應（3）〖解析〗〖祥解〗A是分子量為28的氣體烯烴，其產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，則A的結構簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D是食醋的主要成分，則D為CH3COOH，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；【小問1詳析】由分析可知，A的結構簡式為；【小問2詳析】A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，A→B的反應類型是加成反應；【小問3詳析】B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；B＋D→E的化學方程式：。22.根據元素周期表中1~20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題：（1）原子序數為8的元素名稱是______；（2）硫化氫的電子式是______；（3）氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，則兩種元素的非金屬性強弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；（4）鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________?！即鸢浮剑?）氧（2）（3）＞（4）〖解析〗【小問1詳析】在周期表中，原子序數為8的元素是氧元素；【小問2詳析】硫化氫的化學式是H2S，是共價化合物，其電子式為：；【小問3詳析】在周期表中從上至下，非金屬性逐漸減弱，氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此兩種元素的非金屬性強弱是：F>Cl；【小問4詳析】鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH和H2