實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第2章海水中的重要元素—鈉和氯

實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗目的：1.練習容量瓶的使用方法。2.練習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。一、基礎知識1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成______的、______的混合物,叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做______,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。2.物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的_________,符號為______。100mL1.0mol/LNaCl溶液表示在1L_______中,含有的溶質(zhì)是________。均一穩(wěn)定溶劑物質(zhì)的量cB溶液1.0mol二、容量瓶的使用1.容量瓶是在_________________________時使用的一種__________________,是比較精確的儀器。使用時不能受熱,不能用于溶解藥品,也不能作為液體的______使用。容量瓶配有一對一的玻璃塞,不可互換。瓶體上標有__________,瓶頸上標有______。容量瓶的常用規(guī)格有______、______、______、_______四種。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液液體體積的度量儀器存儲器溫度和容積刻度線100mL250mL500mL1000mL2.容量瓶的使用方法(1)檢驗容量瓶是否漏液的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向容量瓶中加液體時要用___________。(3)容量瓶中溶液的定容方法是____________________________________

___________________________________________________________。(4)將定容后的容量瓶中的液體混合均勻的方法是___________________———————————————。往容量瓶中加入一定量的水,蓋好并按住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否有水漏出;如果不漏水,再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后蓋好,倒立,再檢查是否有水漏出玻璃棒引流將蒸餾水注入容量瓶,當液面離容量瓶頸刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底,反復上下顛倒數(shù)次三、托盤天平的使用在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,應使用分析天平或電子天平(用于精確稱量的儀器),但在中學階段可用托盤天平代替。使用托盤天平時的注意事項：①先調(diào)零,使天平平衡；②稱量時，_____________________;③樣品不能直接放在托盤上，應____________________________________________;④砝碼要從大到小依次放,稱量完畢后要將__________________________。樣品放在左盤,砝碼放在右盤在托盤上各放一張質(zhì)量相同的稱量紙,再將藥品放在稱量紙上砝碼由大到小放回砝碼盒,游碼復原容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒使用時的注意事項。1.容量瓶(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器,不能用來加熱。(3)不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。(4)選用容量瓶的原則———“大而近”,如需配制90mL溶液,應選用100mL的容量瓶。(5)選用容量瓶時應指明其規(guī)格。(6)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端應在容量瓶刻度線以下。2.托盤天平(1)使用前調(diào)零。(2)藥品不能直接放在托盤上。(3)左物右碼,先大后小。(4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位。(5)用托盤天平稱量,物體和砝碼放反時,不一定有誤差。若沒有用到游碼,則無誤差;若用到游碼,則按照“藥品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量”來計算。3.量筒(1)不能作為反應容器。(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋。(3)倒出量取的液體后不必洗滌量筒。4.燒杯(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液。(2)將溶液注入容量瓶后,必須將燒杯洗滌2~3次,洗滌液也注入容量瓶。5.玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流。(2)攪拌時勿觸碰燒杯內(nèi)壁,引流時注意玻璃棒下端應在刻度線以下。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。用固體試劑配制溶液的基本步驟:計算稱量溶解移液洗滌定容搖勻裝瓶1.在溶解溶質(zhì)時一般會有放熱或吸熱的現(xiàn)象,需要等液體恢復到室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶中,為什么?因為容量瓶的刻度線所指示的體積是在指定溫度下的數(shù)據(jù),只有在該溫度下使用才能保證所配制溶液濃度的準確性。2.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,這樣操作的原因是什么?確保溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。3.如果在讀數(shù)時,俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了?如果在讀數(shù)時,仰視容量瓶上的刻度線呢?俯視容量瓶的刻度線時,讀數(shù)偏高,液體的實際體積<讀數(shù),配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度>要求的濃度。仰視容量瓶的刻度線時,讀數(shù)偏低,液體的實際體積>讀數(shù),配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度<要求的濃度。依據(jù)cB=nBV,分析實驗過程中nB、V

的變化情況,若nB

減小,則cB

偏低,若nB增大,則cB偏高;若V

增大,則cB

偏低,則V

減小,則cB

偏高。以配制某濃度的NaOH溶液為例，判斷cB

誤差的具體情況分析?？赡芤鹫`差的操作變化的量實際濃度①藥品、砝碼左右位置顛倒(用到游碼)②稱量時間過長,因NaOH易潮解,會使稱量的NaOH質(zhì)量偏?、跱aOH放在濾紙上稱量,NaOH易潮解,會有少量NaOH黏附在濾紙上④轉(zhuǎn)移溶液時,有少量溶液濺在容量瓶外nB

減小cB

偏低nB

減小cB

偏低cB

偏低cB

偏低nB

減小nB

減小可能引起誤差的操作變化的量實際濃度⑤轉(zhuǎn)移溶液時,未洗滌燒杯和玻璃棒⑥溶解后,溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容⑦定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出部分液體,使液面與刻度線相切⑧定容時仰視刻度線⑨定容時俯視刻度線⑩定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補加水至刻度線容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥就直接使用nB

減小cB

偏低V減小cB

偏高nB

減小cB

偏低V增大cB

偏低V減小cB

偏高V增大cB

偏低對nB、V不產(chǎn)生影響對cB

無影響本節(jié)課通過小組實驗實操了“用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”的基本步驟。容量瓶的使用,溶液配制過程中溶解、移液、定容的正確操作,以及實驗誤差分析是重要的考點。1.實驗室里需配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是()A.稱取7.680g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12.000g膽礬配成500mL溶液C.稱取12.500g膽礬配成500mL溶液D.稱取8.000g硫酸銅,加入500mL水C2.從200mL6.0mol·L-1Fe2(SO4)3

溶液中取出10mL稀釋至200mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A.0.015mol·L-1

B.0.045mol·L-1C.0.30mol·L-1

D.0.90mol·L-1

D3.取100mL0.3mol/L的硝酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+

的物質(zhì)的量濃度是()A.0.18mol/LB.0.36mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/LB4.下列說法正確的是()A.將5.85gNaCl固體溶于1L水,所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.配制480mL0.2mol/LNaOH溶液,需稱量NaOH固體的質(zhì)量為3.84gC.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后,硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49