2023年化學(xué)平衡教案

2023年化學(xué)平衡教案化學(xué)平衡教案1

一，課題：中學(xué)化學(xué)其次冊(cè)其次章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)二，在教材中的地位和作用：1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等學(xué)問的核心，對(duì)許多學(xué)問的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，探討，聯(lián)系實(shí)際解決問題的實(shí)力。2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際狀況確立如下的教學(xué)目的：1，學(xué)問技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理推斷平衡移動(dòng)方向。2，實(shí)力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)的過程，培育學(xué)生識(shí)圖，析圖的實(shí)力。3，情感看法：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，進(jìn)行辨證唯物主義的教化。四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

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有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算的教案

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時(shí)間：2023-06-11

一.教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算二.教學(xué)目標(biāo)：理解條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；駕馭化學(xué)平衡的計(jì)算。三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算的解題方法及技巧四.教學(xué)過程：（一）化學(xué)平衡常數(shù)：pC（g）＋qD（g）（二）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：mA（g）＋nB（g）<style='height:9pt'fillcolor=window>pC（g）＋qD（g）起始（mol/L）ab00轉(zhuǎn)化（mol/L）x（n/m）x（p/m）x（q/m）x平衡（mol/L）a－xb－（n/m）x（p/m）x（q/m）x平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100%例1.CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：CO＋Hb?O2→O2＋Hb?CO試驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：

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化學(xué)平衡圖象教案

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時(shí)間：2023-06-11

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡圖象專題

1、駕馭分析圖象的一般思路和方法。2、了解常見的幾種化學(xué)平衡圖象的類型并會(huì)對(duì)圖象進(jìn)行分析。3、嫻熟運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析相關(guān)圖象。1、回憶化學(xué)平衡移動(dòng)原理。2、思索并試著解決以下問題：例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,變更條件,對(duì)反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示:①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()②升溫對(duì)速率影響的圖象是()③增大容器體積對(duì)速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）例題2、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線如圖所示。求：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)反應(yīng)起先至2min,氣體Z的v例題3、有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（）。Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑオィ攏正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑオィ茫正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑオィ模正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ例題4、反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系下圖所示。下述推斷正確的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

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《化學(xué)平衡狀態(tài)》教案

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時(shí)間：2023-06-11

§3.2化學(xué)平衡（2化學(xué)平衡狀態(tài)）一、可逆反應(yīng)1．概念：在條件下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2．表示：采納“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在同一體系中同時(shí)進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，肯定會(huì)達(dá)到狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中全部參與反應(yīng)的物質(zhì)的（溶液中表現(xiàn)為）保持恒定的狀態(tài)。在平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物均處于中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的全部反應(yīng)物和生成物的或保持不變?nèi)?、化學(xué)平衡的特征1．逆：探討對(duì)象必需是反應(yīng)2．動(dòng)：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行(可通過證明)3．等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率>04．定：反應(yīng)混合物中，各組分的或保持肯定5．變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對(duì)的、短暫的，變更影響平衡的條件，平衡會(huì)被破壞，直至達(dá)到新的平衡。6．同：在恒溫恒容時(shí)，依據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，采納極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，達(dá)到平衡后平衡狀態(tài)相同。無論投料從反應(yīng)物起先、從生成物起先、還是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)起先。四、化學(xué)平衡的標(biāo)記1．本質(zhì)標(biāo)記對(duì)給定的反應(yīng)：mA+nBpC+qD（A、B、C、D均為氣體），當(dāng)v正=v逆時(shí)，有：

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高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

標(biāo)簽：教案

時(shí)間：2023-04-06

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。2、相識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。過程與方法1、通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過對(duì)影響過氧化氫分解速率的因素的探究培育自己的視察、分析實(shí)力設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)的實(shí)力。3、通過運(yùn)用函數(shù)圖像視察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的改變狀況，提高自己的理解實(shí)力和表達(dá)實(shí)力。情感看法與價(jià)值觀1、培育對(duì)化學(xué)反應(yīng)探討的愛好，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到勝利的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。2、增加合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。教學(xué)重點(diǎn)1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算2、相識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn)：獨(dú)立設(shè)計(jì)試驗(yàn)的實(shí)力教學(xué)方法：發(fā)覺探究式教學(xué)法教學(xué)過程老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到許多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)提出問題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？引導(dǎo)：對(duì)前兩個(gè)反應(yīng)過程的快慢大家都能快速作出推斷，但對(duì)牛奶變質(zhì)進(jìn)行快慢產(chǎn)生了分歧，同學(xué)們有自己的想法很不錯(cuò)，我們不妨換個(gè)思索方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

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化學(xué)平衡圖像的教案

標(biāo)簽：教案

時(shí)間：2023-04-03

：理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。：相識(shí)化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題：自學(xué)、探究、訓(xùn)練：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參與或生成等。（3）抓住改變趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。上升溫度時(shí)，v(吸)＞v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要留意看清曲線是連續(xù)的還是跳動(dòng)的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，上升溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的改變趨勢(shì)。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該改變的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)偬接懥硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、推斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種改變？分析平衡移動(dòng)狀況。(A)(B)(C)例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請(qǐng)問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是A、從反應(yīng)起先到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)起先到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)起先到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

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化學(xué)平衡教案設(shè)計(jì)參考

標(biāo)簽：教案

時(shí)間：2023-04-01

一、設(shè)計(jì)思想新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“中學(xué)化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探討的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的相識(shí)，增加創(chuàng)新精神和實(shí)踐實(shí)力”，這就要求老師必需更新原有的教化觀念、教化模式和教學(xué)方法，注意中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培育具有獨(dú)立思索實(shí)力以及劇烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素養(yǎng)的人才。化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)學(xué)問范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好學(xué)問的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維實(shí)力的培育。二、教材分析化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的改變，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡