2024屆湖南省邵陽市邵東一中化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆湖南省邵陽市邵東一中化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)2、室溫下，將固體溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論錯誤的是（）選項加入物質結論A硫酸反應結束后，B溶液中增大C由水電離出的減小D固體反應完全后，溶液減小，增大【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D3、體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L4、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將13.44L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重8.4g。下列說法錯誤的是A．混合氣體中一定含有甲烷B．13.44L混合氣體中含有烷烴的物質的量為0.45molC．此烯烴有兩種同分異構體D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比為3:15、常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝136、下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①7、據報道，科學家已成功合成了少量H3，有關H3的說法正確的是()A．H3和H2互為氫元素的兩種核素B．H3是氫元素的一種同位素C．相同體積的H3和H2氣體所含分子數比為1:1D．H3的摩爾質量是3g·mol—18、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C9、下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是()A．圖①不能用于探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B．圖②驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用C．圖③通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率D．圖④比較不同溫度對化學反應速率的影響10、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強C．充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-11、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．a中鐵釘附近產生藍色沉淀 B．b中鐵釘附近呈現紅色C．a中銅絲附近有氣泡產生 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕12、若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質狀態(tài)的說法正確的是（）A．A、B、C、D都是氣體B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體13、下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率D．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數14、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB．常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數目為3NAC．1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數一定小于NAD．標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數為3NA16、下列化學用語正確的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的電離：HSO3－+H3O+SO32－+H2O17、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L。有關該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為1318、下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯19、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點的B．點時，C．點時，D．從a→d，水的電離度先增大后減小20、下列物質放入水中，會顯著放熱的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰21、下列表述中與鹽類水解有關的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦22、下列說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．化學反應速率通常是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內的現象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。27、（12分）某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質不參與反應)，試根據實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol·L－1，滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果__________。28、（14分）紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應的速率—時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________。29、（10分）I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。（2）現有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①當它們物質的量濃度相等時，中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____________。II.煤化工產業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3，在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L。則該條件下的平衡常數為________。（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如：物質H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時間段內反應速率v(H2)＝________。②比較此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷?！绢}目詳解】0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。2、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH?！绢}目詳解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此鈉離子的濃度是硫酸根離子的兩倍，故A項正確；B．0.05molCaO和水反應生成0.05molCa(OH)2，OH濃度增大，Ca2+和CO反應完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移動，HCO濃度減小，所以溶液中減小，故B錯誤；C．加入水稀釋溶液，雖然促進碳酸根的水解，但是溶液體積增大，因此水電離產生的c(OH)減小，水電離產生的c(OH)和c(H+)相等，因此水電離出的減小，故C項正確；D．加入固體，完全電離產生Na+、H+、，H+濃度增大，酸性增強，pH減小，Na+濃度增大，故D項正確；故選B。3、A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析?！绢}目詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應逆反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法、極值法都是解化學習題的常用方法。4、C【分析】在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，則混合氣的平均相對分子質量為26，在烯烴中，相對分子質量最小的乙烯M為28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。則16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烴)=0.15mol，M(烯烴)==56g/mol，按烯烴的通式可計算出烯烴的分子式為C4H8?！绢}目詳解】A．由以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，A正確；B．由以上計算可得，13.44L混合氣體中含有烷烴的物質的量為0.45mol，B正確；C．此烯烴分子式為C4H8，有三種同分異構體CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C錯誤；D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比為0.45mol:0.15mol=3:1，D正確；故選C。5、D【解題分析】A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質的量還取決于酸和堿的元數，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈酸性，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈中性，如果n(H+)＜n(OH-)，溶液呈堿性，故A錯誤；B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故B錯誤；C．混合溶液中c(OH-)=mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C錯誤；D．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質，酸堿恰好中和，則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-)，所以10-a

mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故D正確；故答案為D。6、A【題目詳解】烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低．②、④中碳原子都是5個，②無支鏈，所以沸點：②＞④＞③；①③中碳原子數為4，③的支鏈比①多，比②④中碳原子數都少，所以沸點：②＞④＞①＞③；故沸點按由高到低的順序排列是：②④①③；故選A。【題目點撥】根據烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低來分析.7、D【題目詳解】A．核素研究對象是原子，H3與H2是氫元素組成結構不同的單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B．H3是氫元素的一種單質，選項B錯誤；C．相同體積（壓強與溫度不確定）的H3和H2氣體，分子數之比不確定，選項C錯誤；D．H3的摩爾質量是3g?mol-1，選項D正確；答案選D。8、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應；金屬的金屬性越強，金屬單質與水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據此解答?！绢}目詳解】將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，B上有氣泡產生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，則B是正極、A是負極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。9、C【題目詳解】A.圖①的裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘，碘化鉀溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強于氧化產物，因此，該實驗可以說明氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞I2，A不正確；B.在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖②的對比實驗中，除了所加氯化銅不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用，B不正確；C.圖③實驗中，稀硫酸與鋅反應可以生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此，通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率，C正確；D.圖④中兩個容器之間沒有隔開，兩容器所處的環(huán)境溫度不同，在不同溫度下該反應的限度不同，因此，基于上述兩方面的原因，該裝置無法比較不同溫度對化學反應速率的影響，D不正確。綜上所述，有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是C，本題選C。10、B【題目詳解】A.放電時負極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項A正確；B.充電時陽極發(fā)生氧化反應Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液堿性減弱，選項B錯誤；C.充電時陰極電極反應為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項C正確；D.放電時正極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，選項D正確；答案選B。11、B【題目詳解】A．a中Fe電極發(fā)生反應Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應生成藍色沉淀，所以a中鐵釘附近出現藍色沉淀，A正確；B．b中Fe作正極被保護，Fe不參加反應，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現紅色，B錯誤；C．a中Fe為負極，Cu為正極，在強酸性條件下的腐蝕為析氫腐蝕，在Cu電極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此銅絲附近有氣泡產生，C正確；D．b中Fe為正極，Al作負極，電解質溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故合理選項是B。12、B【解題分析】試題分析：圖像分析可知，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡逆向進行，說明反應前后都有氣體，且正反應為氣體體積增大的反應。A．A、B、C、D都是氣體時，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，不符合圖像變化，錯誤；B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體，符合反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，正逆反應速率都增大，正確；C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡逆向進行，但正反應速率應從原平衡點變化，錯誤；D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡正向進行，不符合圖像變化，錯誤?？键c：考查圖像方法在化學平衡影響因素分析的知識。13、D【解題分析】A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，不是活化分子百分數，A錯誤；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），實際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內活化分子數，仍然不會增大活化分子的百分數，B錯誤；C、催化劑會改變反應活化能，從而改變活化分子百分數，所以C錯誤；D、升高溫度會使分子的平均能量升高，從而使達到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分數，D正確。點睛：從碰撞理論來說，增加反應速率就是要增加單位時間的有效碰撞的次數。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分數是加快反應速率的有效方法。能夠影響活化分子百分數的方法，實際只有溫度和催化劑。升高溫度，會提高分子的平均能量，從而使達到活化分子標準的分子數增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標準，從而改變了活化分子百分數。14、D【題目詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，從而表現出還原性，故選D。15、B【分析】NaClO是強堿弱酸鹽，ClO－水解；乙烯、丙烯（C3H6）的最簡式都是CH2，據此計算；根據n=cV，沒有溶液體積不能計算醋酸的物質的量；標準狀況下，己烯是液體?！绢}目詳解】ClO－水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目小于NA，故A錯誤；乙烯、丙烯的最簡式為CH2，14g混合物含有的原子數為×3×NAmol-1=3NA，故B正確；根據n=cV，沒有溶液體積不能計算醋酸的物質的量，故C錯誤；標準狀況下，己烯是液體，不能根據計算物質的量，故D錯誤。16、B【解題分析】A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42－，A項錯誤；B.Al(OH)3屬于弱電解質，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項正確；C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質，溶解于水時分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項錯誤；D.NaHSO3是強電解質，在水中的電離方程式應為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項錯誤；答案選B。17、A【題目詳解】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質為酸或堿。A.如果溶質是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯誤；C.離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，C錯誤；D.根據A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯誤；故合理選項是A。18、C【題目詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．苯的化學性質特點是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯誤；答案選C。19、D【題目詳解】A．CH3COOH是弱電解質，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯誤；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，，故C錯誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進水的電離，從a→d，溶液中的溶質從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。20、D【題目詳解】A.食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯誤；B.蔗糖溶于水，放熱不明顯，B錯誤；C.酒精溶于水，放熱不明顯，C錯誤；D.生石灰溶于水生成氫氧化鈣時放出大量的熱，屬于放熱反應，D正確，答案選D?！绢}目點撥】明確常見物質溶于水的熱效應是解答的關鍵，需要說明的是D中熱效應是反應熱，物理變化中的放熱或吸熱不是反應熱。21、A【解題分析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，起到凈水的作用，①有關；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關系，③有關；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，與水解無關，④無關；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應，能起到除銹的作用，⑤有關；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關；答案選A。22、B【解題分析】A、有的化學反應現象明顯，有的反應現象不明顯，故A錯誤；B.加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數，所以B選項是正確的；

C.根據△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時，反應才是自發(fā)的，反應是否自發(fā)進行與反應是放熱反應或吸熱反應無關，故C錯誤；D.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加來表示的，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【題目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！绢}目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。25、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據公式進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色；故答案為：最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數據均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內殘留的水會稀釋待測液，消耗標液體積偏低，導致結果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標準液體積比實際用量偏大，測定結果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！绢}目點撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本方法，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。26、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解題分析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。27、A甲AC當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當滴定終點；根據表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量，進而計算氫氧化鈉的質量，最后計算燒堿樣品的純度；根據計算公式分析誤差?！绢}目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點；故答案為：當滴入最后一滴標準鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數據可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故