2024屆江蘇省無錫市普通高中高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省無錫市普通高中高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1861年德國人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜 D．核磁共振譜2、下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O?NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O?HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+3、某溫度時，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點有AgCl沉淀生成D．c點對應的Ksp小于d點對應的Ksp4、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．該實驗中，某同學將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL5、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④6、阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀念意大利科學家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28gN2含的分子數(shù)為2NA B．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA7、在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進行反應：2NO+2CON2+2CO2△H＜1．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是A．加催化劑B．降低溫度C．增大NO的濃度D．縮小容器體積8、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．9、以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中不含F(xiàn)e元素C．取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有10、對于固定體積的密閉容器中進行的反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應容器中壓強不隨時間變化而變化②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②11、在恒溫恒容條件下，反應2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是A．10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ熱量B．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時，Z濃度為0.6mol?L-112、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－13、25℃和101kPa時，反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進行，其原因可能是A．是熵減少的反應B．是放熱反應C．是吸熱反應D．熵增大效應大于能量效應14、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化D．a(chǎn)點c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)15、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．裝置甲：檢驗乙烯的生成B．裝置乙：防止鋼閘門被腐蝕C．裝置丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．裝置丁：分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物16、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。19、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。20、用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。21、25℃時，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。（1）該反應的化學方程式____________________________________________________。（2）在________________min時反應剛好達到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時A物質(zhì)的濃度為_____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應速率的是__________。A．擴大容器體積B．使用恰當?shù)拇呋瘎〤．提高反應的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】1861年德國人基爾霍夫和本生研究鋰云母的紅外光譜時,發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線,從而發(fā)現(xiàn)了銣元素,銣的發(fā)現(xiàn),是用光譜分析法研究分析物質(zhì)元素成分取得的第一個勝利,所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。2、A【題目詳解】A.NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結(jié)合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正確；B.弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個過程，該式為H2PO的電離方程式，其水解方程式為H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯誤；C.多元弱酸根的水解應是分步水解，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯誤；D.單水解是微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，正確的水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯誤；故答案：A。3、C【分析】在相同溫度時，溶度積不變，根據(jù)勒夏特列原理回答問題?！绢}目詳解】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動，c(Cl-)減小，圖中c點變到d點時c(Cl-)不變，A錯誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，加NaCl時溶解平衡逆向移動，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯誤；C.d點時Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點有AgCl沉淀生成，C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，c、d點溫度相同，c點對應的Ksp等于d點對應的Ksp，D錯誤；答案為C。4、B【題目詳解】A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項錯誤；B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項正確；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C項錯誤；D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項錯誤；答案選B。5、C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！绢}目詳解】①同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯誤；所以①②③正確；正確答案：C。6、C【題目詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量==1mol，所含分子數(shù)為1NA，A錯誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯誤；C．標況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質(zhì)的量為n=c·V=2mol，離子數(shù)為4NA，D錯誤。答案選C。7、B【解題分析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻俾屎突瘜W平衡的影響分析判斷。【題目詳解】據(jù)圖可知，曲線a、b上轉(zhuǎn)折點之前為非平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點之后的水平線為化學平衡狀態(tài)，條件改變使反應變慢，且NO平衡轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變使平衡右移。A項：加入催化劑使化學反應加快，不能使平衡移動。A項錯誤；B項：降低溫度，使反應變慢，平衡右移。B項正確；C項：增大NO的濃度，反應變快，平衡右移，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小。C項錯誤；D項：縮小容器體積即加壓，反應變快，平衡右移，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大。D項錯誤。本題選B。8、D【解題分析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。9、D【題目詳解】A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀溶解，則說明待測液中含有，故A不選；B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中含F(xiàn)e元素，故B不選；C．取少量待測液于試管中，先加鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有，故C不選；D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D選；故選D。10、A【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】①該反應為氣體體積增大的反應，隨著反應的進行壓強發(fā)生變化，若反應容器中壓強不變則反應達平衡狀態(tài)，故①不選；②A氣體的生成和D氣體的消耗速率均描述逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故②選；③該反應為氣體體積增大的反應，而氣體質(zhì)量始終不變，只有當反應達平衡，氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量才不隨時間變化而變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故③不選；④反應物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容條件下，反應混合氣體的密度始終保持不變，若密度不變不能說明反應達平衡狀態(tài)，故④選；答案選A。11、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質(zhì)的量210改變物質(zhì)的量0.60.30.3平衡物質(zhì)的量1.40.70.3【題目詳解】A.10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯誤；B.10min內(nèi)，X的平均反應速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯誤；C.10min內(nèi)，Y的反應速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，所以反應速率逐漸變小，所以當反應進行到第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯誤。故選C。12、B【解題分析】A.Cu2＋和OH－反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。13、D【解題分析】由反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△H-T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T△S<0才可?！绢}目詳解】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應大于能量效應。

所以D選項是正確的。14、D【解題分析】由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，25min時，NO2的濃度增大，應為加入一定量的NO2，達到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題?！绢}目詳解】A．25min時，NO2的濃度增大0.4mol/L，又因為體積為1L，所以應為加入0.4mol的NO2，選項A正確；B．達到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d，選項B正確；C．由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，選項C正確；D.a點c(NO2)=c(N2O4)，根據(jù)化學反應速率的計算公式及反應速率之比等于計量數(shù)之比可知，反應沒有達平衡，v(正)≠v(逆)，選項D不正確。答案選D。【題目點撥】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響。15、A【題目詳解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加熱條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙烯與溴水中溴發(fā)生加成反應，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正確；B．將鋼閘門與電源的負極相連，作陰極，被保護，可以防止鋼閘門腐蝕，而裝置乙中鋼閘門與電源正極相連，作陽極，不能被保護，故B錯誤；C．食鹽水為中性環(huán)境，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，不能選過濾分離，應選分液裝置，故D錯誤；答案為A。16、A【題目詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵，C中含有極性鍵，D中含有非極性鍵，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【題目點撥】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解題分析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【題目詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，