山東省棲霞二中2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

山東省棲霞二中2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．162、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．3、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)=2B．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．速率隨時間變化關系如圖所示D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施4、空氣質(zhì)量報告的各項指標能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量。下列各項指標不需要監(jiān)測的是（）A．可吸入顆粒物B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度5、在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為

0.8mol/L，O2為0.4mol/LB．SO2為0.5mol/LC．SO3為0.8mol/LD．SO2、SO3一定均為0.3mol/L6、某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL,其中NH3的體積是0.1VL。下列說法正確的是A．原混合氣體的體積為1.2VLB．反應達平衡時N2消耗掉0.2VLC．原混合氣體的體積為1.1VLD．反應達平衡時H2消耗掉0.5VL7、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學或物理方法。下列方法中不能對二者進行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法8、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液9、下列說法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標準狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質(zhì)的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA10、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗11、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對二甲苯12、下列說法正確的是A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B．H3O+離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C．所有共價鍵都有方向性D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間13、已知21℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-1．該溫度下向20ml0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)點溶液中c（H+）為4.0×10-1mol/LB．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c點14、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少 D．電解液的PH保持不變15、間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種16、根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種18、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________19、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。21、雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1mol該分子可與2molNaOH反應。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內(nèi)補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學式可知，生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構體就有2×8＝16種；答案選D。2、B【解題分析】A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。3、B【解題分析】若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設B的轉(zhuǎn)化率為x,

?,

初始物質(zhì)的量:2

3

0

0

變化物質(zhì)的量:3x

平衡物質(zhì)的量:

3x

3x,計算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.A、,故A錯誤;B、達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,故C錯誤;D、因為反應的熱效應不知,所以無法確定,故D錯誤;

本題答案為B。4、D【解題分析】空氣質(zhì)量報告指標有：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入顆粒物,這是大氣降塵的主要污染指標，需要監(jiān)測；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由機動車尾氣造成。它對人們呼吸器官有較強的刺激作用，可引起氣管炎、肺炎、肺氣腫等，故NO2濃度需要監(jiān)測；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大氣中會氧化而形成硫酸鹽氣溶膠，毒性將增大10倍以上，它將會嚴重危害人體健康，導致胸悶。故SO2濃度需要監(jiān)測；D、CO2不形成酸雨，故CO2濃度不需要監(jiān)測。故選D。5、B【解題分析】A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.4mol/L、0.2mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，選項A錯誤；B、SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.4mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.4mol/L，選項B正確；C、SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.4mol/L，實際變化小于該值，選項C錯誤；D、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】化學平衡研究的對象為可逆反應，化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析，從而得解。6、C【解題分析】根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，根據(jù)反應利用三段式進行計算并解答?！绢}目詳解】設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0轉(zhuǎn)化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合氣體的體積為1.1VL，A錯誤；B.反應達平衡時N2消耗掉0.05VL，B錯誤；C.原混合氣體的體積為1.1VL，C正確；D.反應達平衡時H2消耗掉0.15VL，D錯誤。答案選C。7、B【解題分析】試題分析：A選項使用金屬鈉，金屬鈉會與乙醇反應生成氫氣，可以鑒別。C選項利用紅外光譜可以測定官能團，可以鑒別。D選項利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種。考點：同分異構體，研究有機物的一般方法點評：本題稍微綜合了知識點，難度不大，主要是要了解每一種研究有機物的方法。8、B【分析】該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進行分析?！绢}目詳解】該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應方程式，K＋、Cl－不參與反應，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應生成AgCl，Cl－不參與化學平衡的反應，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意?！绢}目點撥】易錯點選項A，應把化學反應方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應，對平衡無影響。9、C【題目詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說法錯誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說法錯誤；C．標準狀況下，甲醛為無色有刺激性氣體，化學式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，C說法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說法錯誤；答案為C。10、A【題目詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。11、B【題目詳解】先根據(jù)名稱寫出相應的碳骨架結構，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯誤；故答案選B。12、A【題目詳解】A.S原子的最外層有6個電子，故其只能形成兩個共用電子對，若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，A正確；B.H3O＋離子中含有配位鍵，是水分子與H+通過配位鍵形成的，與共價鍵的飽和性并不矛盾，B不正確；C.氫原子的電子云是球形的，氫氣分子中的共價鍵沒有方向性，C不正確；D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅可以在兩核之間運動，也可以在其中任何一個原子核周圍運動，D不正確。所以正確的答案是A。13、D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計算c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點溶液呈中性，基本不影響水的電離?！绢}目詳解】設a點溶液中c（H+）=xmol/L，則，x=4.0×10-4mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯誤；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COOK，此時溶液呈堿性，c點溶液呈中性，所以V<20，故C錯誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D正確?！绢}目點撥】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應用。14、A【解題分析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質(zhì)溶液的pH增大，答案選C。考點：考查原電池的有關判斷和應用點評：該題是高考中的常見考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結。15、C【解題分析】間二甲苯的結構簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個H原子，其中與兩個甲基同時相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。16、B【題目詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對，所以該分子是三角形結構，中心原子采用sp2雜化，故選B?！绢}目點撥】該題的關鍵是利用好價層電子對互斥理論，準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數(shù)，然后靈活運用即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。18、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉(zhuǎn)化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為。【題目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產(chǎn)物進行兩種推測，而后設計裝置進行驗證；設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾?！绢}目詳解】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。20、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)