2024屆江西省贛州市寧都縣第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆江西省贛州市寧都縣第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后SO3的濃度：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲2、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/23、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH3COOHB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．羥基的電子式：D．甲醇的比例模型：4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比5、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物6、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：7、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形8、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)9、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色10、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中正確的是（）A．t3時(shí)降低了溫度 B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D．t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)11、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）12、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子13、已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．?260.4kJ/mol B．?254.6kJ/mol C．?438.9kJ/mol D．?441.8kJ/mol14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D15、下列生產(chǎn)過(guò)程一定用到蒸餾技術(shù)的是A．煉鋼 B．石料開(kāi)采 C．木材加工 D．白酒生產(chǎn)16、利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。20、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。21、甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_(kāi)______________。(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示。則：①T2溫度時(shí)，0~0.5min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。③下列說(shuō)法正確的是_________(填編號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO2，表明反應(yīng)v(正)<v(逆)D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】乙容器中充入的SO2和O2的量是甲容器的2倍，相當(dāng)于在乙平衡后增大壓強(qiáng)，可以按增大壓強(qiáng)處理?！绢}目詳解】A.增大壓強(qiáng)，速率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲，故A不選；B.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，而且體積減小，所以平衡SO3的濃度：乙>甲，故B不選；C.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C不選；D.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲，故D選。故選D。2、B【解題分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，A和B的物質(zhì)的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。3、C【解題分析】考查關(guān)于有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)辨析，屬于基礎(chǔ)題?！绢}目詳解】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式，表示分子中原子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比。乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫，仍能體現(xiàn)原子的連接順序。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：羥基是一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：比例模型體現(xiàn)原子的相對(duì)大小和原子的空間位置。選項(xiàng)給出的是球棍模型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。4、A【解題分析】A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)條件不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小或生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確。故選A。5、B【題目詳解】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【解題分析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)7、D【題目詳解】A.該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，且含有兩對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷S原子sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

故選：D。8、C【題目詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯(cuò)誤；B.鹵代烴不一定是通過(guò)取代反應(yīng)制得，烯烴通過(guò)發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、A【題目詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。10、C【題目詳解】A.該反應(yīng)△H<0，若t3時(shí)降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，若t5時(shí)增大了壓強(qiáng)，速率將加快，且平衡右移、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，B錯(cuò)誤；C.t2-t3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；t3-t4為減小壓強(qiáng)，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，t5-t6為升高溫度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，因此整個(gè)過(guò)程中，t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減?。幌鄬?duì)于t4時(shí)，t6時(shí)為升溫過(guò)程，平衡左移，所以t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、A【題目詳解】在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正確；

故選：A。12、A【解題分析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。13、A【題目詳解】已知熱化學(xué)方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知，可由①-②得目標(biāo)方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(?702.2kJ/mol)-（?90.7kJ/mol）=?260.4kJ/mol，故A正確；故選A。14、D【題目詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。15、D【題目詳解】A．煉鋼是在高爐中用焦炭還原鐵礦石，不需要蒸餾技術(shù)，A不符合題意；B．石料開(kāi)釆，主要用到物理方法和炸藥，不需要蒸餾技術(shù)，B不符合題意；C．木材加工利用物料方法，使用電鋸切割，不需要蒸餾技術(shù)，C不符合題意；D．白酒生產(chǎn)過(guò)程中，把酒糟和白酒分離釆用蒸餾的方法，用到蒸餾技術(shù)，D符合題意；故選D。16、B【題目詳解】A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)③△H>0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小【解題分析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過(guò)量部分的酸堿無(wú)關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測(cè)得的反應(yīng)熱會(huì)偏小。【題目點(diǎn)撥】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時(shí)測(cè)定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個(gè)過(guò)量，保證另一個(gè)完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。20、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-