湖南省瀏陽(yáng)一中、醴陵一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

湖南省瀏陽(yáng)一中、醴陵一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（

）A．CH3COOH B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO32、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管3、天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N24、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖5、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應(yīng)C．H2被還原 D．N2失電子6、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小8、離子反應(yīng)H++OH-→H2O，可用于表示下列哪組物質(zhì)（）A．NaOH與HCl B．HCl與Al（OH）3C．HNO3與Fe（OH）3 D．CH3COOH與NaOH9、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙10、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應(yīng)。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④11、下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水12、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖14、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL15、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。20、（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。21、（1）積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是____(填字母)。a.植樹造林b.燃煤供暖c.風(fēng)力發(fā)電②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉?biāo)識(shí)是_____(填字母)。（2）合理應(yīng)用化學(xué)知識(shí)可提高人們的生活質(zhì)量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。②甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；油脂水解時(shí)生成甘油和______。③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達(dá)到防治齲齒的目的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步。①石墨烯（見圖）可用作太陽(yáng)能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。③新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為______；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量，必須減小溶液中的c(H+)，但最終酸液所能提供的n(H+)總量要保持不變?！绢}目詳解】A.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，產(chǎn)生H2更多，A不符合題意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，而n(H+)不變，產(chǎn)生H2的量不變，B符合題意；C.加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，產(chǎn)生H2的量變小，D不符合題意；故答案為：B2、D【題目詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。3、B【解題分析】反應(yīng)R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)分別變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動(dòng)火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成3molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，難點(diǎn)是B中計(jì)算，注意氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解題分析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。5、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，SiCl4中Si的化合價(jià)為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，Si3N4中Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，HCl中H為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，A、SiCl4中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N元素的化合價(jià)降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2中H元素化合價(jià)升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤，答案選B。6、C【分析】將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題?！绢}目詳解】A.將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜b+c，故A錯(cuò)誤；B.壓縮容器的容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、B【解題分析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），選項(xiàng)B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【題目詳解】A．NaOH與HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)可用表示H++OH-=H2O，A符合題意；B．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，HCl與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B與題意不符；C．Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，HNO3與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C與題意不符；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D與題意不符；答案為A。9、C【解題分析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗(yàn)氨氣的存在，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NH3，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤。故選C。10、C【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【題目詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；②苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構(gòu)體中有屬于醛類物質(zhì)的，醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，難點(diǎn)③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．11、B【分析】合理膳食指的是由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。缺乏某些營(yíng)養(yǎng)素會(huì)引起營(yíng)養(yǎng)缺乏病。水是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分，人體內(nèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和廢物必須溶解在水中才能被運(yùn)輸，可見水的作用很大，要注意補(bǔ)充水分，不能用飲料代替補(bǔ)充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品會(huì)造成脂肪堆積，而其他營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)缺乏，是一種不健康的飲食習(xí)慣．每日的食譜要健康合理，盡量低油低鹽，否則會(huì)引起肥胖、高血脂、高血壓等癥狀?！绢}目詳解】A.應(yīng)均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽和水，維生素等食物，故A錯(cuò)誤；B.由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，故B正確；C.炒菜時(shí)不放油會(huì)使人體內(nèi)缺乏油脂，故C錯(cuò)誤；D.純凈水缺乏人體必需的礦物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B.12、D【解題分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上析出銅，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解HCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解Na2SO4溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒發(fā)生改變，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序?yàn)闉榻獯鹪擃}的關(guān)鍵。13、D【解題分析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。14、A【題目詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。15、D【解題分析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。16、C【解題分析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯(cuò)誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無(wú)色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧?！绢}目詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無(wú)色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評(píng)價(jià)等。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也要考慮。20、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②