湖南省株洲市茶陵縣茶陵三中2024屆化學高二上期中經(jīng)典試題含解析

湖南省株洲市茶陵縣茶陵三中2024屆化學高二上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液2、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同3、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中，正確的是…()A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出2600kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量4、室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)

點所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點所示溶液中水的電離程度相同C．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)5、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小6、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③7、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰8、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p49、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時正、逆反應速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時間變化的關系C．8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動10、一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He11、在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2變?yōu)镹2O412、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水13、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率а1а2а3下列說法正確的是（）A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=114、在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應b?c點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行B．a(chǎn)?b?c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高15、比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇16、對于反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大壓強,下列說法正確的是()A．平衡逆向移動 B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。20、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應離子方程式為____________。21、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。2、C【題目詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強酸弱堿鹽，故A錯誤；B.中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，缺少溫度計，故B錯誤；C.MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯誤。3、D【解題分析】該反應為放熱反應，熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示?！绢}目詳解】A項、當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，有1molC2H2分子參加反應，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A錯誤；B項、該反應為放熱反應，反應時不是吸收能量，而是放出能量，B錯誤；C項、當2NA個碳氧共用電子對生成時，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C錯誤；D項、當8NA個碳氧共用電子對生成時，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應的反應物的物質(zhì)的量是做本題的關鍵。4、C【題目詳解】A．a(chǎn)點時消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；B．a(chǎn)點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C．b點加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯誤；答案選C。5、A【題目詳解】A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數(shù)不變。6、B【解題分析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關鍵。7、B【題目詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應放熱，故D錯誤；答案選B。8、A【題目詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。9、C【解題分析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒有保持不變，反應沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間變化的關系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系，故B錯誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關，所以8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應的正反應為放熱反應，10～12min，若升高溫度使化學反應速率加快，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯誤；本題答案為C。10、C【題目詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。11、C【解題分析】試題分析：A選項，該反應當N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時，無法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項，應為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時，該反應達到平衡狀態(tài)。C選項，正確。D選項，應為單位時間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯誤。考點：化學平衡狀態(tài)的判斷。12、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答?！绢}目詳解】B、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。答案選A。【題目點撥】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應。13、B【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、丙容器反應物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯誤；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；C、丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯誤；D、丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率а1+а3=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率а1+а3＜1，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是正確理解等效平衡的原理。本題的易錯點為D，要注意壓強對平衡的影響與轉(zhuǎn)化率的關系。14、D【題目詳解】A.圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；B.對于一個指定的反應，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數(shù)相等，B項錯誤；C.由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數(shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；D.增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D項正確；答案選D。15、A【解題分析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，所以沸點異戊烷<正戊烷，故B錯誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點1-丁烯><1-庚烯，故C錯誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點乙二醇<丙三醇，故D錯誤。故選A。點睛：沸點的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高。16、B【解題分析】對于反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達到平衡后縮小容器體積,增大了壓強,平衡向著正向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；因為縮小容器體積后二氧化氮濃度增大,則混合氣體的顏色比原來變深。【題目詳解】反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應是氣體體積減小的放熱反應,達到平衡后縮小容器體積,增大了壓強,平衡正向移動，A.壓強增大,該平衡向著正向進行,故A錯誤；

B.增大壓強,體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故B正確；

C.增大壓強,體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故C錯誤；

D.增大壓強,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,故D錯誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【題目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【題目點撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為原來的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V120、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！绢}目詳解】某工業(yè)廢水中主要含有C