2024屆安徽省定遠(yuǎn)二中化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆安徽省定遠(yuǎn)二中化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（）①負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－②電池放電后，溶液的pH不斷升高③每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－④負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OA．①② B．①③ C．③④ D．①④2、下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程只涉及物理變化的是A．高爐煉鐵 B．海水曬鹽 C．電解冶鋁 D．煤的液化3、下列屬于直接利用太陽(yáng)輻射能的是①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④4、下列關(guān)系中能說(shuō)明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．υ正(N2)=3υ逆(H2)C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)5、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是A．NaB．SiC．SD．C16、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO37、下列表述中與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦8、下列說(shuō)法正確的是（）A．手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的負(fù)極相連D．燃料電池工作時(shí)，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能9、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a10、下列敘述不正確的是()A．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1D．晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>冰>干冰11、有機(jī)物A可氧化為B(分子式為C2H3O2Br)，而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D(分子式為C6H8O4Br2)，由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．BrCH2CH2OHB．BrCH2CHOC．HOCH2CH2OHD．BrCH2COOH12、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應(yīng)熱）13、能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑14、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O15、下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量：35±15mg/kg儲(chǔ)存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg16、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.0kJ．mol-1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是（）容器1容器2容器3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡v正(SO2)/mol?L-1?S-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3反應(yīng)能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1<v2,c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)<α2(SO3) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫(xiě)出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)_________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。21、對(duì)羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑?，F(xiàn)以有機(jī)物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略)：已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng)：②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動(dòng)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：RCH===CHOH―→RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）對(duì)羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有________(填名稱)。（2）在①～④的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________________個(gè)。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；D的核磁共振氫譜有________組峰。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②______________________________；反應(yīng)④__________________________________________________________。（5）對(duì)羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì)，它的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：①通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯(cuò)誤；②電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故錯(cuò)誤；③通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故正確；④通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；答案選C。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2、B【題目詳解】A.鐵礦石冶煉成鋼鐵，由化合物生成了單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.海水曬鹽的過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B正確；C.電解冶煉鋁由化合物生成了單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來(lái)區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。3、D【題目詳解】①光—熱轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置，屬于光熱轉(zhuǎn)換，①符合；②光—電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能汽車是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于光電轉(zhuǎn)換，②符合；③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換，綠色植物的生長(zhǎng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于光化轉(zhuǎn)換，③符合；④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用基于動(dòng)、植物能的物質(zhì)，形成是通過(guò)綠色植物的光合作用將太陽(yáng)輻射的能量以一種生物質(zhì)形式固定下來(lái)的能源，是人類最重要的間接利用太陽(yáng)能方式，④符合；答案選D。4、D【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）【題目詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯(cuò)誤；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯(cuò)誤；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。5、D【解題分析】第3周期中，得電子能力最強(qiáng)的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強(qiáng)。6、D【解題分析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點(diǎn)睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；即“電子不下水，離子不上岸”。7、A【解題分析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，①有關(guān)；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關(guān)；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關(guān)系，③有關(guān)；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，與水解無(wú)關(guān)，④無(wú)關(guān)；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，⑤有關(guān)；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關(guān)；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會(huì)相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關(guān)；答案選A。8、B【題目詳解】A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.燃料電池工作時(shí)，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。9、B【題目詳解】①若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；④b、d相連時(shí)，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。10、C【題目詳解】A．原子晶體中原子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．鹵族氫化物都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，HF分子間含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)最高，則HCl的熔沸點(diǎn)最低，故B正確；C．氫化鈣、過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子、陰離子分別是Ca2+、H-、Na+、O22-，所以CaH2、Na2O2晶體的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶2，故C錯(cuò)誤；D．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，冰中分子間含有氫鍵，所以晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。11、A【解題分析】有機(jī)物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），A水解得到C，則C中含有羥基，1molC和2molB反應(yīng)可得含Br的酯D，D的分子式為C6H8O4Br2，則C中含2個(gè)-OH，B中含1個(gè)-COOH，B的分子式為C2H3O2Br，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2COOH，又A可氧化為B，則A為BrCH2CH2OH，C為HOCH2CH2OH，故答案為A。12、C【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！绢}目詳解】A項(xiàng)、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故C正確；

D項(xiàng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，重在搞清書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。13、A【解題分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O，該反應(yīng)為強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項(xiàng)A正確；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，掌握離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應(yīng)。14、C【題目詳解】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項(xiàng)C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【題目詳解】從食用方法可推斷A項(xiàng)正確，用淀粉檢驗(yàn)I2，而不能檢驗(yàn)KIO3，所以C項(xiàng)錯(cuò)；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。16、D【題目詳解】A項(xiàng)、將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整體來(lái)講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相當(dāng)于Ⅰ容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2＞2c1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K1＞K3，容器中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，而壓強(qiáng)關(guān)系為==＞，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則容器Ⅰ中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相對(duì)于容器Ⅲ加壓，且兩容器溫度相同，則有α2（SO3）+α3（SO2）=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3（SO2）減小，因此最終α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說(shuō)明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說(shuō)明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！绢}目詳解】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過(guò)裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-