高三化學(xué)第四章學(xué)案21硫及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)案21硫及其化合物[考綱要求］1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解SO2與O2、與H2O的反應(yīng)及SO2的實(shí)驗(yàn)室制法。3。認(rèn)識(shí)H2SO3的不穩(wěn)定性。4。認(rèn)識(shí)SO2的漂白作用與HClO的漂白作用不同.5.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。知識(shí)點(diǎn)一硫1．自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于________附近或地殼的巖層里。化合物的硫主要以________和________的形式存在.2．硫的物理性質(zhì)硫俗稱________，是一種________色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末,不溶于____，微溶于________,易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。問(wèn)題思考1．如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫?3．硫的化學(xué)性質(zhì)（1)氧化性：Fe＋Seq\o（=，\s\up7（△))________、2Cu＋Seq\o（=，\s\up7(△）)________.(2）還原性：S＋O2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃)）________。知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫1．物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性2.化學(xué)性質(zhì)SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（\a\vs4\al（酸性氧化,物的通性）\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：,與NaOH足量反應(yīng):,）），氧化性如與H2S溶液反應(yīng)：，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，還原性\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（O2：,Cl2＋H2O：，))，漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不，穩(wěn)定的化合物)）問(wèn)題思考2．(1）SO2、Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎?(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會(huì)褪色嗎?3．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？4．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？知識(shí)點(diǎn)三硫酸、SO2－4的檢驗(yàn)1．硫酸(1)物理性質(zhì)濃硫酸為________、________的油狀________，____沸點(diǎn)，____揮發(fā),有________性，可作某些氣體的干燥劑，與水按________互溶,溶于水時(shí)放出__________。(2)化學(xué)性質(zhì)①稀溶液中,硫酸的電離方程式________________,具有酸的通性。②濃硫酸的特性A．吸水性(常用作干燥劑)可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等.問(wèn)題思考5．濃H2SO4一般不能干燥哪些氣體?B．脫水性濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)________的比例脫去，例如：C2H5OHeq\o（→，\s\up7(濃H2SO4），\s\do5（170℃))CH2=CH2↑＋H2O。C．強(qiáng)氧化性a．與金屬的反應(yīng)：濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。注意冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。b．與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。③硫酸的用途A．制取化肥,如磷肥、氮肥；B．清除金屬表面的氧化物；C．制取揮發(fā)性酸；D．用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。2．SOeq\o\al（2－,4）的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al（2－，4）的正確操作是：待測(cè)液eq\o（→,\s\up7(酸化))取清液eq\o(→,\s\up7())__________沉淀,既可確定是否存在SOeq\o\al(2－，4）.一、二氧化硫1．SO2與CO2的性質(zhì)比較(1）根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法.（2）若CO2中混有SO2,怎樣除去SO2?原理是什么？典例導(dǎo)悟1下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部聽課記錄：2．常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較完成下列表格:用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉化學(xué)變化可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫二氧化硫非氧化還原漂白，______具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等典例導(dǎo)悟2某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是______溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________________________________________________________________________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________溶液,加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是____________________________。聽課記錄:二、硫酸的性質(zhì)1．濃、稀硫酸的鑒別方法請(qǐng)列舉濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法。2．濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)注意三種情況（1)濃硫酸常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。（2）濃硫酸與Zn反應(yīng)生成______，隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀，稀硫酸與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成______，計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用。(3）濃硫酸與Cu反應(yīng)只生成______，隨著硫酸變稀，Cu與稀硫酸__________，因此足量的Cu與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要________濃硫酸的一半。典例導(dǎo)悟3一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：（1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________________。（3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是____________________________________________.(4）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為______________________________________。3．SOeq\o\al(2－，4）的檢驗(yàn)典例導(dǎo)悟4三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致,即可確定試液中有SOeq\o\al（2－,4)。方案甲：試液eq\o（→,\s\up7（BaCl2溶液)）白色沉淀eq\o（→,\s\up7（足量HCl））沉淀不溶解方案乙：試液eq\o(→，\s\up7(足量稀HCl））無(wú)沉淀eq\o（→，\s\up7（BaCl2溶液))白色沉淀方法丙：試液eq\o（→,\s\up7（足量稀HNO3))無(wú)沉淀eq\o（→，\s\up7（BaNO32）)白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。題組一SO2的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)1．(2010·海南，1）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烴C．二氧化碳D．甲烷2．(2010·海南,20－Ⅰ改編）固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有（)①CaO②Na2CO3③NH4NO3④P2O5A．①②B．②③C．①③D．②④3．(2010·課標(biāo)全國(guó)卷，27）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；（2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________________、__________________,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________和__________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；(3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________；（4）尾氣可采用________溶液吸收。題組二硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗(yàn)4．正誤判斷（1）將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀（)(2010·全國(guó)理綜Ⅰ－7C）(2）1L1mol·L－1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L1mol·L－1(2010·上海－14D)（3）稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃H2SO4中()（2010·山東理綜－14A)(4）檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al（2－,4）時(shí)，應(yīng)取少量該溶液依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸()(2010·山東理綜－14D)5．（2009·全國(guó)理綜Ⅰ，27)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃）＋Ceq\o(=，\s\up7（△））CO2↑＋2H2O＋2SO2↑請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用題組一SO2的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧層空洞D．溫室效應(yīng)2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白作用的是()①SO2氣體能使溴水褪色②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③SO2氣體能使品紅溶液褪色④SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（）①溴水②Ba（OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦題組二H2SO4的性質(zhì)SOeq\o\al(2－，3）、SOeq\o\al（2－，4)的檢驗(yàn)4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（)A．濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5．（2011·成都模擬）在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出上圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④6。某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98。3％H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等,銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組的部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄.材料:小組交流摘錄學(xué)生1:加熱時(shí)，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生;加熱后，液面下的銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)進(jìn)入濃硫酸中，推測(cè)黑色物質(zhì)的成分.學(xué)生2：也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,推測(cè)該灰白色固體可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：觀察到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁上有少量淡黃色S固體生成,推測(cè)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，查資料知:2Cu＋Seq\o（=，\s\up7（△)）Cu2S（黑色）。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________________________________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________________________。（2)加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁上析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。對(duì)此現(xiàn)象的推測(cè)是________________________________________________________________________。題組三實(shí)驗(yàn)探究7．(2010·廣東,33）某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣吸收處理.（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2＋2NaOH=____________________。（2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為________。(3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－，4)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SOeq\o\al（2－，3)；假設(shè)2：既不存在SOeq\o\al（2－,3），也不存在ClO－；假設(shè)3：____________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0。01mol·L－1KMnO4、淀粉。KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.步驟2：步驟3：學(xué)案21硫及其化合物【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．地殼硫礦石硫酸鹽2．硫黃淡黃水酒精3．（1）FeSCu2S(2）SO2知識(shí)點(diǎn)二1。顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水2?；瘜W(xué)性質(zhì)SO2知識(shí)點(diǎn)三1．（1）無(wú)色粘稠液體高不吸水任意比大量熱（2)B.2∶1C．a(chǎn)。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=，\s\up7(△））CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=，\s\up7（△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2．鹽酸BaCl2有無(wú)白色問(wèn)題思考1．可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。2．（1）SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2）不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性,但由于發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱,二者等物質(zhì)的量相混時(shí),漂白性消失。3．檢驗(yàn)SO2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在.4．酸的氧化性是指酸電離出的H＋呈現(xiàn)的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于正價(jià)態(tài)的非金屬原子易得電子的酸，如Heq\o(N，\s\up6（＋5））O3,Heq\o（Cl,\s\up6（＋1)）O,濃H2eq\o（S,\s\up6（＋6)）O4等。 5．不能用濃硫酸干燥的氣體有:堿性氣體，如NH3；還原性氣體,如H2S、HBr、HI等.【課堂活動(dòng)區(qū)】一、1。(1)①可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，SO2具有刺激性氣味。②利用SO2的強(qiáng)還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別.③利用SO2的漂白性,用品紅溶液鑒別。（2）可選用飽和NaHCO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理,不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有:SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2SO2＋Na2CO3=Na2CO3＋CO2CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3亦可選用KMnO4/H＋溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的還原性。2?；钚蕴炕钚蕴课狡孜锢碜兓锢砥撞豢赡嬉话阌糜谌芤浩走^(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化鈉得強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等二、1.常用的方法有以下幾種:（1)取少量蒸餾水，向其中加入少量的試樣硫酸，如能放出大量的熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(2)觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠狀液體，而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。（3）用手掂掂分量,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大(1.84g·cm－3)，所以相同體積的濃硫酸和稀硫酸相比，（4)取少量的試樣，向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量的氣泡則為稀硫酸(Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑),若無(wú)明顯現(xiàn)象（鈍化）則為濃H2SO4(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,立即變黑者為濃硫酸（濃硫酸的脫水性）,否則為稀硫酸。(6)取少量的試樣,向其中投入膽礬晶體（CuSO4·5H2O）,有顏色改變（藍(lán)色→白色)則為濃硫酸（濃硫酸的吸水性)，若無(wú)顏色改變則為稀硫酸。（7）取少量的試樣，向其中投入一小塊銅片，稍加熱既發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生,溶液變藍(lán))為濃硫酸（濃硫酸的強(qiáng)氧化性），無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸。2．(2）SO2H2（3）SO2不反應(yīng)小于典例導(dǎo)悟1C[SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽,所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有黃色沉淀生成);SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2。2（1)稀氨水和酚酞氨水顯堿性，使酚酞變紅,加熱時(shí)氨逸出，顏色變淺（2)溶有SO2的品紅溶解的SO2表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，加熱，SO2揮發(fā)，品紅又恢復(fù)了原來(lái)的紅色3（1)用火柴梗蘸取少量試液,火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4(或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4；或其他合理答案)（2)3或44或321防倒吸（3）C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4）SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－，3)4方案甲：不嚴(yán)密,因?yàn)楹蠥g＋而不含SOeq\o\al（2－,4）的無(wú)色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象方案乙：嚴(yán)密，因?yàn)橹挥泻蠸Oeq\o\al(2－，4）的無(wú)色透明溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象方案丙:不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸Oeq\o\al（2－，3）而不含SOeq\o\al（2－，4）的無(wú)色透明溶液,也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．A[造成酸雨的主要?dú)怏w是SO2，當(dāng)然NOx也可以形成酸雨,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)氟氯代烴是造成臭氧空洞的危害物質(zhì);二氧化碳和甲烷屬于溫室氣體，C、D項(xiàng)不正確。]2．A3．(1)圓底燒瓶Na2SO3＋H2SO4（濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH解析(1）A為生成SO2的裝置,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng),二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋H2SO4（濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O.（2）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀溶液被還原，生成了無(wú)色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,反應(yīng)的離子方程式：5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4）＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁.(3）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色,證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒,泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。4．（1)×(2)×（3）×（4）×5