碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第1節(jié)鈉及其化合物第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，掌握鑒別它們的方法。2.學(xué)生能夠根據(jù)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異用多種方法加以鑒別，培養(yǎng)思維的開(kāi)放性。3.運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。4.通過(guò)了解與純堿有關(guān)的化學(xué)史，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展中技術(shù)進(jìn)步的重要性，體會(huì)建設(shè)生態(tài)文明的意義。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。難點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不同的本質(zhì)原因。輔助工具多媒體、視頻、課堂演示實(shí)驗(yàn)儀器與藥品教學(xué)過(guò)程【引入】展示圖片（饅頭、面包，糕點(diǎn)等及“侯德榜”人物圖片）交流討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)幾種常見(jiàn)的鹽，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)剬?duì)它們的認(rèn)識(shí)？氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽，為白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。生活中用作調(diào)味品碳酸鈉(Na2CO3)：俗名純堿、蘇打，為白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。3）碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗稱小蘇打，是細(xì)小的白色晶體，能溶于水，較易分解，水溶液有弱的堿性。是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥【提問(wèn)】那碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）有什么性質(zhì)呢？【師】藥品展示：碳酸鈉和碳酸氫鈉（二者外觀相似，如何鑒別？）演示實(shí)驗(yàn)一：將二者分別溶于相同體積的水中，請(qǐng)同學(xué)到前面觀察現(xiàn)象并作描述看溶解性演示實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)一的試管中繼續(xù)加水（約10ml），觀察現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)用手摸一摸試管，感受一下有無(wú)熱量變化。演示實(shí)驗(yàn)三：在實(shí)驗(yàn)二的兩支試管中分別加入幾滴酚酞試液，觀察顏色看溶液的酸堿性【學(xué)生】歸納二者的物理性質(zhì)（顏色狀態(tài)、溶解性，熱量變化、酸堿性）和俗稱在相同溫度下在水中的溶解度Na2CO3﹥NaHCO3Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，水溶液堿性：Na2CO3﹥NaHCO3【師】接下來(lái)學(xué)習(xí)二者的化學(xué)性質(zhì)［過(guò)渡］碳酸鈣在高溫下會(huì)分解，Na2CO3和NaHCO3會(huì)不會(huì)分解？演示實(shí)驗(yàn)四（探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性）：加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉【小結(jié)】2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【思考】能否用一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的探究？操作：取等量的Na2CO3和NaHCO3分別置于兩支試管，同時(shí)加熱現(xiàn)象：燒杯丙中無(wú)變化，燒杯丁中溶液變渾濁結(jié)論：熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【師】碳酸鈣在能與酸反應(yīng)，Na2CO3和NaHCO3會(huì)不會(huì)與酸反應(yīng)？演示實(shí)驗(yàn)五：等量的鹽酸與足量碳酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)強(qiáng)調(diào)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)快慢及氣球大?。怏w多少）［講述］等質(zhì)量的鹽酸分別與足量碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2更多。【師】寫(xiě)出與鹽酸的方程式：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：【思考】在初中我們知道可以用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，為何不用碳酸鈉？【師】NaHCO3堿性弱，對(duì)人體傷害小，且見(jiàn)效迅速。Na2CO3堿性較強(qiáng)，不適宜做胃藥?！具^(guò)渡】初中的時(shí)候，我們已經(jīng)知道碳酸鈉可以和澄清石灰水反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式。類比碳酸鈉，你認(rèn)為碳酸氫鈉能與澄清石灰水反應(yīng)嗎？Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碳酸氫鈉：NaHCO3少量：__________________________________________NaHCO3過(guò)量：__________________________________________【講述】少量：Ca2＋＋OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O過(guò)量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3=CaCO3↓＋2H2O＋CO32［講述］Na2CO3與NaHCO3的除雜與轉(zhuǎn)化【過(guò)渡】性質(zhì)由什么決定？構(gòu)成Na2CO3與NaHCO3的微粒是什么？【講述】構(gòu)成的微粒有相同的，也有不同的，導(dǎo)致它們用途不同。請(qǐng)結(jié)合性質(zhì)解釋用途【提問(wèn)】（1）廚房去油污，為什么建議用碳酸鈉而不是用碳酸氫鈉？（2）治療胃酸過(guò)多為什么選用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉？【講述】碳酸鈉的用途。閱讀科學(xué)史話，了解侯德榜和侯氏制堿法，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O【課堂小結(jié)】物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途【板書(shū)設(shè)計(jì)】【鞏固練習(xí)】Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是（）A．小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不