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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精氮及其化合物1.下列說(shuō)法不正確的是()A.豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)?,屬于化學(xué)變化B.汽車(chē)尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物D.植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物,參與了氮的循環(huán)答案:C2.現(xiàn)有下列物質(zhì):①氯水②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉溶液⑤AgNO3溶液,其中必須保存在棕色試劑瓶里的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.①③D.①②④解析:見(jiàn)光易變質(zhì)的試劑一般保存在棕色試劑瓶中。答案:B3.有關(guān)硝酸性質(zhì)的敘述中,正確的是()A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析:硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的不穩(wěn)定強(qiáng)酸,并且硝酸越濃,氧化性越強(qiáng)。濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,表現(xiàn)在濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色.由于硝酸是一種氧化性酸,可氧化許多還原性物質(zhì),因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S,但與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2.答案:D4.有a、b、c、d、e五種氣體,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析:a和b混合后氣體變成紅棕色,可知a和b分別為NO、O2中的一種;b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,則b為O2,a為NO;c和d混合產(chǎn)生白煙,則c和d分別為NH3、HCl中的一種;c通入少量溴水中使溴水變成無(wú)色透明液體,則c為NH3,d為HCl;e通入少量溴水中,溴水變成無(wú)色透明的液體,e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,則e為SO2。答案:C5.下列說(shuō)法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NOeq\o\al(-,3)=3Cu2++2NO↑+4H2OD.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)解析:A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后,Cu和H+、NOeq\o\al(-,3)發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NOeq\o\al(-,3)=3Cu2++2NO↑+4H2O,該項(xiàng)不正確。答案:A6.同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,兩瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小為()A.①>②B.①<②C.①=②D.不能確定解析:設(shè)圓底燒瓶的體積為VL,所含氣體的物質(zhì)的量為x。則c(NH3·H2O)=eq\f(x,V)mol/L,而3NO2+H2O=2HNO3+NO,c(HNO3)=eq\f(\f(2,3)xmol,\f(2,3)VL)=eq\f(x,V)mol/L,C項(xiàng)正確。答案:C7.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④解析:“綠色化學(xué)”的思想是盡量使用無(wú)毒、無(wú)害的原料,采取合理安全的工藝合成產(chǎn)物,原子利用率為100%,無(wú)污染,對(duì)環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對(duì)空氣的污染;②的做法對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理,有效防止氯氣對(duì)空氣的污染;④的做法中,銅絲可以活動(dòng),能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對(duì)空氣的污染,以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的做法,而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對(duì)空氣造成污染,不符合“綠色化學(xué)”的做法。答案:C8.無(wú)色的混合氣體甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2解析:由題意,無(wú)色混合氣體中一定無(wú)NO2,100mL氣體通入濃H2SO4后,體積變?yōu)?0mL,一定有NH3,經(jīng)Na2O2后變?yōu)榧t棕色,則含有CO2和NO,最后無(wú)氣體剩余,則不含N2。答案:B9.如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L-1的硝酸并加熱,待反應(yīng)結(jié)束時(shí),下列微粒在體系中一定大量存在的是()①NOeq\o\al(-,3)②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤解析:Fe與濃HNO3反應(yīng)時(shí),開(kāi)始生成的還原產(chǎn)物是NO2,并且若鐵少量時(shí),還原產(chǎn)物只有NO2;當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+,當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定還有NOeq\o\al(-,3)。答案:B10.研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()A.OC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-=H2OB.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+C.溶液中n(NHeq\o\al(+,4))=0。012molD.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量解析:因充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體放出,故還原產(chǎn)物為銨根離子;溶液中存在的陽(yáng)離子為Al3+、Fe3+、H+、NHeq\o\al(+,4),它們與NaOH反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、Al3+、NHeq\o\al(+,4),Al(OH)3能溶于過(guò)量的NaOH溶液,根據(jù)DE段消耗3mLNaOH,可以計(jì)算出n(NHeq\o\al(+,4))=n(NaOH)=0.012mol。答案:B11.A是一種白色晶體,它與濃NaOH溶液共熱,放出無(wú)色氣體B,用圓底燒瓶收集干燥的B,按下圖所示裝置儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擠壓滴管的膠頭時(shí),可以得到藍(lán)色噴泉.A與濃H2SO4反應(yīng),放出無(wú)色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C,仍按下圖所示裝置儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),可以得到紅色噴泉。(1)A的化學(xué)式是____________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是________。收集氣體B的方法是__________________________。(3)收集氣體C的方法是____________________。解析:此題為一推斷型的實(shí)驗(yàn)題.由題給條件可知,B為NH3,C為HCl氣體,所以A為NH4Cl。NH3為堿性氣體,只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應(yīng)的干燥劑干燥.氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集。答案:(1)NH4Cl(2)堿石灰向下排空氣法(3)向上排空氣法12.如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)M可以是________或________,C是________,F是________。(2)淡黃色粉末的電子式是_________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________。(4)反應(yīng)②的離子方程式是_____________________.(5)G→A+F的化學(xué)方程式是________________________。解析:由M的三個(gè)反應(yīng)關(guān)系和A、C為無(wú)色氣體可知M可能為(NH4)2CO3或NH4HCO3,也可能為(NH4)2SO3或NH4HSO3;由A→D和G(HNO3)+木炭→A,可知A為CO2,則M一定是(NH4)2CO3或NH4HCO3而不是(NH4)2SO3或NH4HSO3,由此可推知有關(guān)物質(zhì)分別是:A為CO2,B為H2O,C為NH3,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,淡黃色粉末為Na2O2,按要求寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)式和反應(yīng)方程式即可。答案:(1)(NH4)2CO3NH4HCO3NH3NO2(2)Na+[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2-Na+(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)3Cu+8H++2NOeq\o\al(-,3)eq\o(=,\s\up7(△))3Cu2++2NO↑+4H2O(5)4HNO3(濃)+Ceq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑+CO2↑+2H2O13.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_(kāi)______________________。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________.(3)裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________.(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________.(5)裝置D的作用是__________________。答案:(1)產(chǎn)生二氧化碳,排出裝置中的空氣(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)二氧化碳密度大于空氣,未能排盡燒瓶中的空氣,少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2;鼓入空氣后,NO與氧氣反應(yīng),生成大量的紅棕色氣體二氧化氮(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解(5)吸收尾氣,防止污染大氣14.某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填序號(hào))。a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的________裝置(填序號(hào)),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________________。(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi)K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置.①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過(guò)盛有________試劑的洗氣瓶;②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________;③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)_________溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。解析:(1)在濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-,向其中加入生石灰[發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或燒堿,都會(huì)使平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰,原理同上述,都可快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水,不溶于CCl4,需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,因此需選擇圖二中的Ⅱ或Ⅲ。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速降低,形成內(nèi)外壓強(qiáng)差。用熱毛巾將燒瓶捂熱,可使D中氨氣受熱膨脹通過(guò)導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生“噴泉".(3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中,混有氯化氫氣體和水蒸氣,要得到純凈、干燥的氯氣需通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣.②探究氨氣具有還原性,氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,聯(lián)系NH3+HCl=NH4Cl可知,“白煙”的成分為氯化銨,氯元素化合價(jià)降低,則生成的“無(wú)色無(wú)味氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物,可推知為氮?dú)狻"勐葰馐怯卸練怏w,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。答案:(1)a、c、e(2)Ⅱ或Ⅲ用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)(3)①飽和食鹽水、濃硫酸②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2③NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O15.在濃硝酸中放入銅片:(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________.(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________。(3)待反應(yīng)停止
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