化學能與電能3

第二節(jié)化學能與電能引言：1、我們的生活需要電：

想一想：我們的學習生活中哪些時候需要電？2、電力是二次能源：

直接從自然界取得的能源稱為一次能源；一次能源經(jīng)加工、轉換得到的能源稱為二次能源。

想一想：通過哪些途徑可以獲取電？電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、直接污染最小的一種二次能源，又稱為電力。我國目前發(fā)電總量構成水電站火力發(fā)電中能量是如何轉化的呢？（看書P40頁）燃燒發(fā)電機

化學能熱能機械能電能蒸汽思考：能不能將化學能直接轉變成電能

一、化學能轉化為電能【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。

能否設計一種裝置將化學能直接轉化為電能呢？思考問題探究1、鋅片與銅片不接觸插入稀硫酸有什么現(xiàn)象發(fā)生?2、鋅片與銅片接觸插入稀硫酸有什么現(xiàn)象發(fā)生?【實驗二】再用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產(chǎn)生？原電池原理在導線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉?A問題探究鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，電流計指針為什么會發(fā)生偏轉？5.鋅片的質量有無變化？溶液中C(H+)如何變化？2.從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？3.電子流動的方向如何?4.電流流動的方向如何?電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解6.請分別寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式，再寫出總反應的離子方程式。7.硫酸溶液中的陰、陽離子應該怎樣運動?

為什么?H+向Cu片定向移動；

SO42-向Zn片定向移動；

保證電解質溶液中“電荷守恒”。閱讀思考（P40－41）1.什么是原電池？2.原電池的反應本質是什么？3.原電池的工作原理是什么？4.組成原電池的必備條件有哪些？小常識：早在1799年意大利的物理學家伏打捕捉到這一現(xiàn)象并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池——伏打電池，即原電池。

1.原電池的定義：

將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。2.原電池工作原理

使氧化還原反應中的還原劑和氧化劑之間通過外電路間接地進行電子轉移。①在負極,物質失去電子發(fā)生氧化反應;②電子通過導體經(jīng)外電路由負極傳導至正極；③在正極,物質得到電子發(fā)生還原反應;

④電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。負極正極電解質溶液e-陰離子還原反應氧化反應陽離子外電路內電路原電池工作原理圖示

將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應設計成一個原電池，構成這個原電池的必要條件有哪些？問題探究（1）兩個電極（2）電解質溶液（3）形成閉合回路兩極一液成回路

構成原電池必要條件小結1.原電池的概念:將________轉化為______的裝置.2.原電池的化學反應本質是:___________