新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)考向35 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（含解析）

考向35物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（2022山東）已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是

A.苯胺既可與鹽酸也可與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D.①、②、③均為兩相混合體系【答案】C【分析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ，向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸粗品③?！驹斀狻緼．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純1．分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系分離提純目的將兩種或多種物質(zhì)分開(kāi)，得到幾種純凈物除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物質(zhì)原理依據(jù)各組分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異使物質(zhì)分離聯(lián)系提純建立在分離之上，只是將雜質(zhì)棄去2．分離提純的原則與注意事項(xiàng)(1)原則——“兩不”和“兩易”兩不：①不增(不增加新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))。兩易：①易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；②易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易恢復(fù)到原來(lái)的組成狀態(tài))。(2)注意事項(xiàng)①除雜試劑須過(guò)量；②過(guò)量試劑須除盡；③除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。3．物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)裝置(1)過(guò)濾：分離不溶性固體與液體的方法。[名師點(diǎn)撥]若濾液渾濁，需要換濾紙，重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液面超過(guò)濾紙邊緣。(2)蒸發(fā)：分離溶于溶劑的固體溶質(zhì)。(3)蒸餾：分離相互溶解且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。(4)萃取和分液(如圖1)①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中eq\a\vs4\al(大)；②兩種溶劑互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；④分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(5)升華(如圖2)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。(6)洗氣(如圖3)適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：eq\a\vs4\al(長(zhǎng))管進(jìn)氣eq\a\vs4\al(短)管出氣。(7)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置①過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾特點(diǎn)：由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快。②蒸餾、冷凝裝置a．蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新特點(diǎn)：圖1、圖2、圖3由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)裝置，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。b．減壓蒸餾特點(diǎn)：減壓蒸餾(又稱(chēng)真空蒸餾)是分離和提純化合物的一種重要方法，尤其適用于高沸點(diǎn)物質(zhì)和那些在常壓蒸餾時(shí)未達(dá)到沸點(diǎn)就已受熱分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。4．物質(zhì)分離與提純的物理方法[名師點(diǎn)撥](1)結(jié)晶指晶體從溶液中析出的過(guò)程。如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較小，可采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出。如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，可采用降溫的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出?？刂茥l件，如緩慢降溫、采用低濃度溶液以減小結(jié)晶速率等，可得到較完整的大晶體。(2)重結(jié)晶指析出的晶體經(jīng)過(guò)溶解后再次從溶液中結(jié)晶析出的過(guò)程，是一種利用物質(zhì)的溶解性不同而進(jìn)行提純、分離的方法。為了制得更純的晶體，有時(shí)可進(jìn)行多次重結(jié)晶。5．物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))等雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對(duì)應(yīng)的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去吸收法常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)固體或溶液作吸收劑，常用的實(shí)驗(yàn)裝置是洗氣瓶或干燥管CO2中混有HCl氣體可通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去[名師點(diǎn)撥]分步沉淀又稱(chēng)選擇性沉淀，指選擇適當(dāng)沉淀劑或控制溶液的pH，使溶液中兩種或多種離子分步沉淀下來(lái)，達(dá)到分離的目的。如向等濃度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，后產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀。6．?？嫉奈镔|(zhì)除雜方法(1)利用物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行除雜原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)吸收法COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法CO2H2SCuSO4溶液洗氣CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(加熱)過(guò)濾Fe2O3Al2O3過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾Al2O3SiO2①鹽酸；②氨水過(guò)濾、灼燒NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過(guò)濾FeCl2溶液FeCl3eq\a\vs4\al(Fe)過(guò)濾乙烷乙烯溴水洗氣乙醇水新制CaO蒸餾乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液(2)利用溶解度曲線從溶液中獲取溶質(zhì)的方法制備物溶解度曲線分析答題指導(dǎo)制備FeSO4·7H2O晶體①60℃時(shí)形成拐點(diǎn)，F(xiàn)eSO4的溶解度最大②低于60℃結(jié)晶的是FeSO4·7H2O晶體將溫度控制在60_℃時(shí)，可制得FeSO4含量最高的飽和溶液，再降低溫度到0℃，可析出最多的FeSO4·7H2O晶體制備無(wú)水Na2SO3①在34℃形成拐點(diǎn)，低于34℃，Na2SO3·7H2O會(huì)結(jié)晶析出②飽和溶液在高于34℃時(shí)，無(wú)水Na2SO3會(huì)析出在高于34℃條件下蒸發(fā)濃縮，且還要趁熱過(guò)濾，否則無(wú)水Na2SO3中會(huì)混有Na2SO3·7H2O，導(dǎo)致產(chǎn)品不純制備MnSO4·H2O晶體①60_℃是溶解度的交叉點(diǎn)②高于40_℃以后MnSO4·H2O的溶解度減小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大從MnSO4和MgSO4混合溶液中制備MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶的溫度高于60_℃從溶液中得到晶體的具體操作①蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥；②蒸發(fā)濃縮→趁熱過(guò)濾→洗滌→干燥考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1．物質(zhì)檢驗(yàn)的原則(1)方法、條件或試劑選擇越簡(jiǎn)單越好，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯、越典型越好。(2)若無(wú)限定要求，一般先考慮用物理方法，然后再考慮用化學(xué)方法。(3)用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅聞法→水溶法的順序進(jìn)行。(4)用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法→水溶法→指示劑測(cè)試法→指定試劑法的順序進(jìn)行檢驗(yàn)；對(duì)液體可按指示劑測(cè)試法→指定試劑法的順序進(jìn)行檢驗(yàn)；對(duì)氣體可按點(diǎn)燃法→通入指定試劑法等的順序進(jìn)行檢驗(yàn)。2．物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的一般程序與思維模型(1)氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別①氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別思維模型如H2的檢驗(yàn)→H2易燃、還原性→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，氣體產(chǎn)物可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；,可使灼熱的CuO變紅色，氣體產(chǎn)物可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色))CO的檢驗(yàn)→CO易燃、還原性→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(使灼熱的CuO變紅色，氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；,點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；,通入PdCl2溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀（Pd）))Cl2的檢驗(yàn)→Cl2呈黃綠色、具有刺激性氣味和強(qiáng)氧化性→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色；,Cl2使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色))②氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)流程由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)時(shí)要盡可能利用其物理性質(zhì)；若利用其化學(xué)性質(zhì)，則先考慮使用試紙。一般按下列順序進(jìn)行檢驗(yàn)：[名師點(diǎn)撥]有多種氣體需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡量避免前步檢驗(yàn)對(duì)后步檢驗(yàn)的干擾。如被檢驗(yàn)的氣體中含有CO2和水蒸氣時(shí)，應(yīng)先通過(guò)無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，再通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(2)液體物質(zhì)(或溶液中離子)的檢驗(yàn)與鑒別液體物質(zhì)(或溶液中離子)的檢驗(yàn)與鑒別思維模型1．中醫(yī)書(shū)籍《本草衍義》中張仲景治傷寒，對(duì)茵陳蒿的使用有以下敘述：“方用山茵陳、山枙子各三分，秦艽、升麻各四錢(qián)，末之。每用三錢(qián)，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服，以知為度?！蔽闹袥](méi)有涉及到的操作方法是()A.稱(chēng)量 B．結(jié)晶C.過(guò)濾 D．蒸發(fā)2．下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離苯和溴苯分液二者不互溶3．硝石(KNO3)在戰(zhàn)國(guó)時(shí)已用作醫(yī)藥，《開(kāi)寶本草》中記載了它的提取方法：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。實(shí)驗(yàn)室若用此法提取KNO3，不需要使用的裝置是()4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.配制0．10mol·L－1NaOH溶液B.苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作C.除去CO中的CO2D.記錄滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為12．20mL5．利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，綠原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是綠原酸C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純1．（2023·江蘇·姜堰中學(xué)高三階段練習(xí)）以鹵水(富含I—)為原料用高分子樹(shù)脂提取碘的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．“氧化1”過(guò)程既可以用Cl2，也可以用H2O2B．“解脫”用Na2SO3將I2還原為I—，離子方程式為I2+SOSKIPIF1<0+2OH—=2I—+2SOSKIPIF1<0+H2OC．用高分子樹(shù)脂“吸附”，再“解脫”是為了便于分離富集碘元素D．“提純”過(guò)程先萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，再升華純化2．（2022·山東濰坊·高三期中）下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器(夾持裝置略)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．灼燒干海帶：選用①、⑦B．除去SKIPIF1<0中的少量SKIPIF1<0：選用③、④和⑥C．配制SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液：選用③、⑤、⑥D(zhuǎn)．SKIPIF1<0溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑦和⑧3．（2022·江西贛州·高三期中）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法A乙烷(乙烯)通過(guò)溴水BSKIPIF1<0通過(guò)足量蒸餾水CSKIPIF1<0通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液DSKIPIF1<0通過(guò)盛有堿石灰的干燥管4．（2022·遼寧·鞍山一中高三階段練習(xí)）屠呦呦等科學(xué)家受東晉葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”可治瘧疾的啟發(fā)用易揮發(fā)的乙醚提取青蒿有效成分，最終分離出一種無(wú)色結(jié)晶，并命名為青蒿素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“以水二升漬，絞取汁”涉及到的分離操作是浸取、過(guò)濾。B．用“水漬、絞汁”替代“水煎”說(shuō)明青蒿素高溫會(huì)被破壞C．乙醚的作用與水相同，但沸點(diǎn)較水高D．青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中5．（2022·江蘇·海門(mén)中學(xué)高三階段練習(xí)）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“堿洗”主要目的是去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0C．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2目的是排除O2對(duì)產(chǎn)品的影響D．“分離”所得溶液中主要含有的離子有Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<01．（2022北京）下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由SKIPIF1<0制取無(wú)水SKIPIF1<0固體ABCD2.（2022海南）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．過(guò)濾B．排空氣法收集SKIPIF1<0C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移3．（2022遼寧）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入SKIPIF1<0，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A．褪色原因?yàn)镾KIPIF1<0被SKIPIF1<0還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镾KIPIF1<0被氧化4．（2022河北）SKIPIF1<0溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成SKIPIF1<0工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．還原工序逸出的SKIPIF1<0用SKIPIF1<0溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為SKIPIF1<0D．參與反應(yīng)的SKIPIF1<0為1∶1∶15.（2021湖南卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中SKIPIF1<0是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加SKIPIF1<0溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的SKIPIF1<0氣體依次通過(guò)盛有飽和SKIPIF1<0溶液、濃SKIPIF1<0的洗氣瓶C測(cè)定SKIPIF1<0溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾1．【答案】B【解析】秦艽、升麻各四錢(qián)，要通過(guò)稱(chēng)量得到，A項(xiàng)不符合題意；最后以液體服用，未采用結(jié)晶方法，B項(xiàng)符合題意；去滓是過(guò)濾的過(guò)程，C項(xiàng)不符合題意；每用三錢(qián)，水四合，煎及二合，水減少，采用蒸發(fā)的方法，D項(xiàng)不符合題意。2．【答案】B【解析】乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A錯(cuò)誤；丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大，且二者互溶，則可通過(guò)蒸餾分離，故B正確；重結(jié)晶是利用不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分離的方法，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，故C錯(cuò)誤；二者互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤。3．【答案】C【解析】“掃取以水淋汁”需要溶解，故A不符合題意；要得到純凈的KNO3，需要除去不溶性雜質(zhì)，即過(guò)濾，故B不符合題意；圖C為灼燒的裝置，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀不需要灼燒，故C符合題意；“乃煎煉而成”，需要蒸發(fā)結(jié)晶，故D不符合題意。4．【答案】C【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)在燒杯中溶解固體藥品而不應(yīng)該在容量瓶中進(jìn)行溶解，A錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，在分液漏斗上層，應(yīng)該從分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，B錯(cuò)誤；CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，C正確；滴定管的“0”刻度在上方，故讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，D錯(cuò)誤。5．【答案】A【解析】流程中加入溫水，冷卻、過(guò)濾得到產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于水，故A錯(cuò)誤；由流程可知，浸膏的主要成分是綠原酸，故B正確；減壓蒸餾可降低溫度，避免溫度過(guò)高導(dǎo)致綠原酸變質(zhì)，故C正確；綠原酸難溶于水，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，故D正確。1．【答案】B【分析】由題給流程可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過(guò)氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，用高分子樹(shù)脂吸附溶液中的碘，向吸附后的樹(shù)脂中加入亞硫酸鈉溶液將碘還原為碘離子得到解脫液，向解脫液中通入氯氣或加入過(guò)氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，向反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑，經(jīng)萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再升華純化得到碘產(chǎn)品。【詳解】A．由分析可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過(guò)氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，故A正確；B．由分析可知，解脫發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為I2+SOSKIPIF1<0+H2O=2I—+2SOSKIPIF1<0+2H+，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鹵水經(jīng)酸化、氧化1后，用高分子樹(shù)脂“吸附”，再“解脫”增大了溶液中的碘離子濃度，則用高分子樹(shù)脂“吸附”，再“解脫”的目的是為了便于分離富集碘元素，故C正確；D．由分析可知，“提純”過(guò)程為向反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑，經(jīng)萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再升華純化得到碘產(chǎn)品，故D正確；故選B。2．【答案】D【詳解】A．用酒精燈和坩堝灼燒干海帶，儀器⑦是蒸發(fā)皿，不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4和BaCO3都是難溶物，不用過(guò)濾法除去，故B錯(cuò)誤；C．配制100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，選用托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，選用③、⑤、⑥、⑨，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，即選用①、⑦和⑧，故D正確；故選：D。3．【答案】C【詳解】A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通過(guò)溴水洗氣可以除去乙烯雜質(zhì)，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以通過(guò)蒸餾水除去NO2，故B正確；C．飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D．堿石灰可以干燥堿性氣體，故可以吸收SKIPIF1<0中的SKIPIF1<0，故D正確；故答案為C4．【答案】C【詳解】A．“以水二升漬，絞取汁”，使可溶性物質(zhì)溶于水后進(jìn)行分離、涉及到的分離操作是浸取、過(guò)濾，A正確；B．用“水漬、絞汁”與“水煎”相比，前者在常溫、后者在加熱下進(jìn)行，則說(shuō)明青蒿素高溫會(huì)被破壞，B正確；C．使用乙醚提取了青蒿素的提取物，把青蒿素轉(zhuǎn)移到乙醚中，涉及萃取，則乙醚的作用與水不相同，C不正確；D．由C可知，青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中，D正確；答案選C。5．【答案】D【分析】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，再用稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，加熱反應(yīng)生成磁性Fe3O4納米粒子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，故A正確；B．“氧化”時(shí)次氯酸鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0，故B正確；C．Fe2+很容易被氧化，制備磁性Fe3O4納米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加熱沉鐵”時(shí)通入N2目的是排除O2對(duì)產(chǎn)品的影響，故C正確；D．“分離”所得溶液中不能含有SKIPIF1<0，若含有SKIPIF1<0，F(xiàn)e2+會(huì)全部被氧化成Fe3+，產(chǎn)物是氧化鐵，故主要含有的離子有Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤；故答案為D1．【答案】D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶與水形成溶液，用過(guò)濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；D．直接加熱SKIPIF1<0會(huì)促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到SKIPIF1<0固體，D錯(cuò)誤；故選D。2.【答案】B【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。3．【答案】D【詳解】A．SKIPIF1<0比SKIPIF1<0活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與SKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镾KIPIF1<0被SKIPIF1<0還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，SKIP