高三化學(xué)同步訓(xùn)練第25講　水的電離和溶液的酸堿性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第25講水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是(）A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大,Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變2。常溫下,對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是()①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A。①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－）＞c（H＋)＞c(OH－）B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．②、④兩溶液相比，兩者的Kw相同3。下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0。1mol/L的鹽酸；③0。01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c（H＋）之比依次為()A．0︰1︰12︰11B．14︰13︰12︰11C．14︰13︰2︰3D．1︰10︰100︰10004。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),若測(cè)定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是(）A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確5。(2012·全國(guó)新課標(biāo)卷)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（)A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c（H＋)＋c（B＋）＝c（OH－)＋c（A－）6。①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水;④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是（）A．水電離的c（H＋):①＝②＝③〉④B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②〉③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:③>④〉①>②7。室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH〉7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH〉7二、非選擇題8.已知某溫度時(shí)0。01mol/L的NaOH溶液的pH＝10,則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12。此溫度下將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝1的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為9.（1)常溫下,某純堿（Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的COeq\o\al（2－,3）水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確（其他試劑合理也給分）。(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1＜m2(選填“＜”、“＝”或“＞”）。10。常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:組別c（一元酸）c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c（HX)＝0.1mol/L0。1pH＝a乙c（HY）＝c1mol/L0。1pH＝7丙c(HZ）＝0.1mol/L0.1pH＝9(1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a>7（填“＜”、“＝”或“＞")。(2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH＝1。（3)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ＋OH－H2O＋Z－，所得溶液中由水電離出的c(OH－）＝10－5mol/L。11。過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶(填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。eq\x（)MnOeq\o\al（－，4）＋eq\x（）H2O2＋eq\x（）H＋——eq\x(）Mn2＋＋eq\x(）H2O＋eq\x(）eq\x(）(3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式"）滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低"或“不變"）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性第25講1．B2。D3.D4。C5．C解析：A項(xiàng),因無(wú)法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故反應(yīng)后的溶液不一定呈中性；B項(xiàng)，因溫度T不一定指常溫25℃，同樣也不能說(shuō)明溶液是中性的；C項(xiàng)，通過(guò)分析可知，題給條件實(shí)際上即c（H＋)＝c（OH－），故溶液必然顯中性；D項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守衡，無(wú)論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，6．B解析：pH相同即溶液中的氫離子濃度相同。CH3COOH為弱酸，氨水為弱堿，其濃度比0.01mol/L大。7．D解析:NaOH溶液中：c(H＋)＝10－a，c(OH－）＝1×10－14/10－a，n（NaOH）＝x×10－3×10－14/10－a＝x×10－（17－a）鹽酸中：c（H＋)＝10－b，n(HCl)＝y(tǒng)×10－3×10－b＝y(tǒng)×10－（3＋b）NaOH與鹽酸反應(yīng):eq\f（nNaOH，nHCl)＝eq\f(x×10－17－a，y×10－3＋b）＝eq\f（x，y）×10(a＋b）－14若x＝y(tǒng)，a＋b＝14，n(NaOH)/n(HCl)＝1/1，恰好完全反應(yīng)，室溫下pH＝7,A錯(cuò)誤，同理B、C錯(cuò)誤，D正確。作為一個(gè)選擇題，本題采用代入法比較快，如A中可設(shè)NaOH的pH為13，則鹽酸的pH為1，明顯混合后pH＝7，A不正確；同樣對(duì)于B、C、D都可以先按題目的要求將a、b取一個(gè)便于計(jì)算的特殊值,然后再按題意確定x、y,最后比較鹽酸和NaOH溶液中c(H＋)與c（OH－)的相對(duì)大小，判斷混合溶液的pH范圍。8．1。0×10－121∶99．（1)向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確(其他試劑合理也給分）(2)B＜10．(1)〉(2）1（3)HZ＋OH－=H2O＋Z－10－511．Ⅰ.(1)容量瓶（2)256285O2↑(3）酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色（4）eq\f（17cV,200ρ)（5）偏高Ⅱ。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容