2024屆湖北省小池濱江高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆湖北省小池濱江高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C.為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體,除用于殺菌消毒外,還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。2、下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、純堿、漂白粉C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸3、向100mL1.2mol/L溴化亞鐵(FeBr2)溶液中通入氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí),通入的氯氣的物質(zhì)的量為(已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)A.0.1molB.0.06molC.0.04molD.0.18mol4、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中,溶液褪色,證明氯氣具有漂白性B.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后呈紅色D.氯氣有毒,氯氣還可用于消毒殺菌5、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為()A.32g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-16、下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中,以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭 B.硅膠 C.鐵粉 D.生石灰7、下列溶液中與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A.100mL3mol·L-1的KClO3B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.125mL2mol·L-1的CaCl2D.150mL3mol·L-1的NaCl8、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙C.Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧,液面會(huì)迅速上升D.Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色9、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),同時(shí)質(zhì)量增加的是A.大理石B.苛性鈉C.濃鹽酸D.氯化鈉10、常溫下,在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+C2=B2+2C-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)C2+2A2+=2A3++2C-可以進(jìn)行B.元素C在反應(yīng)①中被氧化,在反應(yīng)③中被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->C2>B2>A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是C->A2+>B->X2+11、下列敘述正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.1mol氫的質(zhì)量為1g,它含有NA個(gè)氫分子C.摩爾是七個(gè)基本物理量之一D.12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒12、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,并生成大量白煙B.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原13、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中,主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A.可燃性氣體的驗(yàn)純B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶14、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.醋酸B.酒精C.銅D.小蘇打15、隨著科學(xué)的發(fā)展,學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多,學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯,“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞,說(shuō)明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究,學(xué)科間的分工依然存在,各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是()A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制B.近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D.湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼16、下列敘述中正確的是()A.和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B.中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為二、非選擇題(本題包括5小題)17、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。18、有一固體粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成,為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀置于稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。(1)試判斷:固體混合物中肯定含有____________________,生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________;肯定沒(méi)有_____________________________;可能含有________________________(2)檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是:________化學(xué)方程式_____________。19、“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒,某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_____mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中,容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱(chēng)取稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。(填序號(hào))。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出20、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有________(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為_(kāi)_______?,F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________((填代號(hào))。(3)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是________,能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____;(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____;(5)屬于鹽的有____;(6)寫(xiě)出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào)):(1)摩爾質(zhì)量____;(2)物質(zhì)的量_____;(3)分子數(shù)目_____;(4)原子數(shù)目____;(5)質(zhì)量_____。III.(1)分離膠體和溶液常用的方法叫____;(2)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___;(3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉;B.海水提氯化鈉不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng);C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸;D.依據(jù)二氧化氯的性質(zhì)解答?!绢}目詳解】A.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.從海水中提取氯化鈉不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸,所以不能用鹽酸酸化,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體,具有強(qiáng)的氧化性,能夠用來(lái)殺菌消毒外,還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面,故D項(xiàng)正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】金屬的冶煉,采用電解法主要適用于冶煉金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬,如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉,電解熔融氯化鎂制備金屬鎂,電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學(xué)生容易混淆的知識(shí)點(diǎn)是選項(xiàng)A,電解飽和食鹽水,又稱(chēng)氯堿工業(yè),主要產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉,而不能夠得到金屬鈉,要加以區(qū)分。2、B【解題分析】

A.鐵是單質(zhì),四氧化三鐵是化合物,冰水混合物的成分為水,是化合物,故錯(cuò)誤;B.氯氣是單質(zhì),純堿是化合物,漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故正確;C.水銀是金屬汞,是單質(zhì),空氣是混合物,干冰是化合物,故錯(cuò)誤;D.二氧化硫是化合物,水蒸氣是化合物,鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,故錯(cuò)誤。故選B。3、A【解題分析】

根據(jù)已知反應(yīng),比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱,判斷反應(yīng)的先后順序,最后計(jì)算解答?!绢}目詳解】由兩個(gè)已知反應(yīng),易得:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Cl-<Br-<Fe2+。故氯氣通入溴化亞鐵(FeBr2)溶液時(shí),依次氧化Fe2+、Br-,反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。溴化亞鐵溶液中,0.12molFe2+消耗0.06molCl2;0.24molBr-有三分之一被氧化消耗0.04molCl2,共通入0.1molCl2。本題選A。4、D【解題分析】

A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中,溶液褪色,是由于氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)消耗了氫氧根離子,氯氣沒(méi)有漂白性,A錯(cuò)誤;B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,B錯(cuò)誤;C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后呈紅色,但氯氣還具有強(qiáng)氧化性,因此最終褪色,C錯(cuò)誤;D.氯氣有毒,具有強(qiáng)氧化性,氯氣還可用于消毒殺菌,D正確。答案選D。5、C【解題分析】

448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,所以根據(jù)m=nM可知該氣體的摩爾質(zhì)量是1.28g÷0.02mol=64g/mol,答案選C。6、C【解題分析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中,以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉,故選C。7、D【解題分析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子,A錯(cuò)誤;B、2mol·L-1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L-1,B錯(cuò)誤;C、2mol·L-1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1,C錯(cuò)誤;D、3mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,D正確。答案選D。8、C【解題分析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少,而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多,使?jié)恹}酸逐漸變稀,但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的,所以既使MnO2過(guò)量,濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒:Cu+Cl2CuCl2,生成的無(wú)水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng):H2+Cl22HCl,生成的HCl氣體極易溶于水,在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧,隨著HCl氣體的溶解,量筒內(nèi)氣體體積快速減小,所以水槽里液面迅速上升,C項(xiàng)正確;D.因Cl2不具有漂白性,故干燥的有色布條a不會(huì)褪色,而Cl2溶解在濕潤(rùn)的有色布條b中生成了HClO,HClO具有漂白性,故b中有色布條褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。9、B【解題分析】

本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉具有吸水性?!绢}目詳解】A.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化,A錯(cuò)誤;B.苛性鈉為氫氧化鈉,具有吸水性,在空氣中長(zhǎng)期放置能吸收水和二氧化碳,B正確;C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中敞口放置質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉在空氣中易潮解,但性質(zhì)不變,D錯(cuò)誤;答案為B。10、D【解題分析】

①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O反應(yīng)可知氧化性:XO4->C2;還原性:C->X2+;②2A2++B2=2A3++2B-反應(yīng)可知氧化性:B2>A3+;還原性:A2+>B-;③2B-+C2=B2+2C-反應(yīng)可知氧化性:C2>B2;還原性:B->C-;由此可知氧化性順序?yàn)椋篨O4->C2>B2>A3+;還原性順序:A2+>B->C->X2+;據(jù)以上分析解答?!绢}目詳解】①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O反應(yīng)可知氧化性:XO4->C2;還原性:C->X2+;②2A2++B2=2A3++2B-反應(yīng)可知氧化性:B2>A3+;還原性:A2+>B-;③2B-+C2=B2+2C-反應(yīng)可知氧化性:C2>B2;還原性:B->C-;由此可知氧化性順序?yàn)椋篨O4->C2>B2>A3+;還原性順序:A2+>B->C->X2+;A.由以上分析可知,氧化性:C2>A3+,所以該反應(yīng)C2+2A2+=2A3++2C-可以進(jìn)行,A正確;B.元素C在反應(yīng)①中化合價(jià)升高,被氧化,在反應(yīng)③中化合價(jià)降低,被還原,B正確;C.結(jié)合以上分析可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->C2>B2>A3+,C正確;D.結(jié)合以上分析可知,還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->C->X2+;D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選D。11、D【解題分析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的,可以是原子或離子,摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023,故A錯(cuò)誤;B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol,1mol氫氣的質(zhì)量為2g,1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,其單位是摩爾,故C錯(cuò)誤;D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù),單位為mol?1,即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒,故D正確;答案選D。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,它表示物質(zhì)所含微粒得多少,單位是摩爾。12、A【解題分析】

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,反應(yīng)生成NaCl,反應(yīng)時(shí)有大量白煙,故A錯(cuò)誤;B.氯氣有毒,不能排放到空氣中,氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,故B正確;C.氯氣有強(qiáng)氧化性,能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘,當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色,表明氯氣已被堿液完全吸收,故C正確;D.Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl,氯元素既被氧化,又被還原,故D正確;故答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】考查鈉和氯氣的性質(zhì),氯氣性質(zhì)活潑,易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl,火焰呈黃色,氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,氯氣具有強(qiáng)氧化性,與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng),選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn),錯(cuò)誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。13、A【解題分析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,分析判斷操作目的或作用?!绢}目詳解】A項(xiàng):點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸,故驗(yàn)純可燃性氣體是基于實(shí)驗(yàn)安全。A項(xiàng)正確;B項(xiàng):不同滴管交叉使用,會(huì)污染試劑。B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):使用容量瓶前進(jìn)行檢漏,防止倒轉(zhuǎn)搖勻時(shí)液體滲出。C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng):剩余的藥品不能放回原試劑瓶,是防止污染試劑瓶中的試劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。14、D【解題分析】試題分析:A項(xiàng):醋酸是化合物,在水溶液中是部分電離的電解質(zhì),屬于弱電解質(zhì),故錯(cuò);B項(xiàng):酒精是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故錯(cuò);C項(xiàng):金屬銅是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故錯(cuò);故錯(cuò)D??键c(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查,題目難度不大,平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15、C【解題分析】

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)?!绢}目詳解】A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制,是物質(zhì)的制備,屬于化學(xué)研究范疇,A不符合題意;B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究,屬于化學(xué)研究范疇,C不符合題意;C.原子彈的爆炸屬于原子核的變化,原子種類(lèi)發(fā)生了變化,屬于核物理研究范疇,B符合題意;D.鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備,屬于化學(xué)研究范疇,D不符合題意;故選C。16、D【解題分析】

A.和是同種元素的兩種不同核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.中子數(shù)為20的氯原子,其質(zhì)量數(shù)為20+17=37,其符號(hào)為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.F的質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)也是9,F(xiàn)-核外有10個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無(wú)色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,一定沒(méi)有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【題目詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應(yīng),然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng),所以O(shè)A段為H++OH-=H2O;AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中,加蒸餾水溶解,滴入氫氧化鈉溶液后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn),試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

(1)將固體溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液,則固體中一定不含有CuSO4,(2)往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇,(3)過(guò)濾,將沉淀置于稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,結(jié)合(2)可知白色沉淀只能是硫酸鋇,則原固體中一定含有Na2SO4,一定不含有Na2CO3,NH4Cl是否存在無(wú)法確定,據(jù)此答題?!绢}目詳解】(1)由上述分析可以知道,固體混合物中肯定含有Na2SO4,生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4,可能含有NH4Cl,故答案為Na2SO4;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;Na2CO3、CuSO4;NH4Cl。(2)檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量藥品加入試管中,加蒸餾水溶解;滴入氫氧化鈉溶液后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn),試紙是否變藍(lán)色,若試紙變藍(lán),則含有NH4Cl,否則不含有NH4Cl,化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O,故答案為取少量藥品加入試管中,加蒸餾水溶解;滴入氫氧化鈉溶液后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn),試紙是否變藍(lán)色;NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解題分析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L;(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L,故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L;(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故需使用儀器序號(hào)是CDE,還需要的是玻璃棒、膠頭滴管;②a.容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,a不符合題意;b.容量瓶不能貯存溶液,只能用于配制,配制完成后要盡快裝瓶,b符合題意;c.容量瓶只有一條刻度線,故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液,c符合題意;d.容量瓶不能受熱,而濃溶液的稀釋容易放熱,故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,d符合題意;e.容量瓶不能受熱,故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),e符合題意;故合理選項(xiàng)是bcde;③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L,由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,而配制出500mL溶液,故所需的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g;(4)A.定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,A符合題意;B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水,對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響,B不符合題意;C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容,則冷卻后溶液體積偏小,使配制的溶液濃度偏高,C符合題意;D.定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出,則吸出的不只是溶劑,還有溶質(zhì),使溶液濃度偏小,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是AC?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,儀器的使用方法、誤差分析等,注意儀器的選取方法和所需固體的計(jì)算,誤差分析為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。20、②⑦⑧5.4mL①①②③④⑥⑦①②⑦【解題分析】

(1)根據(jù)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器,然后判斷不需要的儀器;(2)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出濃硫酸的體積,結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”選擇量筒的規(guī)格;(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?!绢}目詳解】(1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要選用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,不需要的儀器為:②燒瓶、⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙;(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c=mol/L=18.4mol/L,由于在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需要濃硫酸的體積為:V=≈0.0054L=5.4mL,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)該選擇10mL的量筒量取,故選擇儀器序號(hào)是①;(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差①量取濃硫酸的量筒不能洗滌,如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液濃度偏高;②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積膨脹,冷卻后溶液體積變小,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高;③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4,由于水的密度比硫酸小,且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,導(dǎo)致酸滴飛濺,使配制的硫酸濃度偏低;④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出,由于溶質(zhì)減少,溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低;⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒(méi)有影響,不影響配制結(jié)果;⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,若又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,則溶液的體積變大,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低;⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;可見(jiàn)上述操作中,錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦,其中能引起誤差偏高的①②⑦。【題目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,掌握配制溶液的步驟及溶液的不同濃度的換算關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。題目側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力;該題的難點(diǎn)在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解題分析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷;物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子,或者存在自由電子;金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽,據(jù)此分析解答;Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量;(2)根據(jù)n=和n=解答;(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多;(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量;(5)根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量,據(jù)此判斷;III(1)膠體不能透過(guò)半透膜,溶液可以透過(guò)半透膜;(2)二者分子中都只含有O原子,質(zhì)量相等時(shí)含有氧原子數(shù)相同;(3)同種氣體,其質(zhì)量與分子數(shù)成正比,計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目,然后根據(jù)n=、V=nVm計(jì)算?!绢}目詳解】I.①NaCl固體是鹽,屬于電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子或自由電子,不導(dǎo)電;

溶于水,能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;②液態(tài)CO2是氧化物

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