2024屆貴州省遵義市第二教育集團(tuán)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆貴州省遵義市第二教育集團(tuán)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體,當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí),能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷 B.該AgI膠體帶負(fù)電荷C.該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí),膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) D.該AgI膠體是電解質(zhì)2、下列物質(zhì)不屬于合金的是()A.硬鋁 B.黃銅 C.生鐵 D.金箔3、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C.膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D.重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉4、某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說(shuō)法正確的是A.氧化劑為Fe3+,還原劑為Cu2+和S2-B.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有46gCuFeS2參加反應(yīng)D.氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+5、下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是()A.從溴水中提取溴,可加入酒精作萃取劑B.萃取操作完成后,靜置分液,上、下層液體均從下口放出C.用一種有機(jī)溶劑,提取水溶液中的某物質(zhì),靜置分液后,“水層”應(yīng)在上層D.萃取時(shí),所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶,且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)6、下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B.H2+Cl22HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7、在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A.①③ B.②④ C.①④ D.③④8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉9、下列溶液中Cl-濃度與100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A.150mL3mol·L-1的FeCl3溶液B.300mL1mol·L-1的NaCl溶液C.150mL2mol·L-1的NH4Cl溶液D.300mL3mol·L-1的KCl溶液10、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中不可用于物質(zhì)分離的是(

)A. B. C. D.11、在不用指示劑的情況下,欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去,最好選用下列物質(zhì)中的A.碳酸鈣粉末 B.生石灰粉末 C.石灰水 D.熟石灰粉末12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,1mol

Ne所含分子數(shù)小于NAC.常溫常壓下,71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA13、2017年6月25日中國(guó)標(biāo)準(zhǔn)動(dòng)車組被正式命名為“復(fù)興號(hào)”,高鐵的快速發(fā)展大大提升了人們出行的快捷性。車站安檢規(guī)定,嚴(yán)禁旅客帶易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等上車。下列化學(xué)藥品,可允許旅客帶上車的有:①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷A.①②④⑤⑥B.①②③⑤C.①②④D.沒(méi)有14、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:4:9 D.6:3:215、“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是A.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB.1molO2的質(zhì)量是32g/molC.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其濃度為1mol/L16、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是()A.①處和②處 B.只有②處 C.只有②處和③處 D.②處、③處和④處17、下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A. B.C. D.18、1molCl2和1molHCl氣體相比較,兩者的體積關(guān)系()A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無(wú)法確定19、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀,得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A.存在3種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2mol/LC.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-不存在 D.CO32-可能存在20、已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b,若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可以表示為A.8(b+a)/(b-a) B.16(b+a)/(b-a) C.8(b-a)/(b+a) D.16(b-a)/(b+a)21、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過(guò)濾紙D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體22、下列說(shuō)法正確的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取少量固體投入水中,既有氣體生成,又有沉淀產(chǎn)生。②過(guò)濾,取少量濾液加AgNO3溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液,加入足量NaOH溶液,也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________,一定沒(méi)有__________,不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式:___________________________________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式:___________________________________。24、(12分)有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液;②向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解;試判斷:(1)固體混合物中肯定含有_________________,肯定無(wú)_________________,可能含有__________________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________(列出算式)(2)配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL(3)配制時(shí),其正確的操作順序是_________________(用下列字母表示,每個(gè)字母只能用一次)A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻。C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處。(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是____________________________________,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,該如何處理?_____________________。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,則濃度_______(偏大、偏小、不影響)。26、(10分)某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①白色粉末A溶解在水中,得到藍(lán)色溶液,分成等量的兩份;②在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過(guò)濾,得到白色沉淀和藍(lán)色溶液;在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液;③在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過(guò)濾,得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:(1)A______________B_______________C_______________(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③中的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________27、(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中(水的密度為1g/cm3),所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,試回答下列間題:(1)該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)_____________、_________________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品__________(填序號(hào))a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤(pán)天平除選用上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。28、(14分)KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯,該反應(yīng)中被還原的是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào)):反應(yīng)1中為_(kāi)________,反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,將少量氯氣通入FeI2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________,標(biāo)況下,將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下,將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。29、(10分)已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:3Cu+8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為:________;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________;反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為:________。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時(shí),析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,這是發(fā)生了膠體的聚沉,說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電,故AgI膠粒帶負(fù)電,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電,但AgI膠體不帶電,B錯(cuò)誤;C、AgI膠粒帶負(fù)電,故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng),C正確;D、膠體是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意由于膠體可以吸附陰陽(yáng)離子,因此膠體的膠粒帶電荷,但膠體是不帶電的,類似于溶液顯電中性,而溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。2、D【解題分析】

A.硬鋁是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所組成的合金,A不合題意;B.黃銅是Cu、Zn所組成的合金,B不合題意;C.生鐵是鐵和碳所組成的合金,C不合題意;D.金箔是用黃金錘成的薄片,是純凈的金,D符合題意;故選D。3、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,化合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?,?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別?!绢}目詳解】A.純鹽酸是混合物,是氯化氫的水溶液,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì),選項(xiàng)B正確;C.鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子,為電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握,難度中等,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、C【解題分析】

反應(yīng)過(guò)程中CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià),鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)(注:CuFeS2是二硫化亞鐵銅,由此可知該物質(zhì)中Fe呈+2價(jià),Cu呈+2價(jià);若Fe呈+3價(jià),則不能和-2價(jià)的S共存),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A、CuFeS2中Cu為+2價(jià),F(xiàn)e為+2價(jià),S為-2價(jià),CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià),鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià),氧化劑是Fe3+,還原劑是CuFeS2,A錯(cuò)誤;B、氧化劑是Fe3+,還原劑是CuFeS2,則氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+,B錯(cuò)誤;C、CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià),當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),反應(yīng)的CuFeS2為0.25mol,質(zhì)量是184g/mol×0.25mol=46g,C正確;D、氧化劑的氧化性應(yīng)該是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D錯(cuò)誤;答案選C。【題目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵,注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。5、D【解題分析】

A、酒精與水混溶,而萃取劑不溶于水;B、分液操作時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水;D.萃取時(shí),萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),且不相溶,出現(xiàn)分層?!绢}目詳解】A項(xiàng)、酒精與水混溶,不能用于萃取溴水中的溴,應(yīng)用苯或四氯化碳,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水,也可能大于水,可能在上層或下層,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、萃取時(shí),萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),且不相溶,出現(xiàn)分層,則萃取劑要和原溶劑互不相溶,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可,故D正確。故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查萃取操作,側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同。6、B【解題分析】

有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng),H2+Cl22HCl為氣體間的反應(yīng),無(wú)離子參加也沒(méi)有離子生成,故不屬于離子反應(yīng);答案選B。7、B【解題分析】

同溫同壓條件下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的,其物質(zhì)的量也相同?!绢}目詳解】①在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度,因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同;②在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積;③在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù),因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同;④在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述,②④符合題意,故選B。8、D【解題分析】A.容量瓶屬于精密儀器,不能放進(jìn)烘箱中烘干,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng),不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液,應(yīng)該用橡膠塞,B錯(cuò)誤;C.苯的密度比水小,用苯除去溴水中的溴時(shí),有機(jī)層在上層,溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,C錯(cuò)誤;D.因?yàn)槎蚧寄軌蛉芙饬騿钨|(zhì),可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉,D項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛:容量瓶、量筒等計(jì)量容器,不能放在烘箱中烘干,容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果;硫能溶于二硫化碳溶劑中,除去試管壁上少量的硫粉,還可以用熱的氫氧化鈉溶液。9、D【解題分析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?!绢}目詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L,與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等,選項(xiàng)A不符合;B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L,與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等,選項(xiàng)B不符合;C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L,與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等,選項(xiàng)C不符合;D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L,與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等,選項(xiàng)D符合;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。10、A【解題分析】

A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器,不可用于物質(zhì)分離,符合題意,A正確;B.蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同而相互溶解的液體,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.過(guò)濾用于分離固、液混合物,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.分液漏斗用于分離互不相容的液體,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。11、A【解題分析】

A.碳酸鈣不溶于水,能溶于鹽酸,所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去,不引入新的雜質(zhì),故正確;B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng),但會(huì)有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì),故錯(cuò)誤;C.石灰水能和鹽酸反應(yīng),但不好控制石灰水的量,故錯(cuò)誤;D.熟石灰粉末能溶于水,會(huì)引入新的雜質(zhì),故錯(cuò)誤。故選A。12、C【解題分析】

A.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。B.1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g碳-12中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02×1023個(gè)。C.71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol。D.1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氫氧根離子中都含有氫原子,在不知道溶液體積的情況下,無(wú)法確定氫原子數(shù)?!绢}目詳解】A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LN2所含分子數(shù)小于0.5NA,A錯(cuò)誤。B.常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)等于NA,B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下,71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol,所含原子數(shù)為2NA,C正確。D.1mol·L-1的NaOH溶液,沒(méi)有給定體積,無(wú)法判斷任何微粒的數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案為C。13、D【解題分析】

危險(xiǎn)化學(xué)品不能被帶上車,濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,氰化鉀有毒性,水銀易揮發(fā)有毒性,TNT炸藥屬于易爆物,汽油、白磷屬于易燃物,以此做出判斷。【題目詳解】①濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,②氰化鉀有毒性,③水銀易揮發(fā)有毒性,④TNT炸藥屬于易爆物,⑤汽油屬于易燃物,⑥白磷屬于易燃物,以上物質(zhì)都屬于易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品,不允許旅客帶上車。答案為D。14、D【解題分析】

反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng),所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同,也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?!绢}目詳解】相同物質(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng),恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí),氯離子的物質(zhì)的量相等,溶液的體積相等,則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比,所以其濃度之比為1:(1/2):(1/3)=6:3:2,故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。15、C【解題分析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、質(zhì)量的單位是g,則1mol氧氣的質(zhì)量是32g,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位,選項(xiàng)C正確;D、溶液是均勻的,穩(wěn)定的,從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其濃度仍為2mol/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的量的單位、質(zhì)量、氣體摩爾體積和濃度等知識(shí)。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關(guān)系,側(cè)重考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的單位的應(yīng)用。16、D【解題分析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生,①正確;②濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中混有和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去,會(huì)與溶液反應(yīng),故不能選擇氫氧化鈉溶液,②錯(cuò)誤;③用濃硫酸干燥氯氣,導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,③錯(cuò)誤;④氯氣與金屬在試管中反應(yīng),若用單孔塞,容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大,且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部,④錯(cuò)誤。綜上,答案選D。17、C【解題分析】分析:判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí),要先判斷物質(zhì)所屬類別,特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物,故其電子式不正確,A不正確;B.次氯酸是含氧酸,其中的氫原子是連接在氧原子上的,故其電子式為,B不正確;C.過(guò)氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物,其中過(guò)氧根離子含有共價(jià)鍵,其電子式為,C正確;D.氯化氫是共價(jià)化合物,其電子式為,D不正確。本題選C。18、D【解題分析】

因?yàn)闅怏w體積V=nVm,而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān),而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確,故Vm的數(shù)值是否相等不明確,故即使兩者的物質(zhì)的量相等,兩氣體的體積也不一定相等,所以D選項(xiàng)是正確的;綜上所述,本題選D。19、B【解題分析】

取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液,得到氣體,說(shuō)明有NH4+,產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理,溶液中一定不存在碳酸根。向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液,得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明有硫酸根?!绢}目詳解】由所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子,一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol,涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O,c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵,F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3,沉淀為1.6g,則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;加足量BaCl2溶液,得4.66g硫酸鋇沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L,綜上所述,根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒可知,氯離子一定存在,c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。20、A【解題分析】由分子式可知,一個(gè)N2O3分子與一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個(gè)NO2分子的質(zhì)量,所以1個(gè)NO2分子的質(zhì)量為14×(ag+bg)=14(a+b)g;一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)N2O521、C【解題分析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體,A正確;B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于二者之間的是膠體,B正確;C.膠體微粒能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,C錯(cuò)誤;D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色,即可得Fe(OH)3膠體,D正確;答案選C。22、B【解題分析】

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑MnO2,還原劑HCl,參與反應(yīng)的HCl只有1/2做還原劑,剩下1/2化合價(jià)沒(méi)變,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故A錯(cuò)誤;B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O,氧化劑KClO3,還原劑HCl,參與反應(yīng)的HCl只有5/6做還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故B正確;C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S,根據(jù)化合價(jià)變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1,故C錯(cuò)誤;D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;正確答案:B。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

①取少量固體投入水中,既有氣體生成,又有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀,可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過(guò)濾,取少量濾液加AgNO3溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明不含有氯化鈣,則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液,加入足量NaOH溶液,也無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明不含硫酸鎂。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇,肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng),即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑;(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液,說(shuō)明不能含有有色物質(zhì),且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在;②往此溶液中滴加氯化鋇,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4,CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有;②往此溶液中滴加硝酸鋇,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3,則一定不能含有CaCl2;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇,不是硫酸鋇沉淀,證明一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4;(1)由上述分析可知,固體混合物中肯定有Na2CO3,肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2,可能有KCl;故答案為Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;KCl;(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水,反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物組成的推斷,主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷,要注意硫酸鋇不溶于水,也不溶于酸。25、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解題分析】

(1)依據(jù)C=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(2)依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計(jì)算所需濃鹽酸的體積;(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答;(4)(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析判斷?!绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L,故答案為12.5mol/L。(2)設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃,依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知,250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃,V濃=10.0mL,所配制的溶液的體積為250mL,故所需的容量瓶的容積為250mL,故答案為10.0,250。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D,故答案為B、C、A、F、E、D。(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,因?yàn)闊谏险从腥苜|(zhì),為防止引起誤差,必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,實(shí)驗(yàn)失敗,無(wú)法挽回,必須重新配制,故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差;重新配制。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,故答案為偏小?!绢}目點(diǎn)撥】配制過(guò)程中誤差分析:

①稱好后的藥品放入燒杯時(shí),有少量灑在燒杯外;(mB偏小,cB偏低)

②溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出;(mB偏小,cB偏低)

③轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出;(mB偏小,cB偏低)

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次~3次;(mB偏小,cB偏低)

⑤溶解時(shí)放熱,且未冷卻至室溫(20℃)(V偏小,cB偏高)⑥在定容時(shí),仰視讀數(shù)(V偏大,cB偏低),俯視讀數(shù)(V偏小,cB偏高)

⑦在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分;(V偏大,cB偏低)

⑧加水至刻度線后,搖勻過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線;(無(wú)影響)

⑨洗滌容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸餾水。(無(wú)影響)26、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解題分析】

①:白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液,說(shuō)明此溶液中含有銅離子,驗(yàn)證了白色粉末為銅鹽;

③:在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過(guò)濾,得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知,C溶液為KOH,銅鹽為CuSO4;②:在①中的另一份藍(lán)色溶液(CuSO4)中加入適量的鹽溶液B,恰好生成白色沉淀,過(guò)濾,藍(lán)色濾液中含有銅離子;在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色溶液硝酸銅;從以上實(shí)驗(yàn)中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和氯化鋇;據(jù)以上分析解答。【題目詳解】(1)①白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液,溶液為藍(lán)色,說(shuō)明含有銅離子,白色粉末為銅鹽;

③在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過(guò)濾,得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知,C溶液為KOH,銅鹽為CuSO4;②在①中的另一份藍(lán)色溶液(CuSO4)中加入適量的鹽溶液B,恰好生成白色沉淀,過(guò)濾,藍(lán)色濾液中含有銅離子;在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色硝酸銅溶液;從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可知,白色沉淀為硫酸鋇,鹽B為BaCl2;結(jié)合以上分析可知:A為CuSO4;B為BaCl2;C為KOH;因此,本題正確答案是:CuSO4,BaCl2,KOH。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液,離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;綜上所述,本題答案是:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。27、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解題分析】

(1)氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol=10mol,質(zhì)量是365g,溶劑水的質(zhì)量是635g,則該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36.5%,根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8mol/L。(2)實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL,所以選用20mL量筒,在燒杯中稀釋,需要玻璃棒攪拌,通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,最后用膠頭滴管定容,所以答案選a、c、e;除選用上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。28、KClO30.2mol5:1②②I->Fe2+>Br->Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解題分析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循:高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是:可相聚,不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析;(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物,利用還原性:還原劑>還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱,當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí),還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng);然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式?!绢}目詳解】(1)在反應(yīng)1:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,KClO3得到電子變?yōu)镃lO2,KClO3是氧化劑被還原,ClO2是還原產(chǎn)物;HCl失去電子變?yōu)镃l2,HCl是還原劑被氧化,Cl2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移2mol電子,則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol;(2)在反應(yīng)2:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑,HCl作還原劑,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每有3molCl2產(chǎn)生,反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3,5mol還原劑HCl,轉(zhuǎn)移5mol電子,所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:1;(3)在上述兩個(gè)反應(yīng)中,HCl中的Cl部分化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,作還原劑,表現(xiàn)還原性,部分Cl在反應(yīng)前后化合價(jià)不變,與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽,起酸的作用,所以兩個(gè)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性,選項(xiàng)序號(hào)為②;(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中,發(fā)生反應(yīng)

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