2023-2024學(xué)年北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②2、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大?。篨>Y>ZB．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物5、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅6、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．H2S在O2燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入鋅粉7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣8、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO29、下列“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B切開(kāi)一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會(huì)生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點(diǎn)高于Al2O3A．A B．B C．C D．D10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O11、下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)B．堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)12、下列儀器用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥13、下列物質(zhì)溶于水中能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH14、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原15、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B．如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C．如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．如圖分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層16、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為_(kāi)___________。（3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）________。①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_(kāi)_______。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol18、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_____，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式______，______。19、I．有下列四組混合物，如何進(jìn)行分離？請(qǐng)將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____II．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題：（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線20、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過(guò)濾，濾液備用。①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測(cè)定】研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評(píng)價(jià)該測(cè)量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。21、“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫(xiě)出向“84”消毒液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：___________________。（2）測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過(guò)程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通過(guò)計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。2、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗促|(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。3、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。4、C【解析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl。【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨>Y>Z，故A正確；B.W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化合物為SO2，故B正確；C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W，故C錯(cuò)誤；D.Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在做元素推斷題時(shí)，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。5、A【解析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B(niǎo)、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會(huì)導(dǎo)致失火。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會(huì)引發(fā)火災(zāi)。6、B【解析】

A、H2S和O2的反應(yīng)有兩種情況，O2不足：，O2過(guò)量：，A錯(cuò)誤；B、Fe和S反應(yīng)只會(huì)生成FeS，與反應(yīng)物用量或者濃度無(wú)關(guān)，B正確；C、SO2和澄清石灰水反應(yīng)有兩種情況，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2過(guò)量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C錯(cuò)誤；D、Zn和硫酸反應(yīng)有兩種情況，Zn和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，和濃硫酸反應(yīng)放出SO2，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】注意兩點(diǎn)：①S、I2這兩種弱氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)只會(huì)生成低價(jià)態(tài)金屬的化合物；②濃硫酸作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物一般是SO2，而不是H2。7、C【解析】

A、氮?dú)怆y溶于水，燒瓶?jī)?nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故D錯(cuò)誤；選C。8、B【解析】

A、AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故A不符合；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；C、Al2（SO4）3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故C不符合；D、NaAlO2能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合；故選B。9、A【解析】

A．將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B．切開(kāi)一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因?yàn)殁c的性質(zhì)活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來(lái)，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中不能拆，應(yīng)保持化學(xué)式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)特別注意向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。11、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯(cuò)誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)，D正確；答案選D。12、C【解析】

過(guò)濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)，則用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤；故選：C。13、B【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Cl2溶于水能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項(xiàng)，H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，C2H5OH溶于水幾乎不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物。14、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價(jià)的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、還原性的強(qiáng)弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的，一個(gè)反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒(méi)有被氧化也沒(méi)有被還原，D錯(cuò)誤；正確答案為C【點(diǎn)睛】還原性（氧化性）的強(qiáng)弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。15、D【解析】

A選項(xiàng)，氯氣也會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；B選項(xiàng)，用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；C選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，因此不能用過(guò)濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，故C不符合題意；D選項(xiàng)，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層四氯化碳密度比水大，再下層，故D符合題意；綜上所述，答案案為D。16、B【解析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl?！驹斀狻緼項(xiàng)、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故A正確；B項(xiàng)、由途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molI2，反應(yīng)消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過(guò)量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍(lán)色，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)熔點(diǎn)比較元素的非金屬性，①不能驗(yàn)證；②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強(qiáng)，②能驗(yàn)證；③氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，③能驗(yàn)證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有①，②。當(dāng)a∶b≥1∶3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過(guò)量時(shí)，得到沉淀小于amol，可能為mol；當(dāng)a∶b≤1∶4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒(méi)有沉淀生成，即沉淀為0；當(dāng)1∶3＜a∶b＜1∶4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)，該計(jì)算屬于字母討論型計(jì)算，增加了試題的難度，需要學(xué)會(huì)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式分情況討論。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、蒸餾蒸餾分液過(guò)濾13.6250mL容量瓶、膠頭滴管BC【解析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點(diǎn)不同回答；（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；II．（1）根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（3）根據(jù)c=判斷各選項(xiàng)對(duì)配制的溶液濃度的影響；【詳解】I．（1）水和酒精沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離；（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過(guò)濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；II．（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故不選F；F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；故答案選BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟，會(huì)根據(jù)c=判斷誤差，有利于培養(yǎng)靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe