2023-2024學年北師大附中化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學年北師大附中化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液2、下列有關物質用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑3、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小主要由構成氣體的分子數(shù)決定D．標準狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質所占的體積約為22.4L4、下列反應中，反應前后固體物質的質量不變的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液5、下列危險化學品的標志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．6、歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是為A．化學反應分類 B．物質分類C．地殼中元素含量型 D．金屬的化學性質7、化學推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學領域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結構 D．創(chuàng)造分子機器8、關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物9、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存10、下列物質屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉11、下列說法中不正確的是A．常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02×1023個C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質量為2gD．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶312、現(xiàn)有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液13、下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是()A．氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液 B．氫氧化鈉溶液與鹽酸C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸 D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液14、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-15、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②品紅試液可以檢驗SO2氣體③酸雨的PH等于5.6④常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④16、將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為A．ag B．gC．g D．g17、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO218、現(xiàn)有下列10種物質:①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨19、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應. B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應20、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol21、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體22、合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質屬于合金的是()A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。25、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結束后，將裝置C中的物質_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產生黑色沉淀（經檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_________。27、（12分）(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。28、（14分）Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生。充分反應后仍有不溶物存在。③?、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷:(1)混合物中一定沒有____；可能有_______。(均填化學式)(2)寫出②中反應的化學方程式:_____________(3)寫出③中溶液里反應的離子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。請回答下列問題:(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是_________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為________.29、（10分）“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福。“擁有天藍、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想?；卮鹣铝袉栴}：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的?？刹扇〉姆椒ㄊ莀__。②某團隊設計處理流程如下：過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為___。過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉化，將lmolNO2-完全轉化為N2，轉移的電子數(shù)為___。（3）磷酸生產及煤燃燒產生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為____。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強）。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設生產過程中96%SO2轉化為SO3）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質量減少，D選項不符合題意；答案選B。2、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。3、C【解析】

A．標準狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當體積相同時，其物質的量和分子數(shù)不相同，故A錯誤；B．由于分子數(shù)N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當體積相同時，物質的量不一定相同，則所含的分子數(shù)不一定相同，故B錯誤；C．在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無關，根據(jù)氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質，故D錯誤；答案為C。4、C【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，發(fā)生反應H2+CuOCu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，質量減少，A不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可見反應后固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，質量增加，B不符合題意；C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質量不變，C符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發(fā)生置換反應：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應后固體由Zn變?yōu)镃u，質量減少，D不符合題意；故合理選項是C。5、A【解析】

A.圖為腐蝕品標志，故A正確；B.圖為劇毒品標志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關，故B錯誤；C.圖為氧化劑標志，與腐蝕性無關，故C錯誤；D.圖為爆炸品標志，與腐蝕性無關，故D錯誤。故選A?！军c睛】了解所給試劑的性質及各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。6、A【解析】

A．四大基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，A正確；B．純凈物和混合物是并列關系，不是包含關系，B錯誤；C．地殼中含量最多的元素是氧元素，C錯誤；D．金屬單質與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。7、B【解析】

A項、鋰電池是化學能轉化為電能的裝置，屬于化學領域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學無關，屬于地理學研究范疇，不屬于化學領域，故B選；C項、研究膽酸結構是研究物質的組成和結構，屬于化學領域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質的微觀構成和應用，屬于化學領域，故D不選；故選B?！军c睛】根據(jù)化學的定義判斷，化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的一門自然科學，它不單研究自然界中存在的物質，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質。8、C【解析】

A、FeO中鐵的化合價為＋2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為＋3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，故D錯誤；答案選C。【點睛】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結構，屬于純凈物，不是混合物。9、B【解析】

A．鈉能和水、氧氣反應，故應保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應用橡膠塞，故D正確；故答案選B?！军c睛】物質保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應、易與保存器皿材料發(fā)生反應、見光易分解等方面，從而采取最恰當?shù)姆椒ā?0、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c睛】在平時的學習中，要注意一些說辭，比如某物質的“主要成分”、“有效成分”，同時也要牢記物質的俗名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。11、A【解析】

A.常溫常壓不是標準狀況，不能用22.4L·mol－1進行計算，故A說法錯誤；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物質的量為0.5mol×2=1mol，故B說法正確；C.需要NaOH的質量為500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C說法正確；D.在相同條件下，體積比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。12、D【解析】

A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均與稀鹽酸不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與氫氧化鈉反應生成刺激性氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl與Ba(OH)2溶液反應的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。13、A【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成CO2氣體，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故D錯誤；故答案為：A。14、D【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D。【點睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。15、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；②SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故②正確；③酸雨的PH小于5.6，故③錯誤；④濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故④正確。選D。16、A【解析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故由agCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即固體增重為ag，故選A。點睛：混合物反應的計算是化學計算中的一種最基本的類型，混合物可以是固體、氣體或溶液，解題過程中必須仔細審題，理清各物質之間量的關系，本題利用總反應方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進行判斷，若物質可以寫成(CO)x．yH2形式，完全燃燒后通入足量過氧化鈉，過氧化鈉增重為該物質的質量。17、C【解析】

A.Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不合題意；B.N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D不合題意。故選C。18、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質?！驹斀狻緼、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。19、D【解析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應離子反應方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。20、A【解析】混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉化為溶液中的溶質Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應的實質是原子間重新組合，依據(jù)質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。21、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，丁達爾效應只是膠體所特有的性質,但不是本質區(qū)別，故B錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C。22、B【解析】

合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。石英、鋁、金剛石均屬于純凈物，不屬于合金，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故答案為B?！军c睛】合金的組成不一定是兩種或多種金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的固體，金屬和非金屬也可以組成合金，但合金可能只含有一種金屬元素，如日常生活中使用的碳鋼就是鐵與碳組成的合金。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、檢驗CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集?！驹斀狻浚?）D裝置的作用是檢驗CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2?！军c睛】本題以實驗的形式考查了碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質，側重考查學生的分析能力、實驗能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，綜合性較強。26、分液漏斗一段時間內，液柱高度不變吸收未反應的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質，所以不需要除雜裝置，直接進行檢驗即可，在完成各類性質探究實驗后，一定要對尾氣進行處理，防止未反應的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復原，恢復成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應的離子方程式為：?！军c睛】一般的物質制備和性質探究的實驗裝置中，多數(shù)包含以下幾個單元：制備單元，除雜單元，性質驗證單元，尾氣處理單元；此外，在完善整套實驗裝置時還要考慮諸如氣體干燥，防倒吸，防堵塞等問題。27、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗CEDB檢查裝置的氣密性【解析】

(1)①根據(jù)儀器的結構判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進行連接。有氣體參與或生成的反應裝置，實驗前通常需要檢驗氣密性；【詳解】(1)通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應，得到N2和H2O，所以D接A，再通過堿石灰的U型管吸收反應生成的H2O蒸氣，這時的氣體中含有未完全反應的氨氣，不能直接排入大氣，要通過盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC；(2)①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是排出裝置中的空氣，防止反應產生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產生NO2，干擾NO的檢驗；②裝置A中反應制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉化為無色的N2O4，利用D檢驗NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應的性質，利用裝置B進行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性?！军c睛】本題考查了有氣體參加反應的儀器的使用、裝置的連接順序等知識。對實驗原理的理解、對實驗過程、實驗現(xiàn)象的正確分析和應用，掌握基礎是解題關鍵。對于探究亞硝酸鈉和稀硫酸反應生成氣體的成分，難點在于NO2的存在對NO的檢驗有干擾，所以檢驗NO2后要排除NO2氣體再檢驗NO，特別注意的是NO2能與水反應生成NO，因此氣體需要干燥，考慮到氮氧化物對環(huán)境有污染，還需要用NaOH溶液吸收進行尾氣處理。28、CuSO4NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Ode4NH3+5O24NO+6H2O【解析】Ⅰ.①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。說明一定沒有CuSO4，因硫酸銅溶液呈藍色，有白色不溶物，一定含有BaCl2，可能含Na2SO4或Na2CO3；②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生。充分反應后仍有不溶物存在。則該固體中同時含Na2SO4和Na2CO3；③?、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色，氣體為二氧化氮，溶液中含有硝酸根離子，則該固體中含有KNO3；實驗過程沒有涉及NaCl的檢驗，不能確定是否存在NaCl；綜上可知，(1)混合物中一定沒有CuSO4；可能有NaCl；(2)②中碳酸鋇沉淀與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的化學方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；(3)③中銅在酸性條件下與硝酸根離子共同反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液里反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Ⅱ.（1）若X是強氧化性單質，則A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，a．C和氧氣反應生成CO，CO和氧氣反應生成二氧化碳，符合轉化關系，故不選；b．N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和