高二化學《鹽類水解》

【思考】2.Na2CO3什么可用于面食制作和油污清洗？1.Na2CO3俗稱什么？【思考】2.Na2CO3什么可用于面食制作和油污清洗？3.

往Na2CO3溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？1.Na2CO3俗稱什么？一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型堿性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型堿性堿性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型堿性堿性堿性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型堿性堿性堿性酸性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型堿性堿性堿性酸性酸性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型中性堿性堿性堿性酸性酸性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型中性中性堿性堿性堿性酸性酸性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱堿強酸鹽一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱堿強酸鹽弱堿強酸鹽一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱堿強酸鹽弱堿強酸鹽強酸強堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3NaHCO3CH3COONa酸堿性鹽類型鹽溶液NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl酸堿性鹽類型2.根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將上表中的鹽分類并分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系中性中性堿性堿性堿性酸性酸性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱堿強酸鹽弱堿強酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【思考交流】二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?！舅伎冀涣鳌竣烹婋x方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONaH2OOH–+H+Na++CH3COO–【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONaH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONaH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONaH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。CH3COOH+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有（促進水的電離）【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。CH3COOH+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有（促進水的電離）c(H+)<c(OH–)【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。CH3COOH+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有（促進水的電離）c(H+)<c(OH–)堿性【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。CH3COOH+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有（促進水的電離）c(H+)<c(OH–)堿性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。CH3COOH+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式CH3COONa

CH3COOHH2OOH–+H+Na++CH3COO–Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、有（促進水的電離）c(H+)<c(OH–)堿性CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。CH3COOH+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有（促進水的電離）【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有（促進水的電離）c(H+)>c(OH–)【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有（促進水的電離）c(H+)>c(OH–)【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、酸性NH3

·H2O+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有（促進水的電離）c(H+)>c(OH–)【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、酸性NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH3

·H2O+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++

OH–

有（促進水的電離）c(H+)>c(OH–)【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、酸性NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+NH3

·H2O+⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2OH++OH–Cl–+Na+【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2O無H++OH–Cl–+Na+【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2O無H++OH–Cl–+Na+【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大小⑸鹽溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)=c(OH–)H++OH–Cl–+Na+【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)=c(OH–)中性H++OH–Cl–+Na+【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)=c(OH–)中性無H++OH–Cl–+Na+【探究3】往水中加NaCl形成溶液。小結鹽溶液呈不同酸堿性的原因：小結鹽溶液呈不同酸堿性的原因：在溶液中鹽電離出來的弱離子與水電離出的H＋或OH－結合成弱電解質—弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸根離子＋水弱酸＋OH－弱堿陽離子＋水弱堿＋H＋小結鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的弱離子與水電離出的H＋或OH－結合成弱電解質—弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸根離子＋水弱酸＋OH－弱堿陽離子＋水弱堿＋H＋小結鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的弱離子與水電離出的H＋或OH－結合成弱電解質—弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸根離子＋水弱酸＋OH－弱堿陽離子＋水弱堿＋H＋1.鹽類水解的本質2.鹽類水解的規(guī)律:（1）弱酸強堿鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO32.鹽類水解的規(guī)律:（1）弱酸強堿鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO32.鹽類水解的規(guī)律:（2）弱堿強酸鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等（1）弱酸強堿鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO32.鹽類水解的規(guī)律:（3）強酸強堿鹽:不水解,溶液呈中性如：氯化鈉、硫酸鉀等（2）弱堿強酸鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等（1）弱酸強堿鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO32.鹽類水解的規(guī)律:（4）弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。（3）強酸強堿鹽:不水解,溶液呈中性如：氯化鈉、硫酸鉀等（2）弱堿強酸鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等（1）弱酸強堿鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：NaAcK2CO32.鹽類水解的規(guī)律:有弱就水解，誰強顯誰性（4）弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。（3）強酸強堿鹽:不水解,溶液呈中性如：氯化鈉、硫酸鉀等（2）弱堿強酸鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等蘇打水顯堿性，能直接飲用嗎？3.鹽類水解的特點（1）水解程度一般較小，不能進行到底。如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。

0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。3.鹽類水解的特點（1）