水質(zhì)分析-工業(yè)用水分析（工業(yè)分析課件）

情境一：工業(yè)用水分析任務(wù)三：pH值的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)：pH值的測(cè)定pH值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)

一、概述

pH值為水中氫離子的活度的負(fù)對(duì)數(shù)，可間接反映水的酸度和堿度。酸度是指水中含有能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量，主要來自水樣中存在的強(qiáng)酸、弱酸和強(qiáng)酸弱堿鹽等物質(zhì)。堿度是指水中含有能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，主要來自水樣中存在的碳酸鹽、重碳酸鹽及氫氧化物。二、實(shí)驗(yàn)原理

玻璃電極法測(cè)定水樣pH值，通常以飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極組成原電池。pH值由測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)而得。在25°C，溶液中每變化1個(gè)pH值單位，電位差改變?yōu)?9.16mV，據(jù)此在儀器上直接以pH值的讀數(shù)表示，溫度差異可以通過儀器進(jìn)行補(bǔ)償調(diào)節(jié)。本實(shí)驗(yàn)采用復(fù)合電極代替玻璃電極和飽和甘汞電極。

實(shí)際工作中，當(dāng)用酸度計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)，經(jīng)常用己知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來校正酸度計(jì)(也叫"定位")。校正時(shí)應(yīng)選用與被測(cè)溶液的pH值接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，以減少在測(cè)量過程中可能由于液接電位、不對(duì)稱電位以及溫度等變化而引起的誤差。校正后的酸度計(jì)，可直接測(cè)量水或其他低酸堿度溶液的pH值。二、實(shí)驗(yàn)原理

〈一〉儀器酸度計(jì)或離子活度計(jì)。至少應(yīng)當(dāng)精確到0.1pH值單位，pH值范圍從0至14復(fù)合電極50ml燒杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯燒杯250ml錐形瓶三、儀器與試劑

〈一〉儀器

(1)pH值標(biāo)準(zhǔn)溶液甲(pH4.008，25℃)

稱取先在1l0-130℃干燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀10.12g。溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。(2)pH值標(biāo)準(zhǔn)溶液乙(pH6.865，25℃)

分別稱取先在1l0-130℃干燥2-3h的磷酸二氫鉀(KH2PO4)3.388g和磷酸氫二鈉(Na2HPO4)3.533g，溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。

〈二〉試劑三、儀器與試劑

(3)pH標(biāo)準(zhǔn)溶液丙(pH9.180，25℃)

為了使晶體具有一定的組成，應(yīng)稱取與飽和溴化鈉(或氯化鈉加蔗糖)溶液(室溫)共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂(Na2B4O7?10H20)3.80g，溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。三、儀器與試劑

(1)儀器校準(zhǔn):操作程序按儀器使用說明書進(jìn)行。電極使用須在蒸餾水浸泡24小時(shí)。檢查電極連接。打開pH計(jì)電源，預(yù)熱。先將水樣與標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)到同一溫度，記量測(cè)定溫度，將儀器溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)至該溫度上。四、實(shí)驗(yàn)步驟

從小燒杯中取出電極，蒸餾水沖洗并用濾紙吸干。電極頭浸入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液（該標(biāo)準(zhǔn)溶液與水樣pH值相差不超過2個(gè)pH單位），調(diào)節(jié)粗調(diào)/截距旋鈕，使讀數(shù)=6.86。取出電極，徹底沖洗并用濾紙吸干，浸泡在第二個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液中pH9.18（其pH值大約與第一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液相差3個(gè)pH值單位），調(diào)節(jié)微調(diào)/斜率旋鈕，使讀數(shù)=9.18。四、實(shí)驗(yàn)步驟

取出電極，徹底沖洗并用濾紙吸干，浸泡在第一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液中，如果儀器響應(yīng)的示值與第二個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH(S)值之差大于0.1pH值單位，重復(fù)上述兩步。一直到兩讀數(shù)都相符，方可用于測(cè)定樣品。四、實(shí)驗(yàn)步驟

(2)樣品測(cè)定測(cè)定樣品時(shí)，先用蒸餾水認(rèn)真沖洗電極，再用水樣沖洗，然后將電極浸入樣品中，小心搖動(dòng)或進(jìn)行攪拌使其均勻，靜置，待讀數(shù)穩(wěn)定時(shí)記下pH值。四、實(shí)驗(yàn)步驟

(1)玻璃電極在使用前先放入蒸餾水中浸泡24h以上，用畢，沖洗干凈，浸泡在水中。(2)測(cè)定pH值時(shí)，玻璃電極的球泡應(yīng)全部浸入溶液中，并使其稍高于甘隸電極的陶瓷芯端，以免攪拌時(shí)碰壞。(3)必須注意玻璃電極的內(nèi)電極與球泡之間、甘汞電極的內(nèi)電極和陶瓷芯之間不得有氣泡，以防斷路。五、注意事項(xiàng)

(4)甘汞電極中的飽和氯化鉀溶液的液面必須高出汞體，在室溫下應(yīng)有少許氯化鉀晶體存在，以保證氯化鉀溶液的飽和。但須注意氯化鉀晶體不可過多，以防止堵塞與被測(cè)溶液的通路。(5)測(cè)定pH值時(shí)，為減少空氣和水樣中二氧化碳的溶入或揮發(fā)，在測(cè)水樣之前，不應(yīng)提前打開水樣瓶。(6)玻璃電極表面受到污染時(shí)，需進(jìn)行處理，如果吸附著無機(jī)鹽結(jié)垢，可用稀鹽酸溶解，對(duì)鈣鎂等難溶性結(jié)垢，可用EDTA二鈉溶液溶解，占有油污時(shí)，可用丙酮清洗，電極按上述方法處理后，應(yīng)在蒸餾水中浸泡一晝夜再使用。注意忌用無水乙醇、脫水性洗滌劑處理電極。五、注意事項(xiàng)

小結(jié)設(shè)備的安裝儀器的校準(zhǔn)電極使用注意事項(xiàng)情境三：工業(yè)用水分析任務(wù)二：水的電導(dǎo)率測(cè)定知識(shí)點(diǎn)：水的電導(dǎo)率測(cè)定水的電導(dǎo)率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定注意事項(xiàng)

一、實(shí)驗(yàn)原理

水質(zhì)純度的一項(xiàng)重要指標(biāo)是水質(zhì)的電導(dǎo)率的大小。電導(dǎo)率愈小，即水中離子總量愈小，水質(zhì)純度就高；反之，電導(dǎo)率愈大，離子總量愈大，水質(zhì)純度就低。普通蒸餾水的電導(dǎo)率約為3～5×10-6S?cm-1，而去離子水可達(dá)1×10-7S?cm-1。水溶液中的離子，在電場(chǎng)作用下具有導(dǎo)電能力。導(dǎo)電能力稱為電導(dǎo)（G），其單位是西門子（S）。電導(dǎo)G與電阻R的關(guān)系為：G=

1/R

而導(dǎo)體的電阻與其長(zhǎng)度（L）和截面積（A）的關(guān)系可用下式表示：

R=

ρL/A

式中ρ稱為電阻率，單位為Ω·㎝。電阻率的倒數(shù)（1/ρ）稱為電導(dǎo)率（K），由此，電導(dǎo)與電導(dǎo)率關(guān)系可表示為：

G=KA/L=K/θ

式中θ稱為電導(dǎo)池常數(shù)，是電極間距離（L）與其面積（A）之比。一支電導(dǎo)電極池的常數(shù)為確定值。一、實(shí)驗(yàn)原理

由上述公式可知，影響電導(dǎo)(G)的因素有電阻，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的正負(fù)離子數(shù)目、離子所帶的電荷數(shù)、離子在溶液中的遷移速度等因素有關(guān)。

電導(dǎo)分析法：通過測(cè)量電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)(G)值，來確定物質(zhì)含量的分析方法。測(cè)定溶液的電導(dǎo)實(shí)際上是測(cè)定它的電阻。一、實(shí)驗(yàn)原理

1．DDS－11型電導(dǎo)儀，電導(dǎo)電極（光亮電極和鉑黑電極），電磁攪拌器，攪拌子，恒溫水槽。2．試劑：0.02mol/LKCl溶液，離子交換水，自來水。二、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑

1．電導(dǎo)池常數(shù)的測(cè)定（1）將電導(dǎo)儀接上電源，開機(jī)預(yù)熱。裝上電導(dǎo)電極，用蒸餾水沖洗幾次，并用濾紙吸去水珠。（2）將洗凈的電導(dǎo)池用去離子水洗滌3次，再用0.02mol/LKCl溶液潤(rùn)洗3次。三、實(shí)驗(yàn)步驟

將鉑黑電導(dǎo)電極插入電導(dǎo)池中，加入待測(cè)的KCl溶液，以溶液淹沒電極為宜調(diào)節(jié)電極位置。置電導(dǎo)池于25°C恒溫水槽中，將電極導(dǎo)線接到電導(dǎo)儀上。待恒溫水槽的溫度顯示屏顯示的溫度差幾度達(dá)到25°C時(shí)，將電導(dǎo)儀的開關(guān)扳至“ON”及“校正”位置，調(diào)節(jié)校正旋鈕使電指針指在滿標(biāo)度。待達(dá)到25°C時(shí)，將開關(guān)扳至“測(cè)量”檔，進(jìn)行測(cè)量。測(cè)量時(shí)，可調(diào)節(jié)量程選擇開關(guān)各檔，使指針落在表盤內(nèi)。測(cè)量完畢后，將開關(guān)扳至“OFF”檔。三、實(shí)驗(yàn)步驟

2．水樣電導(dǎo)率的測(cè)定用待測(cè)水樣洗滌電導(dǎo)池，按上述分別測(cè)量離子交換水，自來水的電導(dǎo)。

三、實(shí)驗(yàn)步驟

(1)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨溫度的變化而改變,因此,在測(cè)量時(shí)應(yīng)保持被測(cè)體系處于恒溫條件下。(2)電極接線不能潮濕或松動(dòng),否則會(huì)引起測(cè)量的誤差。四、測(cè)量注意事項(xiàng)

小結(jié)電導(dǎo)率的概念電極常數(shù)的測(cè)定電導(dǎo)率測(cè)定步驟情境三

：工業(yè)用水分析任務(wù)四：水中總堿度的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)：滴定法測(cè)定水中總堿度滴定法測(cè)定水中總堿度實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟酚酞堿度：按其指示劑的滴加順序，先加入酚酞，一般滴定至溶液紅色變?yōu)闊o色所測(cè)的堿度

，用P表示。然后加入甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由橙黃色變?yōu)槌燃t色所測(cè)的堿度稱為甲基橙堿度，用M來表示，總堿度T=M+P。堿度:是指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量。這類物質(zhì)包括強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)酸弱堿鹽等。一、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)試劑

C(HCl)=0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。0.5×10-2甲基橙指示劑：準(zhǔn)確稱取0.50g甲基橙，溶于70℃水中，冷卻，用水稀釋至100mL。10×10-2酚酞指示劑：準(zhǔn)確稱取10.0g酚酞，溶于100mL乙醇中。三、實(shí)驗(yàn)步驟

1.酚酞堿度的測(cè)定移取100.00mL水樣于250mL錐形瓶中，加4滴酚酞指示劑，用CHCl=0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紅色剛好褪去，計(jì)下HCl的消耗量V1mL。2.甲基橙堿度的測(cè)定在測(cè)定過酚酞堿度的水樣中，加4滴甲基橙指示劑，用CHCl=0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液滴定至橙黃色，記下HCl的消耗量V2mL。

總堿度

以mg/L（以CaCO3）表示的水樣中總堿度按下式計(jì)算：三、實(shí)驗(yàn)步驟

3.結(jié)果計(jì)算酚酞堿度

以mg/L（以CaCO3）表示的水樣中酚酞堿度按下式計(jì)算：三、實(shí)驗(yàn)步驟

甲基橙堿度

以mg/L（以CaCO3）表示的水樣中甲基橙堿度按下式計(jì)算：甲基橙堿度（mg/L）=總堿度（mg/L）-酚酞堿度（mg/L）式中

V—水樣的體積，mLc—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/LV1—滴定酚酞堿度時(shí)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mLV2—滴定甲基橙堿度時(shí)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL100.08—碳酸鈣的摩爾質(zhì)量，g/moL三、實(shí)驗(yàn)步驟

注意事項(xiàng)

水樣中不能含有大量余氯及強(qiáng)氧化劑，不能有太大濁度、色度。CO2含量高時(shí)影響測(cè)定，應(yīng)事先加熱煮沸除去。

堿度小的水樣如蒸汽冷凝液、除鹽水和鍋爐給水等應(yīng)采用微量滴定管和低濃度的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。

小結(jié)酚酞堿度甲基橙堿度總堿度測(cè)定方法情境三

：工業(yè)用水分析任務(wù)五：水硬度的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)：絡(luò)合滴定法測(cè)定水硬度絡(luò)合滴定法測(cè)定水硬度實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟

一、實(shí)驗(yàn)原理

常用表示水硬度的方法是以水中Ca、Mg總量換算為CaO、CaCO3含量。單位為mmol/L、mg/L和(°)。

1°表示:1L水中含10mgCaO。

水硬度一般是指水中鈣、鎂離子的含量。水的總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量。由Mg2+引起的稱鎂硬度，由Ca2+引起的稱鈣硬度。

mg/L總硬度度（°）0~44~88~1616~3030以上

標(biāo)志很軟水軟水中等硬度水硬水很硬水水硬度分類表一、實(shí)驗(yàn)原理

硬度對(duì)工業(yè)用水影響很大，尤其是鍋爐用水，硬度較高的水都要經(jīng)過軟化處理并經(jīng)滴定分析達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)后才能輸入鍋爐。其他很多工業(yè)對(duì)水的硬度也都有一定的要求。生活飲用水中硬度過高會(huì)影響腸胃的消化功能，我國(guó)生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定硬度(以CaCO３計(jì))不得超過450mg·L-1。一、實(shí)驗(yàn)原理

總硬度的測(cè)定方法：

采用絡(luò)合滴定法測(cè)定：

在pＨ≈１０的氨性溶液中，采用鉻黑T(In)做指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接測(cè)定Ca2+、Mg2+總量。

有：ＫＣａＹ＞ＫＭｇＹ＞ＫＭｇＩｎ＞ＹＣａＩｎ一、實(shí)驗(yàn)原理

分別測(cè)定水中鈣硬和鎂硬時(shí)，可取等量水樣加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12~13,使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，在滴定時(shí)不再參與與EDTA的絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中加入鈣指示劑用EDTA滴定水中Ca2+含量，然后再計(jì)算出Mg2+含量。一、實(shí)驗(yàn)原理

滴定時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+等干擾離子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金屬離子可用KCN、Na2S或巰基乙酸掩蔽。

二、實(shí)驗(yàn)試劑EDTA(0.02mol/L);NH3-NH4Cl緩沖溶液;鉻黑Ｔ(0.5％);

三乙醇胺（1:2）

;Na2SNaOH(40g.L-1)。

三、實(shí)驗(yàn)步驟1．EDTA溶液的配制

稱取0.37-0.47gEDTA二鈉鹽100mL蒸餾水200mL燒杯中溶解定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容C(EDTA）=m(EDTA）M(EDTA）×250×1000

2.EDTA

的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.15～0.20g基準(zhǔn)鋅片于50mL燒杯中，加入約5mL（1＋1）HCl溶液，立即蓋上表面皿，待鋅片完全溶解后，以少量水沖洗表面皿，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻備用。用移液管吸取25.00mLZn2+

標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加1滴甲基紅，用（1+2）氨水中和鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液中的HCl（？），溶液由紅變黃時(shí)即可。加20mL水和10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液。再加4-5滴鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定，當(dāng)溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。平行滴定3次，計(jì)算EDTA的準(zhǔn)確濃度。三、實(shí)驗(yàn)步驟

3.自來水總硬度的測(cè)定

用移液管移取100.00mL自來水于250mL錐形瓶中，加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性緩沖液，再加入4-5滴鉻黑T指示劑，立即用EDTA標(biāo)液滴定，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定3份，計(jì)算水樣的總硬度，以mmol·L-1

和德國(guó)度兩種方式表示結(jié)果。三、實(shí)驗(yàn)步驟

四、注意事項(xiàng)配位反應(yīng)比酸堿反應(yīng)速度要慢，滴定過程中應(yīng)慢滴快搖。配制EDTA溶液時(shí)加入MgCl2的原因：當(dāng)水樣中Mg2+含量太少時(shí)，用EDTA測(cè)定水的硬度，終點(diǎn)變色不敏銳。在配制EDTA溶液時(shí)加入適量MgCl2，在滴定過程中Ca2+把Mg2+從Mg-EDTA中置換出來，Mg2+與EBT形成紫紅色化合物，終點(diǎn)時(shí)，顏色由紫紅色變?yōu)榧兲m色，較為敏銳。

四、注意事項(xiàng)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為純藍(lán)色，若藍(lán)中帶紫，則EDTA不足；若藍(lán)中帶綠，則EDTA過量。EBT為一種有機(jī)弱酸，不同型體顯示不同顏色，當(dāng)pH﹤6.3時(shí)，顯紫紅色；pH﹥11.6時(shí)，顯橙紅色；6.3﹤pH﹤11.6時(shí)，顯蘭色。而EBT與金屬離子形成的絡(luò)合物為紫紅色，因此EBT用做金屬指示劑使用的pH范圍為6.3～11.6，但實(shí)驗(yàn)證明最佳酸度范圍為9～10。小結(jié)EDTA溶液的配制EDTA溶液的標(biāo)定自來水總硬度的測(cè)定情境三：工業(yè)用水分析任務(wù)六：水中溶解氧的測(cè)定知識(shí)點(diǎn):碘量法測(cè)定水中溶解氧碘量法測(cè)定水中溶解氧實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟

一、實(shí)驗(yàn)原理

地面水與大氣接觸以及某些含葉綠素的水生植物在其中進(jìn)行生化作用，結(jié)果使水中常溶解一些氧稱為“溶解氧”，水中溶解氧的含量隨水的深度而減少，也與大氣壓力、空氣中的氧分壓及水的溫度有關(guān)。常溫常壓下，水中溶解氧一般在8～10mg/L，隨水中還原性雜質(zhì)污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L，水生動(dòng)物有可能因窒息而死亡。溶解氧氧化鐵而腐蝕金屬，因此在工業(yè)分析中也是一個(gè)很重要的指標(biāo)。

二價(jià)錳在堿性溶液中，生成白色的氫氧化亞錳沉淀

MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4

水中的溶解氧立即將生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)4

2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4↓棕色一、實(shí)驗(yàn)原理

加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-離子（已加入KI）釋放出一定量的I2：

Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O

然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋出的I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI一、實(shí)驗(yàn)原理

1O22Mn(OH)2↓2Mn(OH)42I24Na2S2O3一、實(shí)驗(yàn)原理

二、實(shí)驗(yàn)步驟

（1）取樣將膠皮管一端接水龍頭，另一端插入溶解氧測(cè)定瓶瓶底，待水溢出幾分鐘后，取出膠管，迅速塞緊塞子。（2）反應(yīng)取好水樣后，取下瓶塞，用刻度吸量管緊靠瓶口內(nèi)壁，插入樣品液面下0.5cm，準(zhǔn)確加入1mL硫酸錳溶液，再用同法加入堿性KI溶液2mL，蓋緊瓶塞，將瓶反復(fù)顛倒，充分混合均勻，放置5min待沉淀下降至瓶底，用上法加濃硫酸1.5mL，塞緊瓶塞，顛倒混合至沉淀完全溶解此時(shí)溶液中因碘釋出而呈黃色。二、實(shí)驗(yàn)步驟

（3）滴定精確移取100.00mL溶液于250mL錐形瓶中，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.01mol/L]滴定至淡黃色后，加入1mL淀粉(10g/L)，繼續(xù)滴定至蘭色恰好消失，即為終點(diǎn)。

三、注意事項(xiàng)1.溶解氧測(cè)定瓶

溶解氧的測(cè)定，切勿使樣品過多接觸空氣，以防溶解氧損失或增加，導(dǎo)致含量改變，因此最好使用專用的“溶解氧測(cè)定瓶”取樣，如果沒有測(cè)定瓶，也可用250mL玻璃磨口瓶代替。2.自來水取樣

應(yīng)該先放開水龍頭流一段時(shí)間，水樣穩(wěn)定后再取樣，可將一橡皮管插入瓶底,另一端接水龍頭，使水溢出幾分鐘，注意流速要慢，以免氣泡，迅速蓋緊瓶塞。

三、注意事項(xiàng)3.塘水、井水、蓄水池中取樣不能直接在水面取樣而是應(yīng)在一定深度取樣，可用二階式取樣瓶。4.試劑問題

硫代硫酸鈉用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制好后放置暗處7天后標(biāo)定。

5.氧化性物質(zhì)干擾如Fe3+、Cl2等，與I-作用時(shí)結(jié)果偏高。將硫酸改為磷酸，起到2個(gè)作用一是酸化，二是掩蔽Fe3+。預(yù)先加入硫代硫酸鈉消除Cl2干擾，也可以另行測(cè)定，從總量中扣除Fe3+、Cl2

三、注意事項(xiàng)6.還原性物質(zhì)可能會(huì)與I2作用,使結(jié)果偏低,可以預(yù)先出去。如水被還原性雜質(zhì)污染，在測(cè)定時(shí)要消耗一部分I2而使測(cè)定結(jié)果偏低，則要增加處理雜質(zhì)的過程(可在未加MnSO4溶液前，先加適量硫酸使水樣酸化，加入KMnO4溶液使其氧化還原性雜質(zhì)，再加適量草酸鉀溶液還原過量的KMnO4，從而消除雜質(zhì)影響）。三、注意事項(xiàng)8.測(cè)定水中溶解氧時(shí)，關(guān)鍵在于勿使水中含氧量有所變更。要求取樣時(shí)，切勿與空氣接觸。最好在現(xiàn)場(chǎng)加入MnSO4及堿性KI溶液，使溶解氧固定在水中，其余步驟可送至實(shí)驗(yàn)室后進(jìn)行。7.體積校正（修正）問題工業(yè)分析中可以忽略由于加入試劑，樣品會(huì)由瓶中溢出，但由于損失量很小，而且在只吸取一部分溶液滴定的情況下，影響很小。在一般工業(yè)分析中，可不必進(jìn)行樣品體積的校正，計(jì)算中可忽略此影響。

小結(jié)水樣的處理硫代硫酸鈉的配制與標(biāo)定、測(cè)定注意事項(xiàng)結(jié)果計(jì)算情境三：工業(yè)用水分析任務(wù)一：濁度的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)：濁度的測(cè)定濁度的測(cè)定基本原理濁度低于10度的水樣濁度為10度以上的水樣

一、概述

濁度是表現(xiàn)水中懸浮物對(duì)光線透過時(shí)所發(fā)生的阻礙程度。水中含有泥土、粉砂、微細(xì)有機(jī)物、無機(jī)物、浮游動(dòng)物和其他微生物等懸浮物和膠體物都可使水樣呈現(xiàn)濁度。水的濁度大小不僅和水中存在顆粒物含量有關(guān)，而且和其粒徑大小、形狀、顆粒表面對(duì)光散射特性有密切關(guān)系。二、基本原理

將水樣和硅藻土(或白陶土)配制的濁度標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行比較。相當(dāng)于lmg一定粘度的硅藻土(白陶土)在1000mI。水中所產(chǎn)生的濁度，稱為1度。

配制濁度原液（其中的硅澡土質(zhì)量按質(zhì)量法稱量測(cè)定），配制標(biāo)準(zhǔn)系列，水樣與標(biāo)準(zhǔn)系列進(jìn)行目視比色（在黑色底板上由上往下垂直觀察）。如果水樣濁度超過100度，則用蒸餾水稀釋后測(cè)定。

三、測(cè)定步驟稱取10g過0.1mm篩孔(150目)的硅藻土，于研缽中加入少許蒸餾水調(diào)成糊狀并研細(xì)，移至1000mI量筒中，加水至刻度。充分?jǐn)嚢?，靜置24h，用虹吸法將上層800mL懸浮液移至第二個(gè)1000mL量筒中。向第二個(gè)量筒內(nèi)加水至1000mL，充分?jǐn)嚢韬笤凫o置24h。虹吸出上層含較細(xì)顆粒的800mL懸浮液，棄去。下部沉積物加水稀釋至1000mL