北京市東城區(qū)市級名校2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

北京市東城區(qū)市級名校2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質B．氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，故氫氧化鈉固體能導電C．硫酸在電流作用下在水中電離出H＋和SO42-D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸2、若箭頭表示能直接一步轉化，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．Cl2NaClONaClNaHCO3B．SSO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO33、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合4、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①該原子的相對原子質量為12a/b②mg該原子的物質的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA6、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動7、意大利羅馬大學的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質量相等C．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D．標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：28、下列各組數(shù)據(jù)中，前者是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B．2mol·L-1氯化鈉溶液中C(Cl-)和1mol·L-1氯化鎂溶液中C(Cl-)C．標準狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)和18g水中氫原子數(shù)D．20%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)和10%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)9、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾10、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ACO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D11、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．1mol任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA12、現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤13、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g14、在一定溫度和壓強下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B15、下列關于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可16、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—17、下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）18、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-19、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液20、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽21、下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過化學反應從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質C．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。22、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。25、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。27、（12分）某興趣小組設計方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取FeCl3的兩個方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應的離子方程式：__________________。②步驟II反應前后Fe元素的化合價______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒有發(fā)生的基本反應類型是__________(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質特征為__________，檢驗方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為__________________。28、（14分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質的量濃度為______________。29、（10分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質，故A正確；B.氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動，氫氧化鈉固體不能導電，故B錯誤；C.硫酸溶于水時，在水分子作用下電離出H＋和SO42-，電離不需要通電，故C錯誤；D.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯誤；選A。2、A【解題分析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應轉化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故B錯誤。C、氮氣可以和氧氣一步反應生成一氧化氮，不能一步反應生成二氧化氮，故C錯誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉化，要熟記常見元素單質氧化物酸（堿）鹽的轉化。3、B【解題分析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。4、A【解題分析】

①根據(jù)根據(jù)相對原子質量的定義分析；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，根據(jù)n=mM計算Wg該原子的物質的量；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數(shù)值上等于NA個原子的質量；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質量為ag，據(jù)此計算Wg該原子的數(shù)目；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，據(jù)此計算【題目詳解】①根據(jù)相等原子質量的定義知，X原子的相對原子質量為agb12=12ab，故①正確；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數(shù)值上等于NA個原子的質量，該原子的摩爾質量是aNAg/mol，故③錯誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，NA=12/b5、C【解題分析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質子，含有的質子數(shù)為1.1NA，選項B錯誤；C、48gO3的物質的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。6、C【解題分析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。7、C【解題分析】

A.N4屬于單質，故A錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N4與N2物質的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。8、C【解題分析】

A.水的摩爾質量為18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；

B.2mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=2mol/L，1mol/L氯化鎂溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者與后者相等，故B錯誤；

C.標準狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)為：22.4L22.4L/mol×4NA=4NA，18g水中氫原子數(shù)為：18g18g/mol×2NA=2NA，所以前者是后者的兩倍，故D.根據(jù)濃度變形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶質質量分數(shù)，M表示溶質摩爾質量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氫氧化鈉溶液質量分數(shù)越大，密度越大，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，則2p（前）/p（后）>2，故D錯誤。

答案選C。9、A【解題分析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。10、C【解題分析】

A．燒堿是堿不是鹽，CuSO4·5H2O是純凈物，CO2是非電解質；故A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物，Mg是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．物質分類正確，故C正確；D．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物；Fe(OH)3是堿，NH3是非電解質，故D錯誤。答案選C。11、D【解題分析】

A.1mol任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同,但是原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B.氫氣為雙原子分子,2g氫氣的物質的量為1mol,含有2mol氫原子,所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.常溫常壓不是標準狀況，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量,故C錯誤；D.17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子,所含電子數(shù)目為10NA,故D正確；本題答案為D。12、C【解題分析】

不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍色的是④CuCl2，與④反應生成藍色沉淀的是③NaOH，與③反應生成白色沉淀的是①MgSO4，與①反應生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選C。13、B【解題分析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質量為32g/mol，硫的相對原子質量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、摩爾質量與相對分子量的關系，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確摩爾質量與相對原子量的關系，如摩爾質量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。14、D【解題分析】

同溫同壓下，體積比等于物質的量比，30L氣體A2跟10L氣體B2化合生成20L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質量守恒定律，C的化學式為A3B，故D正確；答案選D。15、C【解題分析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。16、D【解題分析】

試題分析：A項、強堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項、溶液中Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。17、C【解題分析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質；含有兩種或兩種以上成分的物質稱為混合物,由此分析?！绢}目詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學式為O2，屬于單質；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。18、D【解題分析】

A.H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。19、B【解題分析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！绢}目點撥】解題時若不注意審題，會認為選擇的是n(Cl-)最大的選項，從而錯選C。20、A【解題分析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。21、D【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.海水提氯化鈉不需要經過化學反應；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D.依據(jù)二氧化氯的性質解答?！绢}目詳解】A.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項錯誤；B.從海水中提取氯化鈉不需要經過化學反應，故B項錯誤；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項錯誤；D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強的氧化性，能夠用來殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動性較強的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學生容易混淆的知識點是選項A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。22、B【解題分析】

A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；

B.NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；正確答案：B。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。24、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解題分析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。26、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解題分析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當過量；過量的BaCl2為新雜質，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應的操作為過濾。①中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點睛：物質提純的原則：不引入新雜質，不減少被提純物質，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質與雜質易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。27、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質粒子直徑的大小利用丁達爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解題分析】

(1)①步驟I中FeCO3轉化為FeCl2，鐵元素沒有發(fā)生化合價變化，應使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應化學方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產物為水，反應的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2+