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成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、儀器名稱(chēng)為“容量瓶”的是A. B. C. D.2、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.鈉塊只在煤油層中游動(dòng),并放出氣體B.鈉塊只在水層中游動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅C.鈉塊在層和水層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅3、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為A. B. C. D.4、如果胡麻油中混有水,最好采用下列何種方法分離A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取5、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A.用酒精擦去衣服上的油跡B.用生石灰作干燥劑C.食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)D.用稀鹽酸除去鐵銹6、下列溶液中的離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的濃度近似相等的是()A.100mL2mol/LNH4NO3溶液B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.250mL1mol/LMg(NO3)2溶液7、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為則X試劑為A.Na2CO3B.K2SO4C.Na2SO4D.K2CO38、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖,“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類(lèi)正確的A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)9、用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列說(shuō)法正確的是()A.首先稱(chēng)取NaOH固體8.8gB.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),于是又加少量水至刻度線(xiàn)D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響10、下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A.葡萄糖(C6H12O6) B.氯化氫(HCl)C.氯化鈉(NaCl) D.氫氧化鋇[Ba(OH)2]11、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.投影光束 B.布朗運(yùn)動(dòng) C.美麗晚霞 D.林中光柱12、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A.A B.B C.C D.D13、A.蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.如果沒(méi)有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱14、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl15、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi),O2屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.化合物 D.混合物16、根據(jù)反應(yīng)式:①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有一包白色固體粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液;Ⅱ.向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)原白色固體粉末中一定含有________,一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成,向Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中,加入少量某無(wú)色溶液,根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生,可判斷原白色粉末的組成,加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A.Na2SO4溶液B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液18、有一包固體混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取部分固體混合物溶于水中,振蕩,得無(wú)色透明溶液;②?、偎萌芤海渭舆^(guò)量硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________,一定不含有的物質(zhì)是_______________,可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl219、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是______________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______________A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加入至刻度線(xiàn)1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度______0.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)20、某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉。回答下列問(wèn)題:(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化學(xué)式)。(2)儀器a的名稱(chēng)是____________,用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(4)裝置C的作用是___________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________?。21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。(1)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。(2)儀器A的名稱(chēng)是_____________,儀器B的名稱(chēng)是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量__________,其作用是__________________。(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
A.為漏斗,用于過(guò)濾操作,故A不符合題意;B.為容量瓶,用于配制一定量濃度的溶液,故B符合題意;C.為錐形瓶,用于制取氣體、作為反應(yīng)容器或盛裝反應(yīng)物,進(jìn)行定量分析,故C不符合題意;D.為分液漏斗,用于分離密度不同且互不相溶的不同液體,也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液,故D不符合題意;答案選B。2、D【解題分析】
A.鈉的密度比煤油的大,比水的小,則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動(dòng)并上下跳動(dòng),故A不符合題意;B.根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動(dòng),生成的NaOH使溶液變紅,故B不符合題意;C.根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動(dòng),鈉塊熔化,生成的NaOH使溶液變紅,故C不符合題意;D.根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng),鈉塊熔化,水層變紅,故D符合題意。綜上所述,答案為D。3、A【解題分析】
白磷易自燃,在濕空氣中約著火,在干燥空氣中稍高,故屬于自燃物品,答案選A。4、C【解題分析】
胡麻油和水為不互溶的液體,應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離;答案選C。5、C【解題分析】
A.油跡屬于有機(jī)物,酒精為有機(jī)溶劑,則油跡易溶于酒精,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.用生石灰作干燥劑,水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣,是非氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C.食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì),主要是鐵粉和氧氣反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),故C符合題意;D.鐵銹主要成份是Fe2O3?nH2O,稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水,是非氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。綜上所述,答案為C。6、B【解題分析】
500mL1mol/LNaNO3中的濃度為1mol/L?!绢}目詳解】A.100mL2mol/LNH4NO3溶液中的濃度為2mol/L,A錯(cuò)誤;B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合時(shí),濃度為1mol/L,B正確;C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液中濃度為1.5×3=4.5mol/L,C錯(cuò)誤;D.250mL1mol/LMg(NO3)2溶液中濃度為1×2=2mol/L,D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解題分析】
除雜時(shí),不應(yīng)引入新的且難除去的陽(yáng)離子,例如鈉離子,排除A、C選項(xiàng);除鋇離子時(shí),碳酸根離子、硫酸根離子均可,但是硫酸根離子過(guò)量后不易除去,B錯(cuò)誤;而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,可除去;因此試劑X選K2CO3,D正確;綜上所述,本題選D。8、A【解題分析】
有圖片可知,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種化合物的反應(yīng),屬于化合反應(yīng),答案選A。9、D【解題分析】
A.依題意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶來(lái)配制,則需要NaOH固體10.0g,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.定容后將溶液均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€(xiàn)上方的器壁上,此時(shí)又加少量水至刻度線(xiàn),溶液濃度會(huì)偏低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)為D。10、A【解題分析】
A.葡萄糖是有機(jī)物屬于非電解質(zhì),溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,不能電離,故A選;B.HCl在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和氫離子,故B不選;C.氯化鈉是易溶于水的鹽,在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子,故C不選;D.Ba(OH)2是強(qiáng)堿,在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子,故D不選;故選A。11、B【解題分析】
膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路,空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠,光束通過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng);布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān),故選B。12、A【解題分析】
A.各物質(zhì)的分類(lèi)正確;B.一氧化碳不是酸性氧化物,故錯(cuò)誤;C.一氧化碳不是堿性氧化物,故錯(cuò)誤;D.二氧化硫是酸性氧化物,故錯(cuò)誤。故選A?!绢}目點(diǎn)撥】掌握酸堿鹽或氧化物的分離標(biāo)準(zhǔn)。電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物為酸,電離出陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿,金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽,能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。13、D【解題分析】D錯(cuò),如果沒(méi)有試管夾,絕對(duì)不可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱,會(huì)燙傷;其他三個(gè)選項(xiàng)正確;14、D【解題分析】
A屬于分解反應(yīng),B屬于置換反應(yīng),C屬于氧化反應(yīng),D屬于取代反應(yīng),要從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別,一般而言置換反應(yīng)是針對(duì)無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物間的反應(yīng)而言的。答案選D。15、A【解題分析】
由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素;純凈物是由一種物質(zhì)組成,因此二氧化碳屬于純凈物;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物;氧氣是由一種元素組成,屬于單質(zhì)。答案選A。16、D【解題分析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知,氧化性Cu2+>Fe2+,由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知,氧化性Fe3+>Cu2+,則氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD【解題分析】
硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液,而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀,所以在混合物中一定不含硫酸銅;白色沉淀可能為碳酸鈣,也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇,而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸,所以該沉淀為碳酸鈣,即原固體中一定含有碳酸鈣,而原固體中含有三種物質(zhì),所以還一定含有NaCl,氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl;一定不含CuSO4;(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng),離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O;(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A.加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀,可以確定含有BaCl2不含Na2SO4,故A不符合題意;B.加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀,可以確定含有Na2SO4不含BaCl2,故B不符合題意;C.加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀,可以確定含有BaCl2不含Na2SO4,故C不符合題意;D.氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水,所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成,故D符合題意;綜上所述答案為D。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2Ob【解題分析】
固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅,取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉,由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液,所以混合物中一定不含氯化鋇,在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇,故一定含碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn),所以無(wú)法確定?!绢}目詳解】(1)①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液,由于硫酸銅溶液為藍(lán)色,所以說(shuō)明一定不含硫酸銅;②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,根據(jù)題干給出的物質(zhì),所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇,所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉,綜合(1)得到無(wú)色溶液(2)可能含碳酸鈉或硫酸鈉,而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀,故混合物中一定不含氯化鋇;③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,說(shuō)明沉淀為碳酸鋇,故一定含有碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn),所以無(wú)法確定是否含有;故答案為Na2CO3;Na2SO4、BaCl2、CuSO4;NaCl;(2)碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,實(shí)質(zhì)是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,必須先加入過(guò)量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子,再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子,最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子,故答案選b?!绢}目點(diǎn)撥】本題為混合物組成的推斷題,完成此類(lèi)題目,要抓住題干敘述的解題突破口,直接得出結(jié)論,然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì),從而得出結(jié)論。19、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】
(1)配制溶液時(shí),固體需用天平稱(chēng)量、液體需用量筒量取,然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶,然后加水定容。(2)A.使用容量瓶前,需檢查是否漏水,以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失;B.容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌;C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移定容;D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移定容;E.溶液定容完成后,蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻。(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律,可計(jì)算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積;選擇量筒時(shí),規(guī)格盡可能小,但需一次量完。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所取濃硫酸體積偏大?!绢}目詳解】(1)配制溶液時(shí),固體用天平、液體用量筒,然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶,然后加水定容。在圖中所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是C,除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為:C;燒杯和玻璃棒;(2)A.使用容量瓶前,需檢查是否漏水,以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失,A正確;B.容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌,B不正確;C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移定容,C不正確;D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移定容,D不正確;E.溶液定容完成后,蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻,E正確;故選BCD。答案為:BCD;(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配溶液的體積偏大,則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為:2.0;小于;(4)設(shè)所需濃硫酸的體積為V,利用稀釋定律,0.5mol/L×0.5L=,V=0.0136L=13.6mL;如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所取濃硫酸體積偏大,所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為:13.6mL;大于。【題目點(diǎn)
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