2023年遼寧省沈陽市實驗中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年遼寧省沈陽市實驗中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)C．熔融的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．氧化鈉、氧化鈣熔融時能導(dǎo)電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)2、銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為1133、下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量相等是（）A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液4、下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等5、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)6、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO37、用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是A．將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上B．將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C．用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上D．用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上8、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．聞化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品B．點燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C．金屬鈉著火時應(yīng)使用干燥的沙土滅火D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂9、初中化學(xué)教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③10、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)11、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－12、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀該溶液中一定有SOC將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2D將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化的液態(tài)鋁不會滴落表面生成的Al2O3薄膜熔點較高A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是A．硅單質(zhì)作耐火材料B．晶體硅作半導(dǎo)體材料C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D．高純硅作計算機芯片材料15、實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體16、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。18、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________20、某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個步驟進行以下實驗：①取少量固體加入適量蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到無色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C.熔融的銅能導(dǎo)電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,符合電解質(zhì)概念，是電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。2、D【解析】

A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個電子，故A說法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯誤；答案為D。3、B【解析】

50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol?！驹斀狻緼、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合題意；B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合題意；C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合題意；D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點睛】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，則離子的物質(zhì)的量=離子的物質(zhì)的量濃度×溶液體積，因此離子的物質(zhì)的量與體積有關(guān)，據(jù)此解答。4、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。5、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應(yīng)生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應(yīng)生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。7、D【解析】

A、NaOH屬于易潮解的物質(zhì)，不能用稱量紙稱量，A錯誤；B、天平稱量物品時要左物右碼，B錯誤；C、砝碼沒有0.1g的，0.1g要用游碼，C錯誤。D、防止砝碼沾上手上的污染物，而生銹腐蝕，因此用鑷子取砝碼，D正確；答案選D。8、D【解析】

A.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗可燃性氣體的純度，故B正確；C.鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣從而促進鈉燃燒，鈉著火時宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D.受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)，如在給試管中的藥品加熱時，可以直接給試管加熱，故D錯誤。答案選D。9、B【解析】

①檢驗氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產(chǎn)生氣體的為純堿，無明顯現(xiàn)象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產(chǎn)生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。10、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項錯誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選C。11、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，A錯誤；B.Cl－與上述離子均不反應(yīng)，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，C錯誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D錯誤；答案為B；12、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。13、D【解析】

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A錯誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯誤；C．將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的氣體，故C錯誤；D．將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的Al2O3薄膜熔點較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會滴落，故D正確；故選D。14、A【解析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；D.高純硅可作計算機芯片材料，D正確。答案選A。15、D【解析】

導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強，導(dǎo)電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確；答案選D。16、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應(yīng)生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當Zn與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍色【解析】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到；(2)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；(3)分析裝置圖可知，