2023年內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2023年內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+32、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無(wú)變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質(zhì)②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO35、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類(lèi)性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA8、下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氫氣 B．單質(zhì)硅 C．白磷 D．空氣9、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10、張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．4911、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA12、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)213、某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收14、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②15、將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無(wú)明顯變化的是選項(xiàng)氣體a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D16、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是()A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱(chēng)量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為_(kāi)__。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫(xiě)出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫(xiě)出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類(lèi)繁多。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動(dòng)D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。20、I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________（填“打開(kāi)”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會(huì)兒后應(yīng)________（填“打開(kāi)”或者“關(guān)閉”）止水夾。II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱(chēng)是_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開(kāi)___（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1）21、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________________。（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。2、D【解析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應(yīng)該選擇10mL量筒；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋斫馕镔|(zhì)的量濃度溶液配制的原理，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3、B【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過(guò)藍(lán)色故玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說(shuō)明綠礬已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說(shuō)明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗(yàn)時(shí)要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。4、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來(lái)解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。6、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。7、C【解析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯(cuò)誤，不選B；C、每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有3個(gè)離子，所以7.8克即0.1摩爾過(guò)氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒(méi)有說(shuō)明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見(jiàn)題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個(gè)數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。8、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質(zhì)硅與氯氣中加熱反應(yīng)生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮?dú)饣蜓鯕獾染话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為D。9、D【解析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應(yīng)：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫(xiě)，這個(gè)要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開(kāi)。10、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯(cuò)誤；C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故D正確；故選B。11、D【解析】

A項(xiàng)、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、O3和O2的最簡(jiǎn)式都為O，以最簡(jiǎn)式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見(jiàn)元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。13、D【解析】

A.鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，則鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，故A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉白色固體，產(chǎn)生大量白煙，故B正確；C.氯氣有毒，則棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染，故C正確；D.棉球②變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則證明氯氣未被堿液完全吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】淀粉遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)，若淀粉變藍(lán)，則說(shuō)明碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，進(jìn)而說(shuō)明氯氣未被完全吸收。14、C【解析】

①H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕匀芤褐袣潆x子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。15、A【解析】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無(wú)任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；B.氯氣通入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，導(dǎo)致溶液呈紫紅色，選項(xiàng)B與題意不符；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，選項(xiàng)C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，選項(xiàng)D與題意不符；答案選A。16、A【解析】

A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥不影響配制結(jié)果；B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏?。籇項(xiàng)、用敞口容器稱(chēng)量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；故選A?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿(mǎn)足電荷守恒，有陽(yáng)離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒(méi)有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒(méi)有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽(yáng)離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒(méi)有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿(mǎn)電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、強(qiáng)黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑。(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻?1)鈉與鋁是同周期元素，且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。答案為：強(qiáng)；黃；(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、具有漂白性和強(qiáng)氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為+H+═H2O+CO2↑。答案為：+H+═H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】鈉與氧氣反應(yīng)，若不提供反應(yīng)條件，則生成Na2O；若條件為點(diǎn)燃或加熱，則生成Na2O2。20、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開(kāi)關(guān)閉分液漏斗C藍(lán)色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開(kāi)止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對(duì)整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時(shí)間較長(zhǎng)的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，這個(gè)反應(yīng)不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜