2022-2023學(xué)年河北省石家莊市獲鹿鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市獲鹿鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶

液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能

是（）

A.1：3B,2：5C.1：4D.2：7

參考答案：

D

略

2.下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>0

③酸性：H3P04>H2so4>HC1O4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COCY>C「

A.①③B.②④C.①④D.②③

參考答案：

答案：B

解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；②中Na和Mg為第三

周期元素，原子半徑：Na>Mg,而Mg比。多一個電子層，所以Mg>0；③P、S、C1屬

于同周期元素，其酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4O

3.

下列敘述中，正確的是

A.lOmlO.Imol/L醋酸中加入幾滴lmol/LH2s0.4后，c(CH3COOH)/c(1)變大

B.將0.2mol/LHCN和0.lmol/LNaOH等體積混合后:c(HCN)+c(CN)=2c(Na)

C.將20ml0.4mol/L硝酸鉉溶液跟50ml0.1mol/L氫氧化Q溶液混合:c(N03

+2+

)>c(OH')>c(NH4)>c(Ba)

S

D.0.5mol/L的下列溶液中(DNH?H20②NH4cl③NH4HCO3④(NH4)2so4,

+

C(NH4)：

參考答案：

BD

4.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：

①點燃酒精燈，給試管加熱②熄滅酒精燈③檢查裝置的氣密

性④將高鎰酸鉀裝入試管里，試管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞

緊，并將它固定在鐵架臺上⑤用排水法收集氧氣⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的

操作順序是

A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥

D.④①③⑤⑥②

參考答案：

B

略

5.用即代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

是：（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS03所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.ImolCR所含的電子數(shù)為INA

D.46gNO2和N2O1的混合物所含的分子數(shù)為INA

參考答案：

C

略

6.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制陽極電解液中

OIF的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2CU+H2O變CsO+Hzf。下列

說法不正確的是()

N3溶液自NaOH溶液

離子交換膜

A.鈦(Ti)電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽極附近溶液的pH逐漸減小

C.離子交換膜宜采用陰離子交換膜

D.陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH-2e=CU2O+H2O

參考答案：

A

試題分析：A.鈦(Ti)電極為陰極，氫離子得電子，反生還原反應(yīng)，選項A說法錯誤；

B.陽極附近溶液的氫氧根離子參加電極反應(yīng)，pH逐漸減小，選項B說法正確；C.離子

交換膜宜采用陰離子交換膜，氫氧根離子在能從陰極區(qū)移動到陽極區(qū)，選項C說法正確；

D.陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2。，選項D說法正確。

7.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca+HCO3+OH^CaCO3j+H2O

B.金屬鈉投入水中：Na+2H2。-Na++2OIT+H2T

C.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2cleT+SO2+H2?！?HC1O+SO32-

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O--HS+H20

參考答案：

答案：A

8.化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.明帆能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B.菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕

C.漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒

D.淀粉溶液和Fe：Q4納米材料都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

參考答案：

C

試題分析：A、明研凈水利用AF+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于

飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯

誤；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有

丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)es。納米材料不是分散系，不具有丁達(dá)爾效

應(yīng)，故錯誤。

9.下列敘述正確的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na?。?與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.CO?、HCKNH.3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)

參考答案：

C

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).

專題：物質(zhì)的分類專題.

分析：A.稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應(yīng)；

B.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

C.根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；

D.CO?、NFh與水反應(yīng)生成電解質(zhì).

解答：解：A.稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能

將木炭氧化成二氧化碳，故A錯誤；

B.Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化

三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯誤；

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應(yīng)產(chǎn)物

只有一種，故C正確；

D.CCh、N%與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解

質(zhì)，HC1屬于電解質(zhì)，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化

物、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大.

10.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完

成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)

的量為

A.0.02molB.0.08molC.0.10m

olD.0.16mol

參考答案：

A

略

11.下列實驗所用裝置正確的是

‘溶液

依$0?，窗內(nèi)油

Atcirf表

A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制取乙煥

C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵D.用丁圖裝置制取乙烯

參考答案：

C

略

12.室溫時，向0.1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，

有關(guān)敘述正確的：

A.原HAc溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)

B.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na,)=c(A-),且溶液呈中

性

C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol?L?的NaOH溶液，可促進(jìn)HAc的電離，

且原溶液的pH降低

D.當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)>c(Ac-)>c(01廠)

>c(H+)

參考答案：

AD

略

13.H、D、T、H+可以用來表示

A.氫元素的四種不同微粒B.四種不同的元素

C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D.四種不同的氨元素

參考答案：

A

略

14.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列

行為中，不符合這一主題的是

A.世博會期間利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒可防止產(chǎn)生白色

污染

B.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D.實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用

（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

參考答案：

B

略

4.下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華B.硅和C6。的熔化

C,氯化氫和氯化鉀的溶解D.澳和汞的氣化

參考答案：

A

A項變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是共價鍵，分子間

力，B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵，離子鍵，C項錯誤，浪和

汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項錯誤，

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含

鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2s04反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵

的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

[I1鐵礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置

B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后，點燃A

處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為▲。

（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為▲。

（3）若將H2換成CO,則還需補充裝置。

[111鐵礦石中含鐵量的測定

（4）步驟④中煮沸的作用是▲。

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有▲。

（6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是▲。

a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸儲水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測液潤洗

e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

(7)若滴定過程中消耗0.5()()()molL?i的KI溶液2().()()mL,則鐵礦石中鐵的百分

含量為▲。

[III1由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為一上_。

參考答案：

I.(1)防止空氣中的水蒸氣和8：迸入B中，影碉測定結(jié)果.(2)24%(3)尾氣處理

II.(4)趕走溶液中溶解的過量的C1：(5)250mL容餐瓶(6)df(7)70%

III.FejOe

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(15分)

化合物F是合成抗心律失常藥一多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

CH<Ha、HX(yH：S0,CYQH：Br門一的「CHZI、A

Aicu;A

0B64

F

已知：①CH3cH=CH?型匚CH3cHBrC%

HBr?

②CH3cH=CH2過氧化物CH3cH2cH?Br

試回答下列問題

(1)苯―A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是?

(2)化合物C—D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是,

化合物D(填

“存在”、“不存在”)順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積

比為2：2：1：3,則C的結(jié)構(gòu)簡式

為=

(3)寫出E-F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程

式o

(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。

①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2

o

⑸苯乙酮，0A飆）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步

驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

參考答案:

(1)取代反應(yīng)（1分）

CHBrCH

(2)O（2分）

(3)丁H2+CH3NH2+HBr(2分)

(4)3(3分)

分）

試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應(yīng)。

（2）C到D是鹵代燃的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，

不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)

x^yCHBrCH3

為。小L。

（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為

0?N人1+CH3NH26“"+HBro

（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有甲酸

酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2,則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個

側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH,兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系，所以

用3種結(jié)構(gòu)。

(5)從逆推方法分析，要出現(xiàn)談基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出

現(xiàn)是由鹵代燒水解生成的，而鹵代燒是由燃基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，

所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成

醇，在氧化即可，流程如下：

CHjCH；a坦0

OAKI,寸U汽評.04收?，C皿

o

18.現(xiàn)有“A、〃B、,C、〃D、，E五種短周期元素，它們都是生物體不可缺少的重要元

素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b—c,a+c—d,c+d=e,B、D、E都

有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，

這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：

⑴請分別寫出下列元素的元素符號：

B；D；Eo

(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式：o

⑶寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可)：

(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子,

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

參考答案：

(1)COP??

(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4>NH4HCO3、NH4H2Po4、(NH4)2HPO4等均可

2

(4)0H+HCO,===CO3+H20

略

19.甲醇是一種重要的可再生能源.

(1)已矢口：2cH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=akJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol

寫出由CH4和O2制取CH30H(g)的熱化學(xué)方程式：.

(2)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；

圖1是反應(yīng)時CO和CH30H(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線.從反應(yīng)開始至

達(dá)到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v(a)=.

(3)在一容積可變的密閉容器中充入lOmolCO和20molH2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖2所示.

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填選項字母).

A.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

B.比的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強(qiáng)大?。篜(A)P(B)(填“〈”或.

③比較KA、KB、Kc的大小：?

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料

為惰性電極).若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：.

參考答案:

(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)AH=(a+2b)kJ/mol；

c(CH3OH)

2

⑵K=c(C°)'c(H2)；o.15mol/(L.min)；

(3)①BD；

②<；

③KA=KB>KC;

12*4

(4)CH3OH-6e+80H=CO3+6H2O.

【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的

計算.

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH&與02反應(yīng)生成

CH30H的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度累之積除以反應(yīng)物的濃度基之積，列出平衡常數(shù)

的表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是u(4)=2v(CH3OH)計算；

(3)①平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項；

②正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，TJC時比較C0的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越

大；

③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T,<

T2,平衡時B點CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大；

(4)燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)

化為碳酸根離子，據(jù)此書寫.

【解答】解：(1)①2cH4(g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=akJ/mol

@C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=bkJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，由①+②x2得：2cH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)AH=(a+2b)

kJ/mol,

故答案為:2cH4(g)+02(g)=2CH30H(g)(a+2b)kJ/mol；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度累之積除以反應(yīng)物的濃度