2022-2023學年江西省廣昌一中高考化學押題試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

ciQ

C1和O

?tit

A.b極為正極，發(fā)生還原反應

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質子交換膜到達b極

Cl

D.a極的電極反應式為（Qj--e=Cl+

2、分子式為C4H8cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用Na2（h或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

4、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機物透過膜水溶液

22+3+2

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X,Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說法不正確的是（）

A.X、Z的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵

C.原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：Y<Z

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個電極的反應物，固體ALO3陶瓷（可傳導Na+）為電

解質，總反應為2Na+xS券gNazSx,其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為SxJ2e=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

7、下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na\NH4\NO3,Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C.與NaHS反應的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu（OH）2i+2NH4

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

C.Y的氫化物為共價化合物

D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

9、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）_

A.=的溶液：NH\CU2\NOj、SO42"

c（H）4

B.O.lmobLT的氨水：Cu2\Na+、SO4”、NO3

2

C.1moFLT的NaClO溶液:Fe\A聲、NO3>C

D.0.1molLT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH-

11、ABS合成樹脂的結構簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應類型正確的是

-ECH—CHCHCH=CHCHCHCH玉

2*2262

A.1種，加聚反應B.2種，縮聚反應

C.3種，加聚反應D.3種，縮聚反應

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

IZh高溫HWpHei

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、向盛有KMnCh溶液的試管中加入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中

加入少量的錨酸鈉（NaBiCh）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2nwl電子

C.利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mn2+

D.NaBifh可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCI+3H2O

14、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對

應的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實

驗現(xiàn)象解釋不正確的是

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2：

C.(3)中:C12+S2-SJ,+2Cr

D.(4)中：CL具有強氧化性

15、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4m01出反應

16、下列指定反應的化學用語表達正確的是。

-

A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H2O+4e=40H-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OFT

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCC)3+SOj

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3C廣+4H++HO

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(D生成A的反應類型是o

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結構簡式是o

②生成聚合物Y的化學方程式是

(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結構簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙快為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

18、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：

0

0.

c禺HO—C—CHO-

MJkHOCHO

AYY

催化制入J

HOHO

笨酚?302

催化劑、40t

CD

BnOBnOCOOHCOOH

BnU療H。——H,'yyx/

催化劑’/MOH

Mt性環(huán)境

BnO110

丹參素

已知：Bn—代表革基(

請回答下列問題:

(1)D的結構簡式為,H中所含官能團的名稱為。

(2)FfG的反應類型為,該反應的目的是?

(3)A的名稱是,寫出A—B的化學方程式：。

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質M()。N是M的同系物，相對分子質量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構體有種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質的結構簡式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生銀鏡反應

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^y-CHj為原料，設計制備HO-^^-COOH的合成路線：

19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

(查閱資料)

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(實驗探究)

(-)探究BaCCh和BaSOs之間的轉化，實驗操作如下所示:

-1

3滴0.1mol-L'A溶液?inoj.L-C溶液足量稀鹽酸

err

充分振蕩后n充分振蕩后,過濾n

."U取洗凈后的沉淀,「

2mL0.lmol?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗IIBaCh

Na2c。3Na2sCh

Na2s04Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

(1)實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，.

(2)實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

(二)探究AgCl和Agl之間的轉化。

(4)實驗IH：證明AgCl轉化為Agh

3滴0」mol?L乙溶液

0.1mol,L'1Kl(aq)

rf

充分振蕩后

2ML0.1m<d■L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCI,于是又設計了如下實驗(電壓表讀

出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復i,再向B中加入與出等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應速率。設計(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為?

②結合信息，解釋實驗W中bVa的原因：o

③實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCl,理由是o

(實驗結論)溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

20、化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

取裝

檢照邈出

|變藍色|

(1)操作①的名稱是，操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象,即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是o

(3)查閱資料：C12可氧化12,反應的化學方程式為C12+12+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目?

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是?

21、CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO?都是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，且前者影響更大。

(1)二氧化碳的電子式為o

(2)25℃、lOlKpa下，lgCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CCh放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：

(3)CH4和CO2反應可以生成價值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以銀合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4moic出

和6moicCh發(fā)生反應如下：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)?平衡時甲烷的物質的量為Imol。

①計算此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=mol2/I?o

②下列各項不熊說明該反應處于平衡狀態(tài)的是o

A.容器中的壓強恒定BCH4的轉化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質的量之比恒定

(4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池的負極反應式為o相同條件下甲烷燃料電池與氫

氣燃料電池的能量密度之比為o(能量密度之比等于單位質量可燃物完全反應轉移的電子數(shù)之比)

(5)科學家以CO2和田為原料合成乙烯，6H,?+2CO,?y化劑:CH,=CH,(S+4H,0母.已知溫度對CO2平衡轉化率

和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是?

②若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1,則圖中M點時，C2H4的體積分數(shù)為%。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：i「a+2e-+H+=cr+,則a為正極，b為負極，反應

+Ci+

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e+H=C1+,則a為正

極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質子

從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為?-Cl+2e+H+=Cl-+,故D錯誤；故

選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質量守恒定律。

2、B

【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知,C4H8cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3cHe1CHCICH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CCICH2C1,(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

3、A

【解析】

A.Na2(h與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCth反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

4、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V-反應，反應的離子方程式為：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：FeJ++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過LF不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2(V-為還原性離子，能被鐵離子氧化。

5、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質為O和Na元素形成的NazOz;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為C1。

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、Cl形成的單質臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazCh,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層,

則簡單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、。可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；

故答案為D.

【點睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；NazCh能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

6、C

【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b,故B錯誤；

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx2-2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；

故答案為Co

7、A

【解析】

A.CuSOa溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSO』反應，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSCh與NaHS反應的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.CuSCh與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

8、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W

為H元素；X2?和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯誤；

B.非金屬性O>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，故B錯誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯誤；

D.S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；

故答案為D。

9、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g,h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶

液濃度均為O.OlmoH/i,e的pH為12,為一元強堿，貝！|e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝!|z為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O,Na+、Al3\S2',O2\Na+、A伊離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2->Na+>Ap+,而S2?的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Na2（h,NazCh既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2,C,N2、O2、Na、AkS、Ch,C單質可形成金剛石，為原子晶體,

故單質熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=C%等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。

10、A

【解析】

c（0H]

A.=10的溶液顯酸性,NH\CU2\NO\SO/離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A

4H）43

項正確；

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤;

C.ImolLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.HCO3-與OH-會反應生成(XV-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

(D判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

11、C

【解析】

-CH,—€H—CHt—CH=CH—CHZ—CHj—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為"I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應得到，按如圖所示的虛線斷開：=CH-CH,-CH2-€Hi再將雙鍵中

CNC6H5

的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和CHSCH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應生成合成樹脂；

答案選C。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3Ch,結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質，可以與FesCh反應產(chǎn)生Fe單質，因此戊是AI單質，己為ALCh,結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

周，戊是A1單質，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是FesCh,只能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNCh的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。

13、B

【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低。在盛有KMnCh溶液的試管中加

入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的錨酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnCh,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnO2,黑色沉淀為MnCh,反應為

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2i+4H+~6e,生成8.7gMnfh的物質的量為一r=0.1mol,轉移電子物質的量為

4287g/mol

x6=0.12mol,故B錯誤；

C.MnSCh溶液過量,濾液中含有Mn2+,加入少量的錫酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色，說明NaBKh可氧化MnSCh生

成KMnCh,利用NaBiCh可以檢驗溶液中的M/+,故C正確；

D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5c卜廿8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4>

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應，方程式為：NaBiO3+6HCl（濃）=BiC13+Cl2T+NaCl+3H2O,故D正確；

答案選B。

14、D

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酚的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.（1）中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CUO+H2_A_CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：C12+S2-=S1+2C1-,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH\也可能是氯氣與水反應生成

的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；

故選D。

15、D

【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯點和竣酸的性質分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有竣基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imol該有機物最多與4moi出反應，D正確；

答案選D。

16、C

【解析】

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e-=4H+,故A錯誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。區(qū)-Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO3-+CaSO4=CaCO3+SO4

,故C正確;

2

D.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤；

答案：C.

【點睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3

17、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是4-Cl,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到Q，可知BT。

引入氨基，ATB引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成,可推知B為口一紇＞-、0：,試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；0還原得到D為112H

HH2；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應

NH2

CH3

生成F為||9|,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

CH3

的氫原子，結合W的分子式，可知W為HOOC-^ACOOH、貝!IX為H3C-《1-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應得

到Y為H-E。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應生成和溟發(fā)生加成反應生成

發(fā)生水解反應生成

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應,

故答案為：取代反應；

(2)A-B發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為仃一⑦一、。1所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結構簡式是：［)，

CH3

CH3

故答案為：

CH3

(5)Q是W(HOOC-^-COOH)的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2;有2個取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CM,2個-COOH有鄰、間、對3種位置，對應的-CFh,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應生成和澳發(fā)生加成反應生成

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理

能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是有機化學常考題型。

0H

18、/jpOH酸鍵、羥基、竣基取代反應保護（酚）羥基乙二醛

CHOCH.0

0000

+02-18HO—<Q^C—CH.或H

2H（：CII2H0CCH

0H

HO^-CH3看法BnG-Q-CH,舁BnO-Q-COOHaHO-Q^COOH

【解析】

H0

根據(jù)A的分子式和B的結構可知A為乙二醛（OHC-CHO）,乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結構可知D為jQ；

HO

B與D發(fā)生加成反應生成E（YjOfi）；F與BnCI堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應生成G（人丁加。）,

HOBnO

保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應生成丹參素，據(jù)此分析。

【詳解】

BnOCOOH

（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（XXX）中所含官能團為酸鍵、羥基、段基;

BnO

0H

答案:酸鍵、羥基、竣基

(2)FfG的結果是F中的羥基氫被革基取代，所以是取代反應。從F到目標產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,

所以FfG是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。

答案：取代反應保護(酚)羥基

00o0

(3)A為乙二醛(OHGCHO),AfB屬于醛基的氧化反應，方程式為+。2一;

2H-C—C-II2HO-CCH

0000

答案：乙二醛+02-

2H