2022-2023學(xué)年陜西省西安市名勝古跡高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省西安市名勝古跡高三化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀最多

時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為()

A.CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B.CO2+Ba(OH)2==BaCO31+H2O

C.CO2+3H2O+2KA1C)2==2A1(OH)31+K2cO3

D.CO2+H2O+K2co3==2KHCO3

參考答案：

D

略

2.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是()

3+2+

A.HCl->MgCl2B.Na—Na+C.CO-^CO2D.Fe->Fe

參考答案：

D

略

3.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中

A、B、C物質(zhì)的量變化如圖(I)所示.若保持其它條件不變，溫度分別為Z和4時(shí)，B

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖(II)所示.下列敘述正確的是

)

A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增

大

D.在TC時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L,則B的濃度會(huì)減少3mol/L,C的濃度會(huì)增加2

mol/L

參考答案：

D

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol-0.2moi=0.2mol,計(jì)算A

△c

的濃度變化量，根據(jù)v=^計(jì)算v(A)；

B、由圖I可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mok0.4moL物質(zhì)的量

之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體

積減小的方向移動(dòng)，結(jié)合方程式判斷；

C、由圖H可知，「先到達(dá)平衡，故溫度TI>T2,溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高

溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

解答：解：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol-0.2moi=0.2mol,v

0.2mol

2L

(A)-2min=0.05mol/(L?min)>故A錯(cuò)誤;

B、由圖I可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6moK0.4mol,化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=l：3：2,反應(yīng)方程式為A+3B?2C,

增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、由圖II可知，Ti先到達(dá)平衡，故溫度TI>T2,溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高

溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故若A的濃度減少了lmol/L,則B的濃度會(huì)

減少為2x1mol/L=3mol/L,C的濃度會(huì)增加為2x1mol/L=2mol/L,故D正確；

故選D.

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡圖象問題、化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對化學(xué)平衡的影響等，難度中

等，注意山圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，一般說來解圖象題的大致方法

如下：（1）認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量.（2）看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變

化趨勢確定函數(shù)曲線的增減性.（3）曲線斜率大小既曲線"平"與"陡"的意義.（4）準(zhǔn)

確把握各特殊點(diǎn)包含原點(diǎn)、曲線的拐點(diǎn)，最高點(diǎn)的含義.（5）認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題

中的特定作用.（6）全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí).

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

△

+

A.MnO?與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2Cl'MB+Cb個(gè)+2比0

2+

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe+2OH=Fe（OH）2也

2+2

C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba+SO4=BaSO4x|z

D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnCU溶液:2MnO4

+5H2c2Ch=2Mn2++1OCO2個(gè)+2H2O+6OH-

參考答案：

A

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】高考化學(xué)專題；離子反應(yīng)專題.

【分析】A.濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水；

B.氫氧化鈉過量，鍍根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；

C.反應(yīng)生成硫酸釧沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；

D.酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成氫氧根離子.

【解答】解：A.MnCh與濃鹽酸混合加熱生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式

+2+

為：MnO2+4H+2Cr——-Mn+C12T+2H2O,故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，鏤根離子也參與反應(yīng)，正確的離

2++

子方程式為：Fe+2NH4+4OH=Fe(OH)2l+2NH3?H2O,故B錯(cuò)誤；

C.Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸生成硫酸饌、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式

為：Ba2++2HCO3+2H*+SO/=BaSO2+2H2O+2CC>2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.H2c2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成氫氧根離子，正

確的離子方程式為：5c2042一+2乂1104一+1611+=10(302個(gè)+2乂心+8%0,故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌

握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正

確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

5.氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2O該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示

為()

++

A.2H2~4e=4HB.4H+4e=2H2

C.2H2O+O2+4/=4OHD.4OH—4e-=2H2O+O2

參考答案：

A

略

c(CI)

6.已知：將CL通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC已KC1O、KC1O3,且“do>的值

與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH尸amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

1

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(C「):c(C10-)=ll,則溶液中C(C1O):C(C1O3)=2

1

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2amol

25

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：2amol<n<6amol

1

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為5amol

參考答案：

D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)計(jì)算

【答案解析】D解析：設(shè)n(C「)=llmol,則n(C10)=1mol,生成llmoICT,得到電子

llmol,生成ImolC1O\失去電子Imol,根據(jù)電子守恒可求得CQ-為(11-1)+5=2

mol,則A項(xiàng)正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCkKC1O和KCICh的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)

I11

的量之比均為1：1,即n(Cl2)=2n(Cl)=2n(KOH)=2amol,B項(xiàng)正確；改變溫度，若

1

反應(yīng)中只生成KC1和KC1O,轉(zhuǎn)移電子5amol,若反應(yīng)中只生成KC1和KCICh，則轉(zhuǎn)移電

5

子％amol,C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KQ和KClCh，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生

KCK)3(最大理論產(chǎn)量)l/6amol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】涉及范圍的計(jì)算題的計(jì)算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項(xiàng)；守恒法氧

化還原反應(yīng)計(jì)算中的常用方法。

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，Imol氧氣含有的原子數(shù)為NA

C.ImolAF+含有核外電子數(shù)為3NA

3+

D.1L1molL1的FeCl3溶液中Fe的數(shù)目小于NA

參考答案：

C

略

8.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A.98.3%H2SO4B.BaCl2溶液

C.飽和NaHS03溶液D.飽和NaHCC>3溶液

參考答案：

D

略

9.在反應(yīng)3CU2S+22HN03=6CU(N03)2+3H2S04+10N0f+8H2O中,Imol還原劑失去電

子的物質(zhì)的量為：

A.6molB.8molC.lOmol

D.12mol

參考答案:

C

lO.ToC時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)K=Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的

物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為7VC、刀℃時(shí)

發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.7TC時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)於50,則「〈To

參考答案:

D

略

11.

已知Ag2soi的A；為2.0X10\將適量Ag2S04固體溶于

100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和S07濃度隨時(shí)間

變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2soi溶液中c（Ag'）=0.034

mol?L~）。若自時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020

mol-L'1Na2sO4溶液，下列示意圖中，能正確表示小時(shí)刻后Ar和S0；.濃度隨時(shí)

間變化關(guān)系的是O

參考答案:

答案：B

12.下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（)

—稀硫酸

A.Na.CO,Na；S0溶液

裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

高

鎰

酸

鉀

酸

性

溶

液

裝置可用于檢驗(yàn)浪乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.

裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

參考答案:

BC

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).

分析：A.可根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱；

B.二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

C.不能排出乙醇的干擾；

D.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng).

解答：解：A.錐形瓶內(nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明

碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；

B.二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用來制取氨氣，故D正確.

故選BC.

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

查，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大.

13.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊

參考答案：

A

14..生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）

A.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

B.潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D.工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

參考答案：

答案：B

15.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

B.加熱膽磯得到白色的無水硫酸銅粉末

C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D.向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

參考答案:

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏

斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲(chǔ)水，然后，則證明

A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H?時(shí)應(yīng)選用裝置_______作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號），

實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C「和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②c中說明c「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2,然后進(jìn)

行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO?氣體，若進(jìn)行NO?氣體與水反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)______________________________________(填對a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操

作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

參考答案：

(1)打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變

(2)CO2>H2S、Cb、SO2等氣體中任選兩種

(3)BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池

+2+

(4)①圓底燒瓶MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12T+2H2O②產(chǎn)生淡黃色沉

淀

+2+

(5)?CU+4H+2NO=CU+2NO2T+2H2O②關(guān)閉止水夾a、b,打開止水夾C燒杯中

的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺

解析：本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究。

(1)將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲(chǔ)水，然后打開分液漏斗

開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO?、H?S、Cb、SO2等酸性氣體中任選兩種。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H?時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)先

在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶

液形成原電池。

+

(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H

2+

+2C1=A=Mn+C12T+2H2O..

②c中說明c「和s2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。

(5)①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NChT+2H20。

②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO?氣體與水反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b,打開止水夾c,然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中的水

進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:

NXg）+0>（g）2N0（g）>0

已知該反應(yīng)在2404c時(shí);平衡常數(shù)K=64XK）-4。請回答：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和。2各ImoL平衡時(shí)，W的轉(zhuǎn)化率

是—%（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時(shí)刻測得容器N2、02、NO的濃度分別為2.5XK）Tmol/L、

4.0Xio'moi/L和3.0X1。-3moi/L,此時(shí)反應(yīng)____（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、

“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是O

（4）將N2、。2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是

一（填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和。2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再

向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混

合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)—填“變大、“變小”或“不變”）。

參考答案：

（1）（書寫不規(guī)范酌情扣分）

(2)4%

(3'10?/

(2.5-10?)-(4.0-10?)

(3)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

(4)AC(5)不變

略

18.(14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2&(g)=

CH30H(g)。

(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CHQH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度

變化表示平均反應(yīng)速率"C0)=：

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變

化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是(選填“吸熱”或“放

熱”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

選擇適宜的催化劑，(填"能"或"不能")改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為,溫度升