2022-2023學(xué)年北京市中央民大附中高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CCh,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCCh)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3

2、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

①Ru"也ARu"?(激發(fā)態(tài))

②Ru1-------->Ru'11+e-

A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)

C.在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：ZRum+BI^ZRuU+B

D.電路中每通過2mol電子生成3moi「，使溶液中「濃度不斷增加

3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6

舞C6+L1C0O2(x<l)o下列說法正確的是

+Lii.xCoO2

［用電器上

LiCoOz電解質(zhì)/隔膜石果

A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理''有利于鋰在LiCo(h極回收

4、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

5、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是

有害垃圾

Harmfulwaste

A廢舊報(bào)紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023moL),并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

7、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的AKV、OH\CO3”溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeB。、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe*

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH”溶液中，緩慢通入CCh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3*、Cu2\IT溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

溶液

加

D.用圖所示裝置制備Fe(OH)z并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

理J.eSO,溶液

9,含銘廢水用硫酸亞鐵錢【FeSO4?(NH4)2SO/6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)

干燥后得到〃molFeOFe’CrJh。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為〃(2—x)mol

B.處理廢水中C2。；-的物質(zhì)的量為胃m3

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3〃xmol

D.在FeOFe’CrxCh中，3x=y

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提浪

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

11、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機(jī)溶液難以通過蒸儲(chǔ)法徹底分離

12、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Ck在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

14、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色的物質(zhì)是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

15、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=-lgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得

pC(H2A),pC(HA-)、pC(A2］變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A?一的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

12

B.pH=3.50時(shí)，c(HA)>c(H2A)>c(A)

2245

C.b點(diǎn)時(shí)C(H2A)-C(A')/c(HA')=10-

D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA[+c(A2-)先減小后增大

16、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和o(均填名稱)

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為。

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是。

(4)化合物D的分子式為?

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

(6)是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種(不考

()、H

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

己廠《)()€凡

/)?的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

\-N

O

18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如圖：

CHgCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)白一D(廣廠00)=E->F(C^CH)

650℃ONi/A

°

,「反應(yīng)①、反應(yīng)②、

KzO-CH2—CH-CH2JSY(-I)

Lindlar血化劑。-------->------卜(C-CHs)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：.寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

ZKC-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備’的合成線路(其他試劑任選)

7C^CH

19、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O—>C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2f

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO.7701C某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

懸濁液等等等CaCHQ),

回答下列問題：

(1)第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCO3固體過量，其目的是

(3)本實(shí)驗(yàn)中一(填“能”或“不能”)用CaCE替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某種操作”名稱是

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、吊白塊(NaHSOvHCHOOFhO,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、10()℃即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHS(h的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2so3和水，振蕩溶解，緩慢通入Sth,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(D裝置i中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為一；n中多孔球泡的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是一。

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90C的目的是一。

吊白塊純度的測(cè)定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+nH2O),

再用O.lOOOmoFL-i的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMn(h,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe原子的核外電子排布式為。

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中銹能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能RFe)—b(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與Fe2(h相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是.

(4)FeCh可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是。

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵Cb鍵Dir鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、兀電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是

（6）Fe（CO）3與N%在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊

長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一（列出計(jì)算式）g?cm-3。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

2、D

【解析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2RuU-2e-=2Rum,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為卜.和r的混合物，卜.在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e=3r,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中Run再生的反應(yīng)為：ZRum+BI^ZRuU+H,選項(xiàng)C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為L(zhǎng)-和r的混合物，L-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e-=3r,電路中每

通過2moi電子生成3moir,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)ZRum+BINZRun+IJ,使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

3、D

【解析】

通過對(duì)電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時(shí)，a電極由LizCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時(shí)Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【詳解】

A.對(duì)二次電池充電時(shí)，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時(shí)，a電極為正極，所以對(duì)其充電時(shí),

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯(cuò)誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會(huì)減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯(cuò)誤；

D.電池放電時(shí)，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LHxCoCh生成LiCofh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

二次電池放電時(shí)做原電池處理，充電時(shí)做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡(jiǎn)單

記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。

4、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO”水解產(chǎn)生的HC1O的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

5、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

6、A

【解析】

A、2號(hào)中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol[B中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在ZNOzuNzO,，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75N*,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H*的數(shù)目小于0.01m，故D錯(cuò)誤。

7、D

【解析】

A.若H,先CO3?一反應(yīng)生成二氧化碳，向AKh-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H*最先與A1O2-反

2

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成A1O3因此反應(yīng)順序應(yīng)為OM、A1O2\CO3,故A錯(cuò)誤；

B.離子還原性「>Fe”>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH,K2cO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;

D.氧化性順序：Fe3*>Cu?>H*,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e#、Cu2\H\故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)

點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。

8、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

9、A

【解析】

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSOr(NH4)2SOr6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Crg；

中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有"ymol=3nxmoL

即3x=y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrXh時(shí)，消耗Q-molCG。；，消耗〃(y+1)mol硫酸亞鐵錢,

ITY

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為萬molx6=3〃xmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(3x+l)mol,所以正

確的答案選A。

10、A

【解析】

A.碳酸飲能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化領(lǐng)，氯化領(lǐng)是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作領(lǐng)餐，硫酸鋼既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸領(lǐng)作胃腸X射線造影檢查A

錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提漠，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

11、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成L,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機(jī)物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故C錯(cuò)誤；

D.因L易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此L的有機(jī)溶液通過蒸館法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

12>C

【解析】

A、MnO2與濃HC1制CL要加熱，故A錯(cuò)誤;B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤;C、CaCOj+Ch+H.O^aCh+ZHClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。

13、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNCh,NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

14、B

【解析】

A.甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.戊烷為飽和烷燒，不能使濱水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

15、C

【解析】

H2A存在電離平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-

的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A*的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，由

此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A3的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC(HiA)

22

>pC(A')>pC(HA'),即c(HA-)>c(A')>c(H2A),故B錯(cuò)誤；

22+

c(H2A).c(A)c(H,A).c(A)c(H)K,

C.b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A2-),-------,-----7—=------77-----\—x—777=77^，交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A),故

c-(HA)c'(HA)c(H)K;12

c(H,A).c(H')c(A2

Kai=——=7——(H+)=lxlO°\HA^A2+H+,交點(diǎn)c處c(HA-)=c(A2"),故Ka2=/、=c(H+)

c(HA)c(HA)

=1X1OS3,故C(H2A)?C(A2-)/C2(HA-)=1O-°S/1O53=IO7.5,故c正確；

2

D.D.pH=3.00?5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A")始終不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析能力及靈活應(yīng)用能力。

16、A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基竣基C1COOC2HS取代反應(yīng)C10H9N2O2F

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為廣［'“、，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

Fzks^k(：(X)H

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H502cl

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1COOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為G0H9N2O2F,故答案為:G0H9N2O2F；

卜O由

D

⑸E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL反應(yīng)方程式為:

a

+CNCH2COOC2H5------->+HC1,故答案為:

(6)i是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7O2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

(7)結(jié)合題干信息，制備可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

在與POCb反應(yīng)得到與CNCH2coOC2H5反應(yīng)制得

C(X)C,H,

I，合成路線為

H.C?WK：

HOOCCHM脫水劑

CNCHJCOOCJHS,故答案為:

H.QOOC

COOC2H5

HOOCCH^^+產(chǎn)poa,

CNCHzCOOC2Hs

HXIOOC-X.^

H

碳碳雙鍵和氯原子

18、加成反應(yīng)3案丙烯CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OH

期&E3+2HQ20

C12JCH2=CHCH2C1+HC12()01f&%心_^-zQpCHi-

''x^CmCH

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成￡為「'「。比0,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成與氯化氫加成再堿性水解得「斤再氧化可得以

G,GCHj-aiCH3，X,CH3CH=CHCHJ

MH

合成,可以用CH3cH=CHCH3與CH2二CHCH二CH?發(fā)生力口成反應(yīng)得

MH

與乙烘鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3多丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3多

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2?

500C

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HCI,應(yīng)③的化學(xué)方程式為

OH

()01&CH3g.2500c

rC-CHJ+2H2O；故答案為：CH2=CHCH3+C12>CH2=CHCH2C1+HCI；

OH

井E?2HQ。

(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個(gè)取代基，

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

Y"yCKH

⑹以CH3cH二CHCH3合成人/T三CH，可以用CCH3cH二CHCH3與CH2=CHCH=CH?發(fā)生力口成反應(yīng)得

［0］再與氯氣加成后與乙狹鈉反應(yīng)可得］〔〕::;，反應(yīng)的合成路線為

Xi--XXc.'-^藍(lán)；故答案為：

(inns比嗖強(qiáng)一X)—^xx^：。

19、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的溪水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2c6周2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-(C6Hli0)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、

CaCOj+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)①根據(jù)流程可知濱水氧化葡萄糖時(shí)需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計(jì)；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaC(h固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；

(3)鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCL替代CaCO3；

(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；

(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

(6)利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時(shí)利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇

一水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。

20、Na2sCh+H2SO4=Na2sO4+SO2?+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鐵溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應(yīng)

較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高

【解析】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2so3+H2SC>4=Na2sO4+SO2T+H2O;II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8()~90℃的目

的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼?/p>

顏色；

5H2c2。4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2x10-3moi

36.00mL0.1000mol?Lr酸性KMnCh的物質(zhì)的量為36.00xl0-3Lx0.1000mol-L-1=3.6xl0-3mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質(zhì)的量為3.6xl()-3mol?1.2x10-3moi=2.4xl()-3mol,再根據(jù)4mol5mol

2.4xl0-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3x10-3moi

3=3x1()molx154g.乂1oo%=92.4O%,若KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)

0.5g

算出高鎰酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。

【詳解】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2s。3+H2SO4=Na2sO4+SO2?+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：NazSOj+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；增大氣體與溶液的

接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSQ,晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化領(lǐng)溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化，故答案為：取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，

再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免

HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼?/p>

顏色；

5H2c2。4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxmol

5mol：0.1000mobL-lx0.03L=2mol；xmol

解得x=1.2xl0-3mol

36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh的物質(zhì)的量為36.00xl0-3Lx0.1000mol-L_,=3.6xl0-3mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

4MnO「——5HCHO

的物質(zhì)的量為3.6xl()-3mo］_i.2xl()-3mol=2.4xl0-3mol，再根據(jù)4mol5mol

2.4xl0-3molymol

4mol：2.4xl0-