2022-2023學(xué)年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)分類 （九） 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含答案）

2022-2023學(xué)年高考化學(xué)輪復(fù)習(xí)分類專題（九）

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點28化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（1、2、4、6、9、16、18題）

考點29化學(xué)平衡（3、5、7、8、14、15、19~23題）

考點30化學(xué)反應(yīng)進行的方向（1（）、17題）

考試時間：90分鐘滿分：100分

一、選一選（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是題目要求的。）

1.將15moiA與B的混合物充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

2A（g）+3B（g）^^C（g）+2D（g）,15min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時容器內(nèi)的壓

A

強是反應(yīng)前的]，則0?15min內(nèi)用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（）

A.0.15mol-L1-min1B.0.3molL1-min1

C.0.45mol?L1-min1D.0.6mol-U1-min-1

2.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說確的是（）

生成物分子

總能量（EJ[…..............r

0反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=E[—E2

B.反應(yīng)過程II使用了催化劑

C.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，從而提高了凈反應(yīng)速率

3.下列事實沒有能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率

B.澳水中存在BQ+MO=^HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)^^CO2(g)+NO(g),達到平衡后，升高溫度體系顏色變深

4.反應(yīng)3Fe⑸+4HQ(g)濯嵯診Fe,O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件

的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.壓強沒有變，充入N?使容器容積增大B.將容器的容積縮小一半

C.容積沒有變，充入水蒸氣使體系壓強增大D.增加Fe的量

5.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5C>2(g)峰為4NO(g)+6HzO(g),下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,4出(02)=5%(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2VJH(NH,)=3V4|；(H,O)

6.一定溫度下：在N2。，的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5^4NO2+O2o

在沒有同時刻測量放出的體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(N2O5)/(mol-L')1.400.960.660.480.350.240.12

下列說確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl0Tmol-IJi

B.反應(yīng)2220s時，放出的0?體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達到平衡時，v]E(N2O5)=2vi2(NO2)

D.推測上表中的x為3930

7.由羥基丁酸生成丁-丁內(nèi)酯的反應(yīng)為

HOCH2CH2CH2COOH

。在298K下，7-羥丁酸水溶

液的初始濃度為0.180mol.L-I,測得y-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示:

c/(mol,L1)

則下列說法沒有正確的是()

A.該反應(yīng)在50-80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為7乂10々)110117-minT

B.120min時7-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%

C.298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5

D.為提高羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是及時分離出產(chǎn)物/-

丁內(nèi)酯

1

8.一定條件下，在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)f|?2SO,(g)A/7=-197kJmol.

下列有關(guān)說確的是()

A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，%(O2)=2%(SO2)

B.容器內(nèi)的壓強沒有再變化說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.向容器中充入0.2molSO?和0.1molO,,反應(yīng)達到平衡后可以放出19.7kJ熱量

D.反應(yīng)達到平衡后，向容器中充入三氧化硫，逆反應(yīng)速率增大，重新達到平衡后SO,百分含量

減小

9.某實驗小組用O.lmol/LNa2s2O3溶液和O.lmol/LH2sO,溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表。己知：Na2S2O3+H2SO4——Na2SO4+SO,T+S4-+H2O

實驗序號溫度溶液出現(xiàn)沉淀所需的時間

Na2s2O3溶液H2so4H2O

I0℃5mL5mL10mL12s

II0℃5mL10mL5mLts

Ill0℃5mL7mLqmL10s

N30℃5mL5mL10mL4s

下列說法沒有，E確的是()

A.實驗II中

B.實驗in中a=8

c.對比實驗i、ii、in可得：溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.對比實驗I、w可得：濃度保持沒有變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

10.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與。2，Hb也可以與CO,涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)UHbO2(aq)AW,<0

②Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)\H2<0

③HbC)2(aq)+CO(g)UHbCO(aq)+O2(g)<0

下列說法中沒有正確的是()

A.A/7,>A/72

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進行

C.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧艙中治療，反應(yīng)①平衡正移，《HbO?)增大，反應(yīng)③平衡正移

D.從平原初到高原，人體血液中《Hb。2)將降低

ILZn與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)速率變化的原因

A.AB段，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC

段，因為反應(yīng)吸收熱量，體系溫度降低，反應(yīng)速率下降

B.BC段反應(yīng)速率下降是因為隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H")減小

C.BC段反應(yīng)速率下降是因為溶液中的C「隨著反應(yīng)的進行被消耗，濃度降低

D.B點反應(yīng)速率是因為此時的體系溫度，反應(yīng)物濃度

12.已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)AH=-akJ-mor'(a>0),其反應(yīng)機理如下：①

NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△出快反應(yīng)；(2)NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢反應(yīng)。

下列說法沒有正確的是()

A.△”=△”I+△%

B.該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)①

C.NOBr?是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，沒有是催化劑

D.恒容時，增大Br2(g)的濃度能增加單位體積活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

13.一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中

反應(yīng)2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)達到平衡。下列說確的是()

物質(zhì)的起始濃度(mol物質(zhì)的平衡濃度(moll")

容器溫度/K

，(%)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大

C.達到平衡時，容器II中《山)大于容器HI中C(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器山中的正反應(yīng)速率比容器I中的小

14.在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO?與足量碳發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+CO2(g)^^2CO(g)o平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說確的是

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小

B.550C時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡沒有移動

C.650℃時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%

D.7/C時，在平衡體系中充入等體積的CO?和CO,平衡將向左移動

15.利用催化劑將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和Nj是尾氣處理的一種方法，方程式為

2NO+2CO^^2CO2+N2O為測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感

器測得沒有同時間的NO和CO濃度（單位：mol-L1）如表：

時間/s012345

c(NO)1.00x10-34.50x1O-42.50x1O-41.50X10-41.00xl0~*l.OOxlO-4

c(CO)3.60x10-3.05xW32.85x10-32.75xlO*32.70x10-32.70x1()-3

下列說法沒有正確的是（）

A.該反應(yīng)能自發(fā)進行，則反應(yīng)的M<0

B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Nj=1.875xl（）7molLTST

C.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500

D.在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，縮小容積能提高NO轉(zhuǎn)化率

二、沒有定項選擇（本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有

一項或兩項是符合題目要求的。）

16.在容積沒有變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SOKg）+C）2（g）嚕診2so,（g）AH<0,某研究小

組研究了其他條件沒有變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）

A.圖I表示的是乙時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

B.圖H表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

C.圖II表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

D.圖HI表示的是r,時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

17.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn（白，s）+2HCl（aq）=SnCl,（aq）+H2（g）△匕

②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)AW2

③Sn(灰，s)、：黑、Sn(白,s)A//,=+2.1kJ-mol1

下列說確的是()

A.AW,<A7/2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

18.在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A⑸+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2minC的濃度增加

O4mol.L'o下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.1molL'-min-1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1

C.在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于().3mol-L-lmin_1

D.在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用D表示的反應(yīng)速率逐漸增大

19.乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3coOCH3⑴+C6H13OH(1)、嵋劑、CH3copc6H0⑴+CH30H⑴。已知

多=皖-X(CH3COOCH3).X(C6H13OH),-X(CH3COOC6H13)-X(CH3OH),其中

4逆為速率常數(shù)(受溫度影響)，*為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，

CH3coOCH?和?6凡30H按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下

CH3coOC*轉(zhuǎn)化率(a)隨時間⑺的變化關(guān)系如圖所示。下列說確的是()

A.該反應(yīng)的△”>()

B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

C.A、B、a。四點中，出的是D

D.在曲線①、②、③中，人正與&逆的差值的曲線是①

20.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K?,將

等量且少量的NO?通過匕分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同(已知：

2NOJWN2O4AW<0)O下列敘述正確的是()

A.達到平衡時A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同

B.若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，再次達到平衡后A中NO2轉(zhuǎn)化率增大，B中

NO2轉(zhuǎn)化率沒有變

C.若氣球的體積沒有再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡

D.室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積沒有變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳

遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

三、非選一選(本題共3小題，共50分。)

21.(18分)氮氧化物發(fā)生的反應(yīng)是討論化學(xué)平衡問題的常用體系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)04NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH,

@2NH3(g)+2O2(g)=N2O(g)+3H2O(g)\H2

@2NO(g)=N,O(g)+1o2(g)AW,

上述反應(yīng)A/7i、A//?、兇?之間的關(guān)系式為。

(2)恒壓條件下，NO和的起始濃度一定、催化反應(yīng)時間相同，測得沒有同溫度下NO轉(zhuǎn)

化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化)。

100

“100200300400500600

溫度/電

①圖中X點所示條件下，反應(yīng)__________達到平衡(填“已經(jīng)”或“未”)。

@2NO(g)+O2(g)；——^2NO2(g)AW0(填“>"或)。

(3)對于反應(yīng)2NO+(J?R~^2NC)2,有人提出如下反應(yīng)歷程：

步2NO：_^202平衡

第二步N2O2+O2—>2NO,慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)沒有影響步的平衡。下列表述正確的是一(填字母)。

A.v(步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))

B.N2O,是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.第二步反應(yīng)活化能較高

D.第二步中N2O2與O,的每碰撞均是有效碰撞

(4)已知：N2O4(g)^^2NO2(g)AW>0.298K時，將一定量NQ4氣體充入恒容的密閉

容器中發(fā)生反應(yīng)。

①力時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,20,氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,則NO?

分壓為(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，反應(yīng)NzOKgj^^ZNO/g)的平衡常數(shù)Kp=

［對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常

數(shù)，記作勺］。

②若提高反應(yīng)溫度至315K,且在恒壓情況下反應(yīng)達到平衡，則NzO”氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

25%(填"=”或)，原因是o

22.(18分)我國的鋁(Mo)儲量居世界前列，銅及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣

泛的應(yīng)用。回答下列問題。

(1)已知：2Mo(s)+3€>2(g)^=2MoC)3(s)=?kJmor1

MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g)=8kJmo尸

2MoS2(s)+7O2(g)2MOO3(S)+4SO2(g)A//3

則A/<,=kJ-mo「(用含久人的代數(shù)式表示)。

(2)用輝銅礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MOS2(s)+4H,(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)\H,實驗測得平衡

時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線如圖所示。

10001100120013001400150077K

①該反應(yīng)的M(填或)0;熱、小、P3由小到大的順序為。

②某恒容密閉容器中加入01molMoS2、0.2molNa2co3、0.4molH2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下

列敘述說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.v正(％)=叱逆(CO)

b.容器內(nèi)氣體的密度沒有再隨時間變化

c.容器內(nèi)氣體的總壓強沒有再隨時間變化

d.單位時間內(nèi)斷裂H-H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

(3)電氧化法提純鋁的原理為：將己經(jīng)漿化的輝銅礦(主要成分為M0S2,一般沒有溶于水)

加入裝有氯化鈉溶液的電解槽中在電氧化過程中，陽極產(chǎn)物Cl2進一步與水反應(yīng)，生成的C1CT

又把MoS?氧化為MoO1和SO；-,裝置如圖所示。

電動攪拌惰性電極B

惰性電極A/

漿化

的

鋁

礦

輝

鹽

食

和

水

①陰極的電極反應(yīng)式為.

②一一段時間后，MoO］在電極.(填“A”或"B”)附近生成。

23.（14分）在適當(dāng)?shù)臈l件下，將co,轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醛等有機物，既可降低co,造成的溫室

效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。

（1）已知7K時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2CO2（g）+6H2（g）^CH3OCH3（g）+3H2O（g）M＜?！瘻y得容器中沒有同時刻時各物質(zhì)的

濃度（mol/L）如下表所示：

<co2)c(%)c(CH30cH3)

開始時ab00

10s時30.5c1.5

①反應(yīng)開始到10s時間段內(nèi)，y（H,）=________________，既能提高反應(yīng)速率，又能提高H,轉(zhuǎn)

化率的方法是________________。

②若7K時，化學(xué)平衡常數(shù)4=15,則l°s時v（正）______v（逆）（填域

,此時co,的轉(zhuǎn)化率為___________o

（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolco,和ym~H,，發(fā)生的反應(yīng)為

1

CO2(g)+3H2(g)T——^CH3OH(g)+H2O(g)\H=-50kJ-moF

①圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為（填

"a”或"b”），其判斷依據(jù)是。

②若x=2、產(chǎn)3,測得在相同時間內(nèi)沒有同溫度下H,的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi),

恰好達到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為。

圖2

答案以及解析

1.答案：A

解析：將15moiA與B的混合氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下15min達

到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的則此時容器中混合氣體的物質(zhì)的量

5

4

=-xl5mol=12mol,設(shè)初始時A的物質(zhì)的量是xmol,A的物質(zhì)的量的變化量是ymol,則：

2A(g)+3B(g)0C(g)+2D(g)

起始量/molx15-x00

變化量/moly1.5y0.5yy

平衡量/molx-y15-x-1.5y0.5yy

3x1.5mol

則x-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12,解得y=3,所以％=-------=0.15mol-L'min1,

15min

故選Ao

2.答案：B

解析：該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)，XH=E「E\,A錯誤;

反應(yīng)過程II使用了催化劑，催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，B正確；使用催

化劑沒有影響化學(xué)平衡，沒有改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；加入催化劑可以同等程度地增大

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，D錯誤。

3.答案：A

解析：催化劑對平衡移動沒有影響，所以沒有能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；加入

硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，濱離子濃度減小，平衡正向移動，促進濱與水的反應(yīng)，溶液

顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B沒有符合題意；利用飽和食鹽水中c(C「)較大，使

反應(yīng)CI2+H2O=iH++C「+HClO平衡逆向移動，降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理

解釋，故C沒有符合題意；反應(yīng)CO(g)+NO2(g)^=iCO2(g)+NO(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D沒有符

合題意。

4.答案：D

解析：壓強沒有變，充入N?使容器容積增大，則Hq（g）、H?（g）的濃度減小，反應(yīng)速率減慢:

將容器的容積縮小一半，反應(yīng)體系中HzO（g）、H？（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快；容積沒有

變，向容器中充入反應(yīng)物HQ（g）,Hq（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快；增加固體Fe的量，

對反應(yīng)速率沒有產(chǎn)生影響。

5.答案：A

解析：反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，咻（。2）=也（。2）=：也（NO）,即4號（C）2）=5%（NO）,A項

正確；任何時刻，生成xmolNO的同時一定消耗xmolNH,,反應(yīng)沒有一定達到平衡狀態(tài)，B

項錯誤；增大容器體積相當(dāng)于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之

比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則3%例也）=2岷（也0）,D項錯誤。

6.答案：D

解析：

選項正誤原因

由題表數(shù)據(jù)可知，600-1200s,N2O5濃度變化值為0.30mol-L7i,化學(xué)方程式

AX可知，此時間段內(nèi)NO2濃度變化值為0.60mol-I7i,故

-3-1-

v（NO2）=lxl0mol-L-s'

由題表數(shù)據(jù)可知，2220s時，｛N2O5）變化量為1.05mol[T,由此可求出

BX2。5物質(zhì)的量變化值為（）」（）5mol,生成的〃（C）2）=0Q525mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況

下放出O?的體積為1.176L

CX反應(yīng)達到平衡時，2viE（N2O5）=va（NO2）

觀察表中《N2O5）濃度由0.?-96ln€4Lmol七?-0.24moi?口知，濃

Dq度減小到原來的一半時，時間均增加了1110s,故當(dāng)c（N2（）5）=0/2mol-LT

時，x=2820s+1110s=3930s

7.答案：C

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。由圖像可知50~80min內(nèi)/一丁內(nèi)酯的濃度由0.05

mol-L」變?yōu)?.071moLL"，所以丫=迎上"竺迎如上'=7xICT4mol亡?mini,A正確;

（80-50）min

120min時y-丁內(nèi)酯的濃度為0.09mol-LT,由題中反應(yīng)方程式可知/一羥基丁酸消耗了0.09

mol-L',所以其轉(zhuǎn)化率為嗎吧士TX100%=50%,B正確；達到平衡時?一丁內(nèi)酯的濃

0.180molL-1

度為0.132mol[T,即反應(yīng)生成了0.132mol-LT/一丁內(nèi)酯，可求得平衡時/一羥基丁酸的濃

度為0.180mol-LT-0.132moi=0.048mol-L7i,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==U,

0.0484

C錯誤；提高7-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，就是使平衡正向移動，及時分離出產(chǎn)物y-丁內(nèi)酯可使

平衡正向移動，D正確。

8.答案：B

解析：A項，2%(Oj="(SOj時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤;

B項，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有同，反應(yīng)在恒容絕熱容器中進行，壓強沒有再變化，說明反應(yīng)

達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒有能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所

以向容器中充入0.2molSOz和0.1molO”反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量小于19.7kJ,C

錯誤；D項，反應(yīng)達到平衡后，向容器中充入三氧化硫，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，

根據(jù)等效平衡原理，相當(dāng)于增大壓強，重新達到平衡后SC>3百分含量增大，D錯誤。

9答案:A

解析：實驗I、】【、ni在相同溫度下進行，且實驗n的硫酸濃度比實驗I、in的濃度大，反應(yīng)

速率快，所以時間短，則f<10,故A錯誤對比題表中數(shù)據(jù)可知Qlmol/LNa2s2O,溶液體積沒

有變，只有硫酸溶液和水的體積在變，為保證實驗的準(zhǔn)確性，硫酸溶液和水的體積之和都是

15mL,所以a=15-7=8,故B正確；從題表中的數(shù)據(jù)可知，溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度,

化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；對比實驗I、N可知，三種溶液的體積都相同，只有溫度沒有

同，實驗W的溫度高于實驗的溫度，而且實驗IV所用時間遠小于實驗的，所以濃度保持沒有變

時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確。

1().答案：C

解析：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)的自發(fā)性與平衡移動。根據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，

=\H2-A//1<0,故A正確；反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，即

A5<0,AW和AH?均小于0,AG=M-TA5<0時反應(yīng)才能自發(fā)進行，故反應(yīng)①與反應(yīng)②

要在較低溫度才能自發(fā)進行，B正確；把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧艙中，氧氣濃度增大，反應(yīng)

①平衡正移，反應(yīng)③平衡逆移，c(HbC)2)增大，C錯誤；從平原初到高原，氧氣濃度減小，反

應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③平衡正移，人體血液中c(HbO2)將降低，D正確。

11.答案：B

解析：AB段，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大;

BC段，隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H-)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故B項正確。

12.答案：B

解析：根據(jù)蓋斯定律，①+②得反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2N0Br(g)故A正

確；慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②，故B錯誤；NOB?是該反應(yīng)

的中間產(chǎn)物，沒有是催化劑，故C正確；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，恒容

時，增大反應(yīng)物的濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速

率加快，故D正確。

13.答案：D

解析：本題主要考查等效平衡和化學(xué)平衡的移動。A項，從三種投料情況看，若溫度相同，則I和

in是等效平衡，而平衡時，溫度高的in容器中甲醇的濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動了,則該反

應(yīng)正向是放熱反應(yīng),錯誤;B項，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),II中反應(yīng)物的量是I中的2倍，相當(dāng)

于是將I加壓,此時平衡向正向移動,11中的轉(zhuǎn)化率大，錯誤;c項.II相當(dāng)于對in加壓和降溫，平衡

向正向移動，故平衡時，容器II中C(H?小于容器in中。出2)的兩倍，錯誤;D項.容器I、n中投料等

效，容器in中的溫度高,則正反應(yīng)速率比容器I中的大，正確。

14.答案：C

解析：由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，K

增大，故A錯誤；可變的恒壓密閉容器中，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則

喋、“均減小，又因為該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故B錯誤；由圖可

知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為Imol,轉(zhuǎn)化了

2x

Amol,則生成CO,xmol,——：—xl()0%=40%,解得x=0.25,CO,的平衡轉(zhuǎn)化率為

'\-x+2x'

()

-pxl(X)%=25%,故C正確；7fC時，若再充入等體積的CO?和CO,氣體反應(yīng)物和生成物

濃度沒有變，平衡沒有移動，故D錯誤。

15.答案：C

解析：當(dāng)AG=M-779<0時反應(yīng)可以自發(fā)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，AS<0,則只

有M小于O時才可能滿足AGcO,A正確；前2s內(nèi)

Ac(NO)=(1.00x103-2.50x1O'4)mol-L1=7.5x10"*mol-L1,根據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時間內(nèi)

3.75x1(尸mol-L'=]875乂104moi.L',B正確；根據(jù)表

Ac(N)=3.75xlO-4molL1,v(N,)=

22s

格數(shù)據(jù)可知4s后CO和NO的濃度沒有再改變，反應(yīng)達到平衡，此時

c(NO)=l.(X)xlO-4molL\c(CO)=2.70xlO-3molL"\Ac(NO)=9xlO-4molL',則

44

c(CO2)=9xl0-molL',t(N2)=4.5xlO-moir',平衡常數(shù)

,\2

45x10-4x19x10-4I

K=一：--------二------1一-=5000,C錯誤；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容

(1.00xl0-4)-x(2.70xl0-3y

器體積壓強增大，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

16.答案:A

解析：A.由圖可知，乙時刻改變條件，反應(yīng)速率加快，但正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡沒

有移動，則改變的條件為加入催化劑，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達到平衡

狀態(tài)，即曲線越先達到“拐點"，說明乙的溫度較高，故B錯誤；C.該反應(yīng)是氣體體積減小的

反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，先達到平衡狀態(tài)，同時平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化增大,

與圖工沒有符，故C錯誤；D圖HI表示的是:時刻增大O?的濃度的瞬間，三氧化硫的濃度仍

沒有改變，則逆反應(yīng)速率沒有會“突越”變化，故D錯誤；故選：A

17.答案：AD

解析：由③知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2℃時Sn(白)自動轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，

所以B、C都錯。

18.答案:BC

解析：A.A為固體，沒有能使用A的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率，故4錯誤；B.A(s)

+3B(g)=2C(g)+D(g)可知，用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之

比=3:2:1,故B正確；C.v(C)=0,4m°1/L=0.2mol-E1-min',則2min內(nèi)B的平均反

2min

應(yīng)速率()=(C=0.3mol.Ll.mn,由于濃度越小反3應(yīng)速率越小，則在2min未用B表示的反應(yīng)

速率小于MB)=]v(C)=0.3mol.L/?minL故C正確；D.隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)

速率減慢生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，

故D錯誤；D.隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢生成物的濃度變化量逐漸減少，

故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選：BC。

19.答案：AD

解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算。溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，根據(jù)題圖可知

①、②、③對應(yīng)的溫度分別是348K、343K、338K,溫度升高，CH3coOCH：轉(zhuǎn)化率增大，說

明平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△”>(),A正確；反應(yīng)開始時，

CH3COOCH3和C6Hl30H按物質(zhì)的量之比1:1投料，348K時CH3co0€%的轉(zhuǎn)化率為64%,

假設(shè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量都是ImoL該反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量沒有變，可用物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)來計算平衡常數(shù)，則平衡時，〃(CH3coOC6H")="(CH3OH)=0.64mol,

n(CH3COOCH3)=n(C6HI3OH)=0.36mol,〃(總)=2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

0.640.64

---------X----------

22

*3.16B錯誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，A、。兩點溫度高于以。兩點,

0.360.36

22

并根據(jù)為A(CH3COOCH3)X(C6H13OH),A點未達到平衡狀態(tài),

x(CH3coOCH3)T(C6H]3OH)的值高于C點，因此A點也，C錯誤；平衡時也="逆，由

庭、V逆表達式可得詈=長，338K時由曲線③數(shù)據(jù)可求K(338K)=1,溫度升高，K增大，

k逆

則曲線①、②、③中A正..我逆，左正、&逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，。受溫度影響

更大，因此溫度升高，左正增大的程度大于。，因此，標(biāo)與小的差值的曲線是①，D正確。

20.答案：BC

解析：A.因為ZNOzBNzOCHvO氣體體積減小，A相當(dāng)于B為減小壓強，平衡逆向移動，

A中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)大于B中NO?氣體體積分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B.A保持容器容積沒有變通

入一定量的NO「等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NOz的轉(zhuǎn)

化率將增大，B保持壓強沒有變，通入一定量的NO”平衡沒有移動，達到平衡時NO,的轉(zhuǎn)

化率沒有變，故B正確；C反應(yīng)2NO2EN204AH<0氣體體積減小，氣球的體積沒有再改變,

說明各組分的量沒有再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上

一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，