第6講鈉及其化合物

第6講鈉及其化合物一、金屬鈉及其性質(zhì)1、物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，比煤油大，熔點較低。儲存：保存在石蠟或煤油中。2、化學性質(zhì)（性質(zhì)活潑，還原性強）(1)與氧氣的反應4Na＋O2=2Na2O（氧化鈉，白色）2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2（過氧化鈉，黃色）(2)與水反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑現(xiàn)象：浮在水面，迅速融成小球，在水面上四處游動且逐漸變小，最后消失，并伴有“嘶嘶”聲，滴有酚酞的溶液變成紅色。(3)鈉的氧化物①氧化鈉（Na2O）：白色固體，堿性氧化物與H2O反應：Na2O＋H2O=2NaOH與CO2反應：Na2O＋CO2=Na2CO3與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②過氧化鈉（Na2O2）：淡黃色固體與H2O反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑(常用于做潛水氧氣罐的藥劑)(4)置換反應：TiCl4＋4NaEQ\o(\o(\s\up6(___________),\s\up4(___________)),\s\up8(700～800℃))Ti＋4NaCl(5)鈉的焰色：黃色3、金屬鈉的制備電解熔融的NaCl：2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑4、用途(1)做電光源：高壓鈉燈。(2)制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。(3)做化工原料。二、碳酸鈉1、物理性質(zhì)白色固體，易溶于水。俗名：純堿或蘇打。2、化學性質(zhì)(1)與某些堿反應Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制NaOH)(2)與某些鹽反應：根據(jù)“鉀鈉銨鹽都可溶，碳酸鹽大多都不溶”來判斷Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋MgCl2=MgCO3↓＋2NaCl(3)水溶液呈堿性Na2CO3＋H2O=NaHCO3＋NaOH(水解反應)(4)與酸的反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3(粉末)和Na2CO3·10H2O(晶體)的轉(zhuǎn)化Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O(6)與CO2的反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3三、碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水。俗名：小蘇打、發(fā)酵粉。2、化學性質(zhì)(1)與酸的反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)與堿的反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(3)受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下：S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量相同時：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸的反應反應反應都有CO2放出，但NaHCO3與酸的反應的劇烈程度強于Na2C