2023年11月景德鎮(zhèn)市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試卷（含答案）

景德鎮(zhèn)市2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)命題：平美廣(昌江一中)李洪(樂(lè)平三中) 本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘 2023.11注意事項(xiàng)：1、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上指定區(qū)域，超出答題框無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,N-14,0-16,F-19,P-31,S-32,Cl-35.5,Mn-55,Fe-56一、選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)(每小題3分，共42分)1.生活中處處有化學(xué)，下列美食小吃中有關(guān)化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.堿水粑是景德鎮(zhèn)傳統(tǒng)美食，堿水粑要想好吃，其中堿水是關(guān)鍵，最好用純天然植物制作成的堿水，如用茶籽殼、黃豆桿、稻草燒成灰，再用水沖洗即得堿水。該堿水中主要含有可溶性碳酸鹽。B.“商人重利輕別離，前月浮梁買茶去”，浮梁茶葉天下聞名。用開(kāi)水泡茶的過(guò)程可看成一種特殊的萃取—茶葉中的某些成分被熱水萃取出來(lái)。C.“香煙糖”因外形酷似香煙而得名，是樂(lè)平傳統(tǒng)美食，用黑芝麻、桂花汁、白砂糖等做餡料，再用飴糖做皮包裹而成。飴糖和白砂糖都是還原性糖。D.油條包麻糍是景德鎮(zhèn)傳統(tǒng)美食，在網(wǎng)絡(luò)發(fā)達(dá)的今天又成為了網(wǎng)紅美食。制作傳統(tǒng)油條時(shí)會(huì)加入適量明礬，明礬的水溶液顯酸性。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.順-2-丁烯的鍵線式:B.SO?分子的VSEPR模型:C.HClO的電子式:H:O:Ci:D.CsCl的晶胞:3.下列實(shí)驗(yàn)都要用到硫酸，所用硫酸的濃度和作用都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容硫酸濃度硫酸作用A乙酸乙酯的水解濃催化劑、脫水劑B苯的磺化反應(yīng)稀作反應(yīng)物C配制FeSO?溶液稀抑制Fe2?水解D蔗糖的水解濃.催化劑4.下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是A.硫酸銅溶液加入飽和氯化鈉；CuB.向Ca(ClO)?溶液中通入少量的SO?:Ca2?+2ClO?+SO?+H?O═CaSO?↓+2HClOC.K?[Fe(CN)?]溶液滴入FeCl?溶液中:K?+Fe2?+D.Cl?溶于水:Cl?+H?O=HClO+H?+Cl?高三化學(xué)第1頁(yè)共8頁(yè)5.下列有關(guān)C、N、O三種元素及其相關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能:C<O<NB.沸點(diǎn):C?H?<N?H?<H?O?C.鍵角:H?O<NH?<CH?D.C?H?、N?H?6.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，將X與足量的純堿反應(yīng)后得到的鈉鹽即是用量最大的人工合成色素——檸檬黃。下列敘述正確的是、A.X是手性分子B.X中顯酸性的官能團(tuán)只有1種C.檸檬黃的化學(xué)式為C??H?N?O?S?NaD.X中C原子的雜化方式只有1種7.實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO?的流程如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀過(guò)程的離子方程式為：FC.若沉淀時(shí)改用Na?CO?,則產(chǎn)品中可能混有Fe(OH)?D.將FeCO?在空氣中灼燒可以制備FeO8.某儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增大B.儲(chǔ)能過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.放電時(shí)左側(cè)H?通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)D.充電總反應(yīng)：2F9.前四周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種常見(jiàn)的血紅色配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子中X、Y、Z都滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性:Y>Z>X>MB.該配離子中M的配位數(shù)為6C.ZXY一離子中X為sp雜化D.該配離子中所有鍵角都為180°高三化學(xué)第2頁(yè)共8頁(yè)10.下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中共價(jià)鍵的極性解釋的是11.KIO?晶體具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，其一種晶胞如圖所示，其中頂點(diǎn)為K，晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說(shuō)法正確的是A.碘氧鍵的鍵長(zhǎng)為2apmB.距離K最近的O有12個(gè)C.KIO?的另一種晶胞圖中，若Ⅰ在頂點(diǎn)，則O在體心D.晶體密度ρ=12.工業(yè)上一種處理硫化氫的反應(yīng)為：CH?g+2H?Sg=CS?g+4H?g,壓強(qiáng)恒定條件下，進(jìn)料比nCH4nH2S分別為A.上述反應(yīng)中所有分子皆為非極性分子B.該反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行C.當(dāng)氣體的總質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.a>b>c13、已知配合物中心M與配體L之間存在平衡關(guān)系：iM+L=MLK1,M2+L=ML2W2,ML???+L=ML?K?。、銅氨溶液中，含銅微粒的分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中NH?的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)p(NH?)關(guān)系如圖所示。A、B、C、D四點(diǎn)的坐標(biāo)分別為A(2.30,0.46A.曲線5代表的是CuB.反應(yīng)Cu2?+NH?=CuNH?2?C.當(dāng)cCuNH?2?=cCuNH??D.不可能存在cCuNH??2?高三化學(xué)第3頁(yè)共8頁(yè)14.某些有色物質(zhì)會(huì)吸收特定波長(zhǎng)的光，吸光度與有色物質(zhì)的濃度呈正比，這是分光光度法測(cè)定的基本原理，用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，無(wú)單位；k為常數(shù)，無(wú)單位，隨不同實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生變化；c為有色物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L。溶液中Fe2?.與鄰二氮菲(X，一種雙齒配體)會(huì)生成橘黃色的配合物Y，反應(yīng)為：Fe2?+nX=Y;取2.00mlcFe2?=7.2×10??mol/L的溶液，加入cX=7.2×10??mol/L、不同體積的X溶液，充分反應(yīng)后加水定容至25ml，得到系列溶液測(cè)其吸光度可以計(jì)算n值，結(jié)果如下表，XV(X)/ml2.003.004.005.006.008.0010.0012.00A0.240.360.480.590.700.720.720.72A.該測(cè)定方法對(duì)溶液的pH有要求，已知最佳pH為2~3。當(dāng)pH非常小時(shí)，測(cè)定不準(zhǔn)確的原因可能是X與H?反應(yīng)，從而降低了與的Fe2?配位能力B.該實(shí)驗(yàn)條件下，k=1.25×10?C.Y中Fe的配位數(shù)為6D.在相同條件下，取2.00ml某水樣，加入足量的X，充分反應(yīng)加水定容至25ml，測(cè)得A=1.44,則水樣中c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)在室溫或室溫附近溫度下呈液態(tài)的自由離子構(gòu)成的物質(zhì)，稱為室溫離子液體。離子液體一般采取2步法合成，某離子液體，ZMr=284Ⅰ：中間體Y的制備(裝置見(jiàn)下圖，省略部分夾持及加熱儀器)高三化學(xué)第4頁(yè)共8頁(yè)在三頸燒瓶中加入6.0g(0.072mol)X(1-甲基咪唑),加入20mL1,1,1-三氯乙烷做溶劑,在磁力攪拌下,用儀器A緩慢滴加正溴丁烷10.2g(0.072mol),約40min滴完,加熱回流2h,反應(yīng)完畢。用旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀將1，1，1-三氯乙烷蒸出，得到Y(jié)，為淡黃色黏稠狀液體。(1)儀器A的名稱為；加熱方式為；檢查裝置氣密性后，(填具體操作)，再進(jìn)行加熱。(2)X中五元環(huán)成鍵方式類似苯，指出1號(hào)和3號(hào)N原子上孤電子對(duì)所在軌道的位置.。Ⅱ：離子液體Z的制備在50mL圓底燒瓶中加入0.02molY、0.02mol氟磷酸銨和10mL水,在磁力攪拌下,進(jìn)行陰離子交換，在室溫下攪拌反應(yīng).1h。反應(yīng)液分為兩相，傾出輕相，并反復(fù)水洗重相，分液后，重相置于真空干燥箱中，在80℃干燥至無(wú)失重，得無(wú)色黏稠液體Z5.44g。(3)寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的操作。(4)計(jì)算Z的產(chǎn)率為。(保留3位有效數(shù)字)Ⅲ：離子液體Z的表征(5)取一定量步驟Ⅱ中制備的Z進(jìn)行紅外分析，得譜圖如下，經(jīng)數(shù)據(jù)庫(kù)比對(duì)，發(fā)現(xiàn)只有3428處的峰與標(biāo)準(zhǔn)譜圖不一致，已知3428峰說(shuō)明有O-H鍵，則出現(xiàn)該峰的可能原因?yàn)椤?6)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，預(yù)測(cè)離子液體Z一種用途。16.(14分)從廢舊鋰電池中回收鋰具有重要意義，下圖為碳熱還原——水浸—高溫固相焙燒法工藝路線圖，該方法可以選擇性回收鋰和其他有價(jià)金屬并再生正極材料，為廢舊鋰電池回收提供一條可開(kāi)發(fā)、環(huán)境友好的簡(jiǎn)單途徑。(1)預(yù)處理時(shí)需用NaOH溶液將包裹正極的鋁箔溶解，然后過(guò)濾烘干得到正極粉末。寫出溶解時(shí)主要的離子方程式。(2)以N?為保護(hù)氣，通過(guò)X射線衍射分析不同焙燒溫度下產(chǎn)物的組成如圖所示。寫出550℃-600℃發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式。高三化學(xué)第5頁(yè)共8頁(yè)1-LiN(3)水浸時(shí)，利用磁吸附法分離Ni、Co、MnO后，測(cè)得不同焙燒條件下Li的浸出率如圖所示，則還原焙燒時(shí)的最佳條件為。(4)水浸磁吸分離Ni、Co、Mn后的溶液為L(zhǎng)i?CO?,其溶解度曲線如右圖所示，則從Li?CO?溶液中獲得Li?CO?固體的操作方法為。(5)一種LiNixCoyMn2O2中Mn含量的測(cè)定方法：取mg樣品加入足量的稀硫酸和H?O?的混合溶液，反應(yīng)完畢。后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻、加入足量(NH??S?O?使Mn2?完全轉(zhuǎn)化為MnO?沉淀。過(guò)濾、洗滌，將沉淀用V?mlC?mol/LH?C?O?完全溶解，然后轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶定容得到試液A。移取試液①寫出MnO?溶于H?C?O?的離子方程式。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③樣品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(不用化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)高三化學(xué)第6頁(yè)共8頁(yè)17.(15分)1929年，斯陶丁格創(chuàng)立高分子科學(xué)，此后高分子化學(xué)得到飛速發(fā)展，到今天，人類已經(jīng)離不開(kāi)人工合成高分子了。合成高分子的反應(yīng)按類型有加成聚合、縮合聚合和開(kāi)環(huán)聚合3種，按反應(yīng)機(jī)理有自由基聚合、離子聚合、配位聚合等。(1)工業(yè)制備聚乙烯的反應(yīng)可表示為nCH?=CH?→+H?C-CH?↑,判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，即ΔH0，說(shuō)明你的理由。(2)乙烯聚合是自由基機(jī)理：第一步為鏈引發(fā)，引發(fā)劑Ⅰ分解形成初級(jí)自由基R·：I→2R?；然后R?與單體反應(yīng)，形成單體自由基：Re+CH?=CH?→RCH?CH?°;第二步為鏈增長(zhǎng)，單體自由基繼續(xù)和單體不斷反應(yīng)，RCH?=CH?+CH?=CH?→R(CH?CH?)??→...R(CH?CH?)?·;第三步為鏈終止，2個(gè)自由基形成一個(gè)高分子：R①偶氮二異丁腈(AIBN)是一種常見(jiàn)的引發(fā)劑，其結(jié)構(gòu)如圖，寫出其分解形成的初級(jí)自由基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(提示：反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生氮?dú)?②70℃時(shí)，AIBN在甲苯中分解的濃度-時(shí)間關(guān)系如下表。時(shí)間/h00.51.01.21.41.82.0濃度/mol·L—'0.100.0780.0610.0550.0500.0410:037己知該反應(yīng)中AIBN的濃度與時(shí)間滿足方程lnc1c2=kt瞬時(shí)反應(yīng)速率v=kc?。則k=h-';t=1.9h時(shí),v=mol?L?1.(已知(3)工業(yè)生產(chǎn)聚丙烯主要采用配位聚合法,即使用Ziegler-Natta催化劑。Ziegler-Natta催化劑的成分為TiCl?和Al(C?H?)?，首先生成活性物質(zhì)A，然后配位引發(fā)反應(yīng)，其機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確有()a基態(tài)Ti原子中有4個(gè)單電子bB中的配位鍵的成鍵方式與[[Cu(NH?)?]SO?中相同c圖中含Ti物質(zhì)中Ti原子的雜化方式只有1種d1個(gè)A分子中含有11個(gè)σ鍵高三化學(xué)第7頁(yè)共8頁(yè)(4)聚苯乙烯是一種重要的高分子，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯常采用乙苯脫氫法，其反應(yīng)可表示為：C?H?CH?CH?若T℃、100kpa下，向密閉容器中充入1mol乙苯，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=kpa;欲使乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高到80%，需向容器中充入mol水蒸氣(18.(15分)3-氧代環(huán)丁烷羧酸(E)是一個(gè)非常重要的醫(yī)藥中間體，其兩種合成路線如圖所示，回答相應(yīng)問(wèn)題。時(shí)受熱易脫去1個(gè)。(1)A的1H-NMR如圖所示,則A中共平面的原子最多有個(gè)。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)D轉(zhuǎn)化為E的試劑為。(4)寫出生成F的化學(xué)方程式。(5)解釋生成H的反應(yīng)中，G中的化學(xué)鍵為什么容易斷。(6)寫出1種滿足下列條件C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有1個(gè)六元環(huán)②環(huán)外無(wú)不飽和鍵(7)以1,3-丁二烯和