2024屆湖南省邵陽市邵東縣邵東一中化學高一上期中調(diào)研試題含解析

2024屆湖南省邵陽市邵東縣邵東一中化學高一上期中調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA2、下列說法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無色，但仍然有較強漂白、殺菌的功能3、對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－4、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)25、某元素離子R2+核外有23個電子，其質(zhì)量數(shù)為55，則原子核內(nèi)中子數(shù)是A．30 B．55 C．23 D．326、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A．外觀澄清、穩(wěn)定B．丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子能透過半透膜D．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間7、下列電離方程式中，錯誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?8、在反應3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A．FeB．Fe和BrC．ClD．C1和Br9、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液10、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序為()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤11、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③12、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（）A．72 B．113 C．185 D．25713、對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實解釋ACO2氣體緩緩通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應放熱且鈉的熔點低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強還原性A．A B．B C．C D．D14、某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④15、海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．目前工業(yè)上直接由海水提取I2C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na16、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應如何操作：____________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學做了如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實驗①，能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學在甲同學實驗基礎上設計了后續(xù)實驗，確認該粉末只含有Na2SO4，請你在下表中填寫乙同學所做的實驗。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實驗步驟實驗現(xiàn)象反應的離子方程式和結(jié)論______________________________注：填寫實驗現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應的實驗步驟一一對應。20、某學生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_____________(填字母)。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時俯視21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B、標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項B和D是解答的易錯點，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對象。注意計算溶液中鈉離子的濃度時只需要考慮碳酸鈉的組成特點和在溶液中的電離特點，計算物質(zhì)的量時還必須要考慮溶液的體積。2、A【解題分析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項A正確；B．氯氣消毒過的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應，選項B錯誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項C錯誤；D、久置氯水中無氯氣分子所以呈現(xiàn)無色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項D錯誤。答案選A。3、C【解題分析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。4、B【解題分析】

氧化還原反應的表觀特征為反應中存在元素化合價的升降，根據(jù)各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應一定為氧化還原反應，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應?！绢}目詳解】A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。5、A【解題分析】

R原子失去2個電子形成R2+離子，由R2+離子中共有23個電子可知，R原子的電子數(shù)為23+2=25，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為25，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為55—25=30，故選A?！绢}目點撥】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)是解答關鍵。6、D【解題分析】

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質(zhì)特征。答案選D。7、C【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！绢}目詳解】A.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯誤；D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。8、C【解題分析】

反應3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應中Cl元素被還原。故選C?！绢}目點撥】氧化還原反應的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。9、A【解題分析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離42％的乙醇水溶液應該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應該用萃取，答案選A。10、B【解題分析】

組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，因此正確順序是①②③④⑤；故合理選項是B。11、A【解題分析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！绢}目詳解】氯化鋇除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。12、B【解題分析】

根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；答案選B。13、B【解題分析】

A.Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強于鈦?！绢}目詳解】A.Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應放熱，所以Na投入水中會熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應可知鈉的還原性強于鈦，D正確。14、A【解題分析】

該膠體電泳時，膠粒向陽極移動，表明該膠粒表面帶負電荷，因為同種膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無法聚集長大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，由此分析?！绢}目詳解】①乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會使膠體聚沉，①項正確；②氯化鈉溶液中含有的陽離子（Na+），可以與膠粒表面的負電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項錯誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負電荷，與題設膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會發(fā)生聚沉，③項正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長大而發(fā)生聚沉，④項錯誤；答案選A。15、D【解題分析】

A．Mg為活潑金屬，海水中以離子形式存在，分離出MgCl2后電解熔融MgCl2得到Mg，為化學變化，選項A錯誤；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2，選項B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離，無新物質(zhì)生成，為物理變化，選項C錯誤；D．NaCl在海水中儲量豐富，從海水中可以獲得NaCl，Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl可生成Na和氯氣，選項D正確；答案選D。16、D【解題分析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解題分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【題目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【題目點撥】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、HONaK【解題分析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉【解題分析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，說明溶液中無銅離子，該粉末無有CuSO4；溶液中無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進行分析；(2)通過實驗①，可以判斷出粉末中無硫酸銅；通過實驗②可以判斷出粉末中無氯化鎂；通過實驗③可以證明粉末中無碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可?！绢}目詳解】(1)①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實驗①，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據(jù)實驗可以知道混合物中沒有硫酸銅，根據(jù)實驗可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即①只有氯化鈉；②只有硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)?、僦腥芤河谠嚬苤?，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氯化銀沉淀生成，即溶液中不含氯離子。所以該溶液中只含有硫酸鈉；結(jié)論為該白色固體中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉；綜上所述，本題答案是：?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液；有白色沉淀生成，無明顯現(xiàn)象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，該溶液中有硫酸鈉，該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉。20、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解題分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項分析解答?！绢}目詳解】(1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2)配制溶液的操作步驟：①計算②天平稱量③放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后④轉(zhuǎn)