青海省重點初中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

青海省重點初中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．江河入?？谟腥侵轈．用激光筆照射硫酸銅水溶液在側(cè)面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物3、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO34、下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液5、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③6、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列說法正確的是A．Cl―物質(zhì)的量為0.1mol B．Cl―物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1C．Ba2＋物質(zhì)的量為0.1mol D．Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-17、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容或詩句諺語理解不正確的是()A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化C．《夢溪筆談》記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA10、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥11、一般檢驗SO42-的試劑是A．BaCl2、稀硝酸 B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸12、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖13、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol14、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－15、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④16、某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸鎂 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)。20、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應(yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時應(yīng)注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進(jìn)行。2、C【解題分析】

A．豆?jié){是膠體，向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐發(fā)生聚沉，A不符合題意；B．極細(xì)的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入?？谟龅胶Ｋ?，海水中含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側(cè)面看不到光的通路，C符合題意；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。3、A【解題分析】

圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。4、C【解題分析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強。【題目詳解】A.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強。故選C?！绢}目點撥】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強。所給溶液都為強電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計算離子濃度。5、B【解題分析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。6、B【解題分析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化鋇的物質(zhì)的量為:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化鋇中Cl―物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故A錯誤；B.Cl―物質(zhì)的量濃度為(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正確；C.0.2mol氯化鋇中Ba2＋物質(zhì)的量為0.2mol，故C錯誤；D.Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。7、C【解題分析】

A項，過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁，C錯誤；D項，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。8、B【解題分析】

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的特點進(jìn)行判斷；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)和膠體等基礎(chǔ)常識進(jìn)行分析。【題目詳解】用濃酒和糟入甑，蒸令氣，指酒中的乙醇受熱蒸發(fā)后，冷卻凝結(jié)后得到更純凈的酒露，即考查化學(xué)中的物質(zhì)的分離和提純操作——蒸餾，故A不符合題意；水滴石穿指的是自然界的石頭在水滴的侵蝕作用下而使石頭穿孔的現(xiàn)象，該過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化；繩鋸木斷指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生了物理變化，故B符合題意；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，即指硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅單質(zhì)，故C不符合題意；海市蜃樓即使膠體在空氣中表現(xiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意。答案選B?！绢}目點撥】膠體不一定是溶液，也可以是氣態(tài)或是固態(tài)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是分散質(zhì)粒子的大小不同。9、A【解題分析】

A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選項A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為，一個氨氣分子中含有10個質(zhì)子，因此1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，即10NA個質(zhì)子，選項B錯誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題重點考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。需要注意的是在計算氣體物質(zhì)的量時應(yīng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。10、B【解題分析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故①錯誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮氣混合氣體物質(zhì)的量為a/22.4mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯誤。答案選B?！绢}目點撥】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，⑥是解答的易錯點，注意水中含有氧原子。11、C【解題分析】

一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。【題目詳解】檢驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。12、A【解題分析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！绢}目詳解】A項，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項為A。13、D【解題分析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！绢}目點撥】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。14、D【解題分析】

A．該組離子之間反應(yīng)，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D正確；故選：D。15、D【解題分析】

玻璃棒的作用有：過濾時，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項符合題意。答案選D。16、C【解題分析】

由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，，，二氧化碳為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反應(yīng)，氧氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧氣與Fe反應(yīng)，氧化鈣和碳不反應(yīng)，“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為CO2。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解題分析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3。【題目詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。18、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計，蒸餾，g【解題分析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，故答案為：溫度計；制取蒸餾水的實質(zhì)是蒸餾過程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口?？键c：考查化學(xué)實驗的基本操作知識20、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解題分析】(1).由反應(yīng)方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，生成的HClO見光易分解，應(yīng)密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；(4).①.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有：燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；②.A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B.配制一定體積、濃度的溶液時，需要加水定容，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B正確；C.容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗，溶質(zhì)增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D.使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；③.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；④.對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時俯視容量瓶刻度線、濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶等，故答案為：定容時俯視容量瓶刻度線；濃鹽酸稀釋時未