2024屆天津市薊州區(qū)馬伸橋中學化學高一上期中教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆天津市薊州區(qū)馬伸橋中學化學高一上期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質用激光筆照射，不能在其內部形成一條光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．霧2、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d3、下列對詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應4、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+5、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)6、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO27、依據(jù)不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④8、下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性9、水的摩爾質量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol10、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-A．A B．B C．C D．D11、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產生氫氣B．b管導出的是氯氣C．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”12、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應，轉移電子數(shù)為0.3NA13、下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤14、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳15、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說有關說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。19、某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要______；（2）計算：需用量筒量取濃硫酸的體積為______mL；（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸；②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，然后定容；⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有____（填序號）；若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置：______。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取濃硫酸時仰視液面______。20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質粒徑一般小于1nm，膠體中分散質粒徑一般為1～100nm；濁液的分散質粒徑大于100nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！绢}目詳解】A.FeCl3溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故A選；B.牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C.淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D.霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分。2、B【解題分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算。【題目詳解】相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d×=5d。答案為B?！绢}目點撥】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。3、D【解題分析】

A.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應，故B正確；

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，說的是物質的燃燒，該過程涉及氧化還原反應，故C正確；D.“鹵水點豆腐，一物降一物”，這其實說的就是膠體的聚沉，是物理變化。所以D選項是錯誤的。答案選D?！绢}目點撥】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。4、B【解題分析】

在氧化還原反應中一定存在得失電子守恒，設反應后M元素的化合價為x，參加反應的MO2+的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應的鋅的物質的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。5、B【解題分析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質量分數(shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質量分數(shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質氯化鋇的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。6、B【解題分析】

氧化還原反應的特征是反應前后，有化合價的變化，僅B選項不涉及化合價的變化，所以僅B不屬于氧化還原反應，故選B?！绢}目點撥】氧化還原反應的本質是電子的轉移，故其特點是化合價的變化，也就是根據(jù)化合價的變化來判斷一個反應是否屬于氧化還原反應。7、A【解題分析】

從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。8、D【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關，A錯誤；B．濃硫酸性質活潑，有強氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現(xiàn)強氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強氧化性，D正確；故選D。9、C【解題分析】

摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量，水的相對分子質量為18，所以水的摩爾質量為18g/mol，故選C。10、D【解題分析】

A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。11、C【解題分析】

根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據(jù)A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據(jù)A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點。12、C【解題分析】

A．過氧化鈉中含有過氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B．H中不含中子，18O中含有10個中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯誤；C．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤，本題選C。13、A【解題分析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。14、C【解題分析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進行判斷?！绢}目詳解】A.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。15、B【解題分析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。16、A【解題分析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B．標準狀況三氧化硫不是氣體，2.24LSO3含物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡比為NO2，依據(jù)n=計算NO2中氧原子數(shù)目=×2×NA=2NA，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，膠體微粒組成分析，質量換算物質的量計算微粒數(shù)。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是：①只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。③此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，單質還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解題分析】（1）沒有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，則實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要500mL容量瓶；（2）根據(jù)可知濃硫酸的濃度是。由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需用量筒量取濃硫酸的體積為；（3）量取濃硫酸和定容時需要用到膠頭滴管，則其中一定用到膠頭滴管的有①⑤；若步驟⑤定容時加水超過刻度線，實驗失敗，需要重新配制。（4）①濃硫酸吸水，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致硫酸的物質的量減少，濃度偏低；②用量簡量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的硫酸體積增加，溶質增加，濃度偏高。點睛：明確實驗原理是解答的關鍵，難點是誤差分析。配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為化學實驗中的一個難點。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解題分析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答?！绢}目詳解】（1）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學應稱出氫氧化鈉固體的質量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經潮解，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質的物質的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；答案選B?！绢}目點撥】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結