河北省邢臺市卓越聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺市卓越聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題考試范圍：必修第二冊第五章說明：1.本試卷共6頁，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。2.請將所有〖答案〗填寫在答題卡上，答在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5V51Fe56Cu64Zn65Co59一、選擇題：本題共14小題每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A.2022年北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”首創(chuàng)以復(fù)合碳纖維為外殼材料，碳纖維是一種新型有機(jī)材料B.“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C.的水溶液不易燃燒，可用作木材防火劑D.有毒，不可用作食品添加劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，是一種無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．太陽能電池板的主要材料是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，其具有粘性，不易燃燒，是良好的阻燃劑，可用作木材防火劑，故C正確；D．具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，新教材中已列為可用食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故本題選C。2.下列用化學(xué)用語描述的相關(guān)微粒正確的是（）A.的電子式： B.S原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.中子數(shù)是8的氮原子為 D.分子不溶于水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子間共用三對電子，則氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔄錯(cuò)誤；B、S原子核外有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．中子數(shù)是8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15，該核素表示為，故C錯(cuò)誤；D．分子極易溶于水，故D錯(cuò)誤；選B。3.下列物品或設(shè)施未使用硅酸鹽材料的是（）A.石英鐘 B.混凝土橋墩 C.陶瓷餐具 D.門窗玻璃〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石英鐘的石英的主要成分是SiO2，不含硅酸鹽，故A正確；B．混凝土中含有大量的硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．陶瓷是用含有硅酸鹽的黏土制作而成，故C錯(cuò)誤；D．玻璃的主要成分是SiO2，但制作玻璃時(shí)硅酸鹽也是原料之一，故D錯(cuò)誤；故本題選A。4.下列物質(zhì)中沒有表現(xiàn)還原性的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，硅元素化合價(jià)升高，硅單質(zhì)作還原劑，體現(xiàn)還原性，故A正確；B．，硫元素化合價(jià)升高，硫化氫作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B正確；C．，硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫作還原劑，體現(xiàn)還原性，故C正確；D．，氮元素化合價(jià)降低，硝酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S不能直接生成SO3，S氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣在催化劑的條件下可生成SO3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，應(yīng)先和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，然后和酸反應(yīng)生成H2SiO3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．S與Cu反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸和銅片反應(yīng)會產(chǎn)生NO，故D正確；故選D。6.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的濃度，生成物不會改變的是（）A.鐵和硝酸的反應(yīng) B.鋅和鹽酸的反應(yīng)C.鋅和硫酸的反應(yīng) D.鈉和氧氣的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與濃硝酸常溫下鈍化，鐵與稀硝酸產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，故A不符合題意；B．鋅和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B符合題意；C．鋅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故C不符合題意；D．鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故D不符合題意；〖答案〗選B。7.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與濃硝酸反應(yīng)只體現(xiàn)硝酸的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的改變，只體現(xiàn)硝酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．FeO與反應(yīng)生成、NO和，反應(yīng)中有化合價(jià)的改變，硝酸既表現(xiàn)氧化性(生成NO)，又表現(xiàn)酸性[生成]，故C正確；D．濃硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，體現(xiàn)硝酸的氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。8.如下圖所示是部分含氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.液態(tài)a可作制冷劑 B.a與d反應(yīng)可能生成bC.c為紅棕色氣體，會引起光化學(xué)煙霧 D.e為酸性余化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)為，液氨氣化時(shí)會吸收大量熱，故液氨可作制冷劑，故A不符合題意；B．與發(fā)生歸中反應(yīng)生成，故B不符合題意；C．c為NO，為無色氣體，為紅棕色氣體，故C符合題意；D．e為，為酸性氧化物，故D不符合題意；〖答案〗選C。9.下列關(guān)于物質(zhì)的用途與性質(zhì)中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氨催化氧化制硝酸是利用了的還原性B.工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在或中冷卻C.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫D.硅膠具有很強(qiáng)的吸水性，硅膠用作干燥劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨催化氧化制硝酸中，中N元素的化合價(jià)為-3，催化氧化生成的NO中N元素化合價(jià)為+2，化合價(jià)升高，作還原劑，利用的是的還原性，故A正確；B．鎂與氮?dú)庠诟邷貤l件下也會發(fā)生反應(yīng)，所以鎂蒸氣不能在H2或N2中冷卻，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氨水是弱堿，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，故C正確；D．硅膠的成分是H2SiO3，純凈的硅酸有很強(qiáng)的吸水性，可用作干燥劑，故D正確；故本題選B。10.下列說法正確的是（）A.用鐵罐車裝運(yùn)濃硫酸、濃鹽酸B.將通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.除去中的NO：將混合氣體通入NaOH溶液D.氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會形成酸雨，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，濃硫酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但鐵與濃鹽酸會反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液只變紅不褪色，故B錯(cuò)誤；C．能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．正常雨水中因溶有二氧化碳導(dǎo)致溶液pH為5.6，當(dāng)雨水中溶有二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，從而使雨水酸性增強(qiáng)，形成酸雨，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6，故D正確；故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：B.少量鐵粉溶解在稀硝酸中：C.向氯化銅溶液中通入硫化氫：D.向飽和氯水中通入至溶液顏色褪去：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，，故A錯(cuò)誤；B．硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，正確的是Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸根離子，其離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，故D正確；〖答案〗為D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.56gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.密閉容器中與反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.2mol濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成分子數(shù)小于D.含有個(gè)N原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．2mol濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，濃硫酸變稀后，反應(yīng)停止，參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于2mol，所以產(chǎn)生的的分子數(shù)小于，故C正確；D．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選C。13.以下實(shí)驗(yàn)方案不正確的是（）ABCD制NH3收集NO氣體驗(yàn)證SO的存在氨氣收集〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，可用濃氨水和和NaOH固體反應(yīng)制備，故A正確；B．NO易與O2反應(yīng)生成NO2，所以收集NO時(shí)不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，故B正確；C．若原溶液中含有而不含，滴加硝酸后被氧化為，再滴加硝酸鋇也會產(chǎn)生白色沉淀，與只含時(shí)現(xiàn)象相同，說明不了原溶液中是否含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集氣體，試管口塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對流，故D正確；故本題選C。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用注射器多次抽取硫酸廠附近的空氣樣品慢慢注入盛有品紅的同一試管中，品紅不變色空氣樣品中幾乎不含B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的剌激性氣味的氣體該溶液中一定含有C向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入適量水稀釋，溶液呈藍(lán)色溶液中含有D將樣品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液變紅樣品已變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，用注射器多次抽取硫酸廠附近的空氣樣品慢慢注入盛有品紅的同一試管中，品紅不變色，說明空氣樣品中幾乎不含，故A正確；B．加入鹽酸產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為，該溶液中可能含有或，故B錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中有大量剩余濃硫酸，需要將該溶液加入到水中，觀察溶液顏色，故C錯(cuò)誤；D．將樣品溶于稀硫酸中，被硝酸氧化為，無法判斷原樣品是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題，共58分。15.某化學(xué)課外興趣小組為探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）打開K，加熱酒精燈開始反應(yīng)，裝置C中的現(xiàn)象是_______。（3）裝置D中酸性高錳酸鉀顏色變淺直至褪色，用來驗(yàn)證具有_______性。（4）裝置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）關(guān)閉K停止加熱，由于余熱Cu和濃還要反應(yīng)一段時(shí)間，可以利用B裝置收集剩余氣體。裝置B中溶液是_______(填化學(xué)式)，現(xiàn)象是_______。（6）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸于圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的剩余。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是_______(填字母)A.鐵粉 B.溶液 C.銀粉 D.溶液〖答案〗（1）（2）品紅溶液褪色（3）還原性（4）①.吸收未反應(yīng)完的，防止污染空氣②.（5）①.飽和溶液②.廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（6）AD〖解析〗〖祥解〗A裝置用銅和濃硫酸在制取SO2，SO2進(jìn)入C裝置中會使品紅溶液褪色，驗(yàn)證是否為SO2，進(jìn)入D中遇到高錳酸鉀，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液會褪色，SO2對環(huán)境有危害，不能直接排放到空氣中，需要尾氣處理。【小問1詳析】A裝置中，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問2詳析】A裝置中產(chǎn)生SO2進(jìn)入C裝置中，能觀察到SO2會使品紅溶液褪色；小問3詳析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2中的S是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2遇到強(qiáng)氧化劑會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，所以SO2進(jìn)入D裝置，高錳酸鉀溶液顏色變淺到最后褪色，說明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以此處驗(yàn)證SO2具有還原性；【小問4詳析】D裝置驗(yàn)證了SO2的還原性，多余的SO2一旦不處理就會造成環(huán)境污染，所以D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，防止污染空氣；SO2是酸性氣體，易與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為SO2+2OH?=+H2O；【小問5詳析】用B裝置來收集剩余的SO2時(shí)，B中盛有的物質(zhì)不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，所以B中可盛放飽和NaHSO3溶液，NaHSO3與SO2不反應(yīng)，還能降低SO2的溶解度；當(dāng)有SO2進(jìn)入B裝置時(shí)，廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；【小問6詳析】Cu與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生H2O，當(dāng)水產(chǎn)生的多時(shí)，會稀釋濃硫酸，濃硫酸濃度降低，反應(yīng)會停止，但溶液中還有硫酸，假設(shè)還有硫酸可用其他試劑檢測，A．鐵粉與稀硫酸會反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果能看到氣泡產(chǎn)生，說明還有余酸，故A正確；B．氯化鋇與稀硫酸會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但是如果沒有硫酸，溶液中還有SO2，SO2溶于水產(chǎn)生H2SO3遇到氯化鋇也能產(chǎn)生沉淀，所以B錯(cuò)誤；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)，看不到現(xiàn)象，不能說明還有余酸，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與稀硫酸會反應(yīng)產(chǎn)生SO2，如果能看到氣泡產(chǎn)生，說明還有余酸，故D正確；故〖答案〗為AD。16.二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示?；卮鹣旅鎲栴}：（1）碳元素和硅元素都位于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號)。工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)：，該反應(yīng)能否比較碳和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱_______(填“是”或“否”)。利用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，再寫出一種能比較碳和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱的方程式_______。（2）光導(dǎo)纖維是一種良好的通訊材料，其成分是_______(填化學(xué)式)，高純硅是制造半導(dǎo)體芯片的基礎(chǔ)原材料，由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，工業(yè)上利用氫氣制備高純硅的化學(xué)方程式為_______。（3）NaOH溶液需要盛放在有橡膠塞的試劑瓶中，原因_______(用化學(xué)方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上寫字作畫，原因是_______。（4）制玻璃的原材料是石英、純堿和大理石，寫出制玻璃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。SiC是一種新型無機(jī)非金屬材料，半導(dǎo)體領(lǐng)域未來代替硅基芯片的一種新型原材料，SiC屬于_______(填“離子”戒“共價(jià)”)化合物?！即鸢浮剑?）①.IVA②.C③.否④.（2）①.②.（3）①.②.（4）①.②.③.共價(jià)〖解析〗【小問1詳析】C與Si屬于同一主族，C與Si最外層電子數(shù)都是4，所以碳元素和硅元素都位于周期表的ⅣA族；同主族從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性C>Si；工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)不能比較出碳和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)產(chǎn)生的CO是氣體，CO離開體系后，反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行；將CO2通入硅酸鹽溶液中，可制取出比碳酸酸性還弱的硅酸，就可證明非金屬性C>Si，其反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；【小問2詳析】SiO2可用來制做光導(dǎo)纖維；工業(yè)上利用氫氣和四氯化硅來制備高純硅，其化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl；【小問3詳析】玻璃中的成分SiO2能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，玻璃塞粘在瓶口不能被打開，其反應(yīng)原理是2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；SiO2能和酸反應(yīng)的只有HF，其反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；【小問4詳析】SiO2能和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，也能和CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3，其反應(yīng)方程式分別為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；SiC是兩種不同的非金屬元素用共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物；17.氮和硫是重要的非金屬元素，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題：（1）氮肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用量最多的一種植物促長劑，其中銨鹽是一種常見氮肥，檢驗(yàn)?zāi)撤N化肥屬于銨鹽的方法是：取出少量待檢物于試管中，然后_______(填字母代號)。A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液該反應(yīng)原理是_______(書寫離子反應(yīng)方程式)。（2）濃硫酸具有：A．強(qiáng)氧化性B．吸水性C．脫水性①將少量膽礬加入濃硫酸中，固體變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填字母代號)。②向蔗糖中加入濃硫酸會產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象并有難聞氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填字母代號)。寫出產(chǎn)生難聞氣體的化學(xué)方程式_______。（3）氨的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的重要步驟，其化學(xué)方程式為_______，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（4）我國科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，生成的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（5）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出化學(xué)方程式_______，其中氧化劑是_______(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）①.B②.（2）①.B②.AC③.（3）①.②.5：4（4）①.②.44.8（5）①.②.NO〖解析〗【小問1詳析】A．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故B正確；C．加入堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因?yàn)閴A溶液也能使酚酞變色，不能確定是否有銨根離子，故C錯(cuò)誤；故選B；該反應(yīng)原理是銨根離子在堿性條件下會反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，其離子方程式為：；【小問2詳析】①膽礬是藍(lán)色固體，固體變?yōu)榘咨f明膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故選B；②向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明蔗糖被碳化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹并有刺激性氣味的氣體放出，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，氣體為二氧化碳、二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選AC；產(chǎn)生難聞氣體是蔗糖碳化生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】氨的催化氧化反應(yīng)，氧化劑為氧氣，還原劑為氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，由此可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶4；【小問4詳析】在光照、LDH作催化劑條件下，氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)中氮?dú)獾幕蟽r(jià)由0降低為-3價(jià)，轉(zhuǎn)移12mol電子生成4mol氨氣，故反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為；【小問5詳析】CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的特點(diǎn)可知兩種