包含習(xí)題答案等l3分子結(jié)構(gòu)

PAGE1頁/NUMPAGES5L3-分子結(jié)構(gòu)習(xí)題＋解析下列化合物中既含σ鍵又含π鍵的是 .B【解析】N2ACO2O=C=O2σπBσCH—O—O—H，σD錯(cuò)誤。下列描述正確的是 A．CS2VB．SiF4SO32-sp3雜化C．C2H2σπ1：1D12.B【解析】CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2（4－2×2）=21A錯(cuò)誤；SiF中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4－4×1）=4，SO 1中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2－3×2）=4

和SO2- 4sp3B正確；C2H2σπ3：2，故C錯(cuò)誤；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤。對(duì)于SO2和CO2的說法中正確的是 中心原子都采用spC．SO2V形結(jié)構(gòu)，CO2D．SC1C【解析】SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=22（6－2×2）=3，含有11V形結(jié)構(gòu)，CO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=22（4－2×2）=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故AC正確；SO23sp2雜化，CO2PAGE2頁/NUMPAGES51所以碳原子采取sp雜化，故B錯(cuò)誤；SO2的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)2（6－2×2）=1，CO21子對(duì)個(gè)數(shù)

（4－2×2）=0，所以二氧化硫有1對(duì)孤對(duì)電子，二氧化碳沒有孤對(duì)電子，故2下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A．SO3與 B．BF3與BeCl2與 D．H2O與4.A【解析】

S1（6+0）=3，采取sp2 S1（6+0）=3sp2A正確；BF21（3+3）=3sp2

為 1

，采取1（6+2）=4sp3C錯(cuò)誤；HO21（6+2）=4sp3

S為1（6+0）=3sp2D2下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是 平面四邊 V字 平面三角 三角錐 5.D【解析】

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1（6－3×2）=3，雜化方式為sp22孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)1（6－2×1）=4，雜化方式為sp3，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故B2

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1（3－3×1）=3，雜化方式為sp22C

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

2=4，雜化方式為sp3，有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故D下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是 A【解析】H2O2含有O—H鍵，為極性鍵，O—O為非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故A正確；C2H4中有C、H元素之間形成極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；H2O不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；CHCl3為極性分子，不含非極D錯(cuò)誤。根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 A．白磷（P4）CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4鹵化氫易溶于水，也易溶于D【解析】白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A不合題意；NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于CCl4，故B不合題意；碘屬于非極性分CCCl4，D符合題意。下列物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)只需克服范德華力的是 C．金屬 D．D【解析】冰為分子晶體物質(zhì)從固態(tài)先變?yōu)橐后w再轉(zhuǎn)變成氣態(tài)，不能發(fā)生升華，故A錯(cuò)誤；KCl是離子晶體無范德華力，故B錯(cuò)誤；金屬鈉為金屬晶體無范德華力，故C錯(cuò)誤；碘D正確；干冰在一定條件下可以形成CO2氣體CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是（ ）PAGE4頁/NUMPAGES5C【解析】CO2是分子晶體，干冰形成CO2氣體，克服的是分子間作用力；CO2氣體在一作用力，即化學(xué)鍵。若不斷地升高溫度實(shí)現(xiàn)“液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃狻雍蜌湓印钡淖兓瘎t在變化的各階段中被破壞的粒子間主要的相互作用力分別是（ ）C【解析】液氨中含有氫鍵，當(dāng)液氨→氨氣主要是氫鍵被破壞，屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，氨氣→氮?dú)夂蜌錃鉃榛瘜W(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，氮?dú)夂蜌錃狻雍蜌湓訉儆诨瘜W(xué)變化，破壞的是非極性共價(jià)鍵。 A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵11.D1π鍵，2πσA正確；σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σπ鍵重疊程度大，σπB正確；N2N≡N，則有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故C正確；氣體單質(zhì)中，可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故D下列分子或離子中，VSEPRV形的是（ 12.A【解析】硫化氫分子VSEPR模型為正四面體，該分子中含有