課題1生活中常見的鹽 全省一等獎(jiǎng)

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽

第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)分解反應(yīng)的概念；

2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)；自學(xué)指導(dǎo)：對(duì)照學(xué)案完成下列問題：1、找出工業(yè)上制取燒堿的方法；2、找出復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件；3、總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉與堿反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)）

現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。（分析）下列四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑思考與練習(xí)

分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽思考與總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。鉀、鈉、銨、硝鹽均溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸。鹽的溶解性：口訣練一練：下面的化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaCl=NaNO3+KClKNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正確在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。四、鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==

Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl學(xué)完本課你的收獲是：了解了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能識(shí)別復(fù)分解反應(yīng)類型，了解了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3.知道了鹽的化學(xué)性質(zhì)。石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑鐘乳石的形成過程—在線播放—優(yōu)酷網(wǎng)，視頻高清在線觀看拓展視野2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

課堂訓(xùn)練ADA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2