高中實(shí)驗(yàn)會(huì)考復(fù)習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)

2021/5/91第一部分:

定量實(shí)驗(yàn)2021/5/92

定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要點(diǎn):（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）實(shí)驗(yàn)原理（3）實(shí)驗(yàn)儀器、藥品（4）實(shí)驗(yàn)步驟（5）數(shù)據(jù)記錄與處理 （6）計(jì)算（7）注意事項(xiàng)（8）誤差分析（9）問題討論2021/5/93實(shí)驗(yàn)1結(jié)晶水合物

結(jié)晶水含量的測(cè)定2021/5/941、原理

在質(zhì)量為m0的坩堝中，加入CuSO4·xH2O晶體后稱得質(zhì)量為m1g，加熱使結(jié)晶水全部失去，冷卻后，稱得質(zhì)量為m2g，則n值為多少？[(m2-m0)/160]：[(m1-m2)/18]=1:x[mCuSO4)/160]：[(mH2O)/18]=1:xCuSO4·xH2OCuSO4+xH2O2021/5/952、儀器（1）稱量硫酸銅晶體（2）加熱（3）冷卻（藥匙、研缽、坩堝、電子天平）（酒精燈、鐵架臺(tái)1、鐵夾2、鐵圈3

，泥三角、玻璃棒、堝鉗、坩堝鉗、石棉網(wǎng)），其中123可用“三角架”代替（干燥器）2021/5/963、操作稱量恒重（2）稱量：準(zhǔn)確稱量干燥潔凈的瓷坩鍋（m0）。（3）再稱：準(zhǔn)確稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體（m1）。（4）加熱：加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨勰?。?）再稱：在干燥器內(nèi)冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末（m2）。（6）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。（7）再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（m3）。

兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g（8）計(jì)算：計(jì)算硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量。

（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。2021/5/974、誤差分析能引起誤差的一些操作自變量因變量n值m(CuSO4)m(H2O)1．稱量前坩堝未干燥2．晶體表面有水3．晶體不純,含有不揮發(fā)雜質(zhì)4．坩堝內(nèi)附有揮發(fā)雜質(zhì)5．晶體未研成粉末6．粉末未完全變白就停止加熱7．加熱時(shí)間過長(zhǎng),部分變黑8．加熱后在空氣中冷卻稱量9．加熱過程中有少量晶體濺出10．兩次稱量相差0.2g偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大2021/5/98V(排)－V(H2SO4)+抽出氣體體積Vm＝—————————————×M(鎂)

m(鎂)實(shí)驗(yàn)2測(cè)定1mol氣體的體積1．原理、誤差分析2．儀器轉(zhuǎn)化思想A氣體發(fā)生器、B儲(chǔ)液瓶、C液體量瓶2021/5/993．操作1．連接裝置，檢查氣密性（用手捂氣體發(fā)生器底部，或用橡皮塞塞緊A瓶加料口，如儲(chǔ)液瓶導(dǎo)管內(nèi)液柱上升，說明氣密性良好）

2．精確稱取（0.100-0.110g）鎂條的質(zhì)量3．A瓶?jī)?nèi)加20ml水、鎂帶（稀釋硫酸減少放熱帶來的影響；也是為了減少因量程過小帶來的誤差）

4．第一次抽氣（使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液面和導(dǎo)管外液面持平，消除誤差）

5．用針筒加入10mL3mol/L硫酸（為何記錄氣體溫度）

6．讀出、記錄C瓶中液體的體積7．第二次抽氣，記錄8．做好記錄數(shù)據(jù)，再做一次（增加的一步）2021/5/910能引起誤差的一些操作自變量因變量Vm值V氣體m金屬1．鎂帶中混有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。2．鎂帶稱量后用砂皮擦去表面氧化層。3．硫酸用量不足，反應(yīng)后還剩余鎂帶。4．裝置連接處有氣體泄漏。5．用注射器注入硫酸后拔出時(shí)，針頭與針筒脫離，針頭仍插在橡皮塞上。6．用手緊握C瓶讀出液體的體積。7．測(cè)得的液體體積未扣去硫酸的體積。8、測(cè)得的液體體積未加上導(dǎo)管內(nèi)的水柱體積。9、鎂帶與鹽酸是放熱反應(yīng)，在發(fā)生裝置未冷卻到室溫的情況下就測(cè)定排出液體的體積。10．鎂帶部分粘在瓶壁上，未與酸液接觸。11．俯視刻度線讀出液體的體積。4、誤差分析：Vm=（V氣體×M金屬）/m金屬偏小不變偏低偏小不變偏低偏小不變偏低偏小不變偏低偏小不變偏低偏大不變偏高偏大不變偏高偏小不變偏低偏大不變偏高偏小不變偏低偏大不變偏高2021/5/911實(shí)驗(yàn)3酸堿滴定2021/5/9121、原理和誤差分析

用已知濃度的酸（堿）溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）來測(cè)定未知濃度的堿（酸）溶液（待測(cè)液）的方法叫做酸堿中和滴定，簡(jiǎn)稱中和滴定。

HCl＋NaOH→NaCl＋H2Oc(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)計(jì)算結(jié)果保留幾位小數(shù)？4位，如：0.1133mol/L2021/5/9132、儀器酸液堿液最小刻度0.1毫升估讀到0.05毫升精確度0.01毫升

一手控制活塞，一手握住錐形瓶輕輕搖動(dòng)。開始可以快些，隨著滴定進(jìn)行，速度逐漸減慢，最后要一滴一滴加入。2021/5/914錐形瓶2021/5/9153、操作第一步，滴定管水洗2-3次第二步，滴定管潤洗2-3次第三步，裝液（趕氣泡、調(diào)零刻度）第四步，放待測(cè)液，滴加指示劑第五步，滴定操作第六步，控制終點(diǎn)、記錄讀數(shù)第七步，另取待測(cè)液，重復(fù)4、5、6操作。2021/5/916甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0紅紅粉紅紅橙黃紫藍(lán)無色酸堿指示劑的選擇√√強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸

2021/5/917

當(dāng)最后一滴使溶液無色變成粉紅色，充分搖動(dòng)后在半分鐘內(nèi)不退色，即為滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的判斷2021/5/918

二、實(shí)驗(yàn)誤差分析能引起誤差的一些操作自變量V（HCl）因變量c（NaOH）1．藥品不純（如NaOH中含Na2O）2．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈3．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤洗4．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗5．堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗7．內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡8．尖嘴未充滿標(biāo)準(zhǔn)液就開始滴定9．滴定時(shí)部分標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上11．滴前仰視讀數(shù)，滴后俯視讀數(shù)12．用酚酞做指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，反滴一滴無顏色變化HCl滴定NaOH增大偏高無影響無影響增大偏高增大偏高減小偏低增大偏高增大偏高增大偏高減小偏低增大偏高2021/5/919第二部分:

有機(jī)實(shí)驗(yàn)2021/5/920烴類代表的實(shí)驗(yàn)室制法：甲烷乙烯乙炔實(shí)驗(yàn)室制法CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3↑△CH3-CH2CH2=CH2↑

+H2OOH濃H2SO4170℃CaC2+H2OCa(OH)2+CH三CH

↑2021/5/9211、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法無水醋酸鈉和堿石灰反應(yīng)CH3COONa＋NaOHNa2CO3+CH4

CaO△2021/5/922（1）裝置：氧氣（2）收集：排水法、向下排空氣法（3）檢驗(yàn)：點(diǎn)燃，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方（看水珠），再將燒杯倒過來，放入石灰水。2021/5/9232.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集方法注意事項(xiàng)CH3-CH2CH2=CH2↑

+H2OOH濃H2SO4170℃2021/5/924注意：（1）濃H2SO4的作用：_________________。（2）反應(yīng)混合液中乙醇與濃H2SO4的體積比____。使用過量的濃H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。（3）燒瓶中加幾片碎瓷片，防止______________。（4）溫度計(jì)水銀球位置：_____________，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。（5）溫度應(yīng)_____升到1700C，防止生成乙醚。催化劑、脫水劑1:3液體受熱時(shí)暴沸應(yīng)插入液面下迅速2021/5/9253.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集方法注意事項(xiàng)CaC2+2H2O→CH三CH↑+Ca(OH)2

2021/5/926注意：

（1）實(shí)驗(yàn)中常用____________代替水，目的是得到平穩(wěn)的乙炔氣流。（2）反應(yīng)裝置______用啟普發(fā)生器，是因?yàn)椋禾蓟}與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；