湖北省部分學校2024屆高三上學期8月起點考試化學試題（含答案解析）

2024屆湖北省部分學校高三上學期8月起點24-03c考試化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Zn65Ge73Se79一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖北是楚文化的發(fā)源地，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是A.楚季寶鐘 B.彩繪云鳳紋漆圓壺C.楚簡《太一生水》 D.鳳舞九天木雕【答案】A【解析】【詳解】A．楚季寶鐘是青銅器，主要成分屬于金屬材料，故A正確；B．彩繪云鳳紋漆圓壺，系一塊整木板剜鑿而成，其主要成分屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．楚簡《太一生水》是竹簡,其主要成分屬于有機高分子材料，故C錯誤;D．鳳舞九天木雕，其主要成分屬于有機高分子材料，故D錯誤；故答案選A。2.化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言。下列化學用語使用錯誤的是A.乙烷的球棍模型： B.乙烯分子中的π鍵：C.HClO的電子式： D.質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：【答案】C【解析】【詳解】A．乙烷分子式是C2H6，結構簡式是CH3CH3，兩個C原子之間以共價單鍵結合，剩余的價電子全部與H原子結合，由于原子半徑：C＞H，故其球棍模型為：，A正確；B．乙烯分子式是C2H4，結構簡式是CH2=CH2，兩個C原子之間以共價雙鍵結合，其中一個是σ鍵，一個是π鍵，π鍵的肩并肩形式重疊，C原子剩余的2個價電子與2個H原子結合，故乙烯分子中的π鍵可表示為：，B正確；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，故HClO的電子式為：，C錯誤；D．原子符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和，則質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)原子的質量數(shù)為78+124=202，故該原子的原子符號為：，D正確；故合理選項是C。3.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四步完成：①干茶葉灼燒灰化；②將茶葉灰用6mol·L-1HNO3溶液溶解；③過濾，得澄清溶液；④滴加試劑檢測濾液中的鐵元素。上述操作中，未用到的儀器為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】①所需儀器為酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角；②所需儀器為燒杯、玻璃棒；③所需儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺；④所需儀器為膠頭滴管、試管；故選A。4.類比是學習化學的重要方法，下列類比結果合理的是選項已知推理A電解熔融的MgCl2冶煉鎂電解熔融的AlCl3也能冶煉鋁BCO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁CC2H2分子的空間結構為直線形H2O2分子的空間結構也為直線形D溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3溶解度：NaHCO3>Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．AlCl3為共價化合物，熔化狀態(tài)下不導電，冶煉鋁應電解熔融的氧化鋁，A錯誤；B．CO2和SO2均為酸性氧化物，碳酸鈣、亞硫酸鈣均為不溶于水的沉淀，故二者都能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C．C2H2分子中C原子為sp雜化，故空間結構為直線形；H2O2分子中O原子為sp3雜化，含有孤電子對，其空間結構不為直線形，C錯誤；D．溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3，但溶解度：NaHCO3<Na2CO3，D錯誤；故選B。5.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，發(fā)生反應：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A.HCN的VSEPR模型為四面體形B.基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)之比為3：2C.CO2和H2O均為含有極性鍵的非極性分子D.HCN和CO2的中心原子C采用的雜化方式相同【答案】D【解析】【詳解】A．HCN的中心C原子價層電子對數(shù)是2+=2，價層電子對數(shù)是2，無孤對電子，故VSEPR模型為直線形，A錯誤；B．基態(tài)碳原子核外電子排布式是1s22s22p2，未成對電子數(shù)是2；基態(tài)氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，未成對電子數(shù)是3；故基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)之比為2：3，B錯誤；C．CO2分子中含有極性鍵C=O，但該分子直線型分子，空間結構對稱，屬于非極性分子；H2O分子中含有極性鍵H-O鍵，但該物質中各個化學鍵空間排列不對稱，因此屬于極性分子，C錯誤；D．HCN的中心C原子價層電子對數(shù)是2+=2，C原子采用sp雜化，分子是直線形分子；CO2的中心原子C原子價層電子對數(shù)是2+=2，C原子采用sp雜化，故二者的中心C原子采用的雜化方式相同，D正確；故合理選項是D。6.從不同的視角對化學反應進行探究、分析，以下觀點中錯誤的是A.將TiCl4加入水中并加熱使其轉化為TiO2·xH2OB.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO+H2OCO+H3O+C.乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應的△H<0D.難溶電解質在水中達到溶解平衡時，再加入相同難溶電解質，溶液中各離子濃度不變【答案】B【解析】【詳解】A．將TiCl4加入水中并加熱，使其水解，，生成的氯化氫不斷揮發(fā)，最終使其轉化為TiO2·xH2O，A正確；B．碳酸氫鈉水解顯堿性，是因為，B錯誤；C．乙烯聚合成聚乙烯為熵減小的反應，能夠自發(fā)進行，則該反應為放熱反應，△H<0，C正確；D．難溶電解質在水中達到溶解平衡時，再加入相同難溶電解質，因為溶度積常數(shù)不變，故溶液中各離子濃度不變，D正確；故選B。7.FeCl3(易升華)是常見的化學試劑，可通過下列實驗制備FeCl3，下列說法中錯誤的是A.裝置F的作用是尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進入收集器B.硬質玻璃管直接連接收集器的優(yōu)點是不易因為FeCl3固體積聚而造成堵塞C.實驗室配制FeCl3溶液時應先將FeCl3固體溶于少量鹽酸，再加水稀釋D.實驗開始時，應先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈【答案】D【解析】【詳解】A．A裝置是氯氣發(fā)生裝置，B為除去氯氣中的氯化氫，C為干燥裝置，D為氯氣與鐵的反應裝置，E為氯化鐵的收集裝置，由于氯化鐵易水解，故F裝置是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，A正確；B．FeCl3蒸氣遇冷變?yōu)楣腆w，若導管較細，容易堵塞，所以硬質玻璃管直接連接收集器的優(yōu)點是不易因為FeCl3固體積聚而造成堵塞，B正確；C．FeCl3固體溶于水發(fā)生水解，配制FeCl3溶液時應先將FeCl3固體溶于少量鹽酸，抑制水解，再加水稀釋，C正確；D．實驗開始時，應先點燃A處酒精燈，至裝置中充滿氯氣后，再點燃D處酒精燈，D錯誤；故選D。8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知Z、W元素的原子序數(shù)之和是X、Y元素的原子序數(shù)之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊X、YY、ZX、ZX、WZ、W物質間存在反應：甲+乙→單質Y+丙；丁+戊→單質W(淡黃色固體)十丙。下列說法正確的是A.甲、丙、丁均為極性分子 B.電負性：Y>Z>WC.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質W D.化合物乙一定為無色無味的氣體【答案】A【解析】【分析】W單質是淡黃色固體是S，Z與W同族是O元素，Z和W序數(shù)之和為24，X和Y元素原子序數(shù)之和為8，X為H元素，Y是N元素，甲形成的是NH3，乙是NO或者NO2，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2?！驹斀狻緼．NH3、NO或者NO2、H2O為極性分子，故A正確；B．電負性O>N>S，故B錯誤；C．S微溶于酒精，應該用CS2洗去S單質，故C錯誤；D．乙可以是NO，也可以是NO2，NO2是紅棕色，故D錯誤；答案選A。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，pH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAB.標準狀況下，22.4L由C2H4和C3H6組成的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為NAC.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.0.1molCH4與0.1molCl2在光照下充分反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．pH=5的溶液c(H+)=10-5mol/L，只有離子濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，A錯誤；B．C3H6可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，因此標準狀況下，22.4L由C2H4和C3H6組成的混合物的物質的量是1mol，但含有的碳碳雙鍵數(shù)不一定為NA，B錯誤；C．2.3gNa的物質的量是0.1mol，Na是+1價的金屬，其與O2反應時，無論是生成Na2O，還是Na2O2，反應中轉移0.1mol電子，則轉移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Cl、HCl，反應產(chǎn)生的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，每一步取代反應都會產(chǎn)生HCl，Cl2的物質的量是0.1mol，則二者充分反應生成的HCl的物質的量是0.1mol，反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項是D。10.利血平廣泛存在于蘿芙木屬多種植物中。利血平能降低血壓和減慢心率，作用緩慢、溫和而持久，其對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有持久的安定作用，是一種很好的鎮(zhèn)靜藥。其結構簡式如圖。下列說法正確的是A.該物質屬于芳香烴B.分子中有6個手性碳原子C.可發(fā)生取代反應和加成反應，不可發(fā)生氧化反應D.1mol該物質最多消耗0.5molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．烴類有機物是指只含C、H元素的有機物，該物質中還包含N、O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．手性碳原子指連接四個不同的原子或原子團的碳原子，根據(jù)該分子結構簡式可知有6個手性碳原子，故B正確；C．該有機物分子中含碳碳雙鍵官能團，可發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．該分子中含2個酯基，則1mol該物質最多消耗2molNaOH，故D錯誤；答案選B。11.有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點。一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺(可用R表示)的水系二次電池的結構如圖所示。比能量是指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小。下列說法正確的是A.充電時，a極連接外電源的負極，發(fā)生氧化反應B.放電時正極的電極反應為I3--2e-=3I-C.充電時每轉移2mole-，右室離子數(shù)目減少4NAD.將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會上升【答案】C【解析】【分析】放電是a端R2-失去電子形成R，發(fā)生氧化反應是負極，b端離子得電子生成I-離子，發(fā)生還原反應是正極?！驹斀狻緼．a(chǎn)是放電時的負極，充電時與外加電源負極連接做陰極，陰極上發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．放電時正極上得電子發(fā)生還原反應，方程式為+2e-=3I-，故B錯誤；C．充電時每轉移2mole-，右室M+離子向左室移動2NA，同時3I-=+2e-離子數(shù)目又減少2NA，共減少4NA，故C正確；D．將M+由Li+換成Na+，單位質量電子轉移少，電池的比能量會下降，故D錯誤；答案選C。12.已知Mn的原子序數(shù)為25，某種Mn3+的配合物的結構如圖所示(R為烷基)，則下列說法錯誤的是A.該配合物中C的雜化方式有3種 B.1mol該配合物中配位鍵有2molC.Mn屬于d區(qū)元素 D.Mn價電子排布式為3d54s2【答案】A【解析】詳解】A．碳有sp2和sp3兩種雜化方式，故A錯誤；B．Mn和N之間的化學鍵是配位鍵，1mol該配合物中配位鍵有2mol，故B正確；C．Mn是VIIB族，屬于d區(qū)元素，故C正確；D．Mn是25號元素，價電子排布式為3d54s2，故D正確；答案選A。13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論(或解釋)，均正確的是選項操作現(xiàn)象結論(或解釋)A將少量CuSO4溶液滴入過量的氨水中無沉淀生成二者不反應B取少量試液于試管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液有血紅色出現(xiàn)原溶液中含有Fe3+C向試管中加入2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.lmolL-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱。用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體藍色石蕊試紙變紅溶液中含有NHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.少量CuSO4溶液滴入過量的氨水,現(xiàn)象是先有藍色沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，，故A錯誤；B.原溶液中也可能含有Fe2+，滴加稀硝酸酸化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，再滴加幾滴KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，故B錯誤；C.Cl-有剩余的情況下，先生成白色沉淀AgCl，后沉淀由白色變?yōu)辄S色AgI，故C正確；D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體NH3，試紙變?yōu)樗{色，故D錯誤；故答案選C。14.硒化鋅，化學式為ZnSe，為黃色結晶性粉末，不溶于水，主要用于制造透紅外線材料及紅外線光學儀器。其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列關于硒化鋅晶胞的描述錯誤的是A.相鄰的Se2+與Zn2+之間的距離為apmB.與Se2+距離最近且相等的Se2+有8個C.已知原子坐標：A點為(0，0，0)，B點為(1，1，1)，則C點的原子坐標為()D.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．相鄰的Se2+與Zn2+之間的距離為體對角線的四分之一，即apm，A正確；B．根據(jù)圖示，與Se2+距離最近且相等的Se2+有12個，B錯誤；C．已知原子坐標：A點為(0，0，0)，B點為(1，1，1)，則C點的原子坐標為()，C正確；D．晶胞中含有4個鋅離子和4個硒離子，根據(jù)，所以NA=mol-1，D正確；故選B。15.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知鉻酸銀是深紅色晶體，下列說法正確的是A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-9.8B.曲線L2表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系C.P點溶液中：c(K+)＞c()＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH-)D.若向等濃度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，則先出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【解析】【分析】NaCl和AgNO3反應的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；Na2CrO4和AgNO3反應的化學方程式為Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，由圖可知，NaCl和AgNO3恰好反應時消耗V(AgNO3)=10.00mL，Na2CrO4和AgNO3恰好反應時消耗V(AgNO3)=20.00mL，則圖中L1代表是-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系，L2代表是-1gc（)與V(AgNO3)的變化關系，N點時c(Ag+)=c()=10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+).c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．N點縱坐標的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4mol/L，c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+).c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：圖中L1代表是-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系，L2代表是-1gc（)與V(AgNO3)的變化關系，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：L1代表是-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系，在V(AgNO3)=10.00mL，二者恰好發(fā)生NaCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，溶液為KNO3溶液，此時溶液中溶質n(KNO3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，在P點又加入AgNO3的物質的量為n(AgNO3)=0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，故P點為KNO3、AgNO3的混合溶液，n(KNO3)：n(AgNO3)=2：1，KNO3是強酸強堿鹽，不水解；AgNO3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，但鹽的水解是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故溶液中微粒濃度大小關系為：c()＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；B．由圖可知：向相同濃度的KC1和K2CrO4混合溶液中加入AgNO3溶液時形成AgCl沉淀所需c(Ag+)較小，先生成AgC1沉淀，故先觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鎳錸高溫合金可用于制造噴氣發(fā)動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。NH4ReO4是制備高純度Re的原料。實驗室制備NH4ReO4的裝置如圖所示。已知：Ⅰ．KReO4、與H2S反應生成Re2Sn7；Ⅱ．2NH4ReO4+7H2=2Re+2NH3+8H2O。有關物質的溶解度S見下表：溫度/℃S[(NH4)2SO4]/gS[NH4ReO4]/g2075.46.13078.032.3回答下列問題：（1）金屬錸具有良好的導電、導熱性和延展性，可用于解釋這--現(xiàn)象的理論是_______________。（2）儀器a的名稱是__________。（3）反應開始前先向儀器a中加入一定量的KReO4溶液，再通入一定量的H2S，反應一段時間，儀器a內(nèi)生成Re2S7，然后滴入足量的H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，同時有硫酸銨生成；寫出生成NH4ReO4的化學方程式：_____，反應結束后從溶液中分離出NH4ReO4的方法是_______。（4）氫氣還原NH4ReO4制備金屬錸時，在加熱前，需先通入一段時間的氫氣，其目的是_____。實驗室制取氫氣時，常用粗鋅粒而不用純鋅，其原因是___。（5）錸可形成多種配位化合物，Re2(CO)10就是其中的一種，其結構如圖，其中配位原子為_______(填“C"或“O")?！敬鸢浮浚?）電子氣理論（2）三頸燒瓶（3）①.②.冷卻結晶（4）①.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸②.粗鋅易形成原電池反應，加快反應速率（5）C【解析】【小問1詳解】金屬具有良好的導電性，是因為金屬晶體中的自由電子可以在整塊晶體中運動，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動，形成電流；良好的導熱性是因為金屬受熱后，自由電子的能量增加，運動速率加快，與金屬離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞能量；良好的延展性，是因為金屬在受到外力時，各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，不破壞金屬鍵。這就是電子氣理論。【小問2詳解】根據(jù)儀器的形狀分析，該儀器為三頸燒瓶。【小問3詳解】根據(jù)實驗過程分析，結合氧化還原反應的電子守恒，得化學方程式為：，結合溶解性表分析，將該溶液冷卻結晶過濾即可分離出NH4ReO4。【小問4詳解】氫氣為可燃性氣體，與氧氣混合容易出現(xiàn)危險，故先通入一段時間的氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸。粗鋅含有雜質，能在酸中形成原電池，從而加快反應速率，故實驗室常用粗鋅制取氫氣?！拘?詳解】碳的電負性小于氧，對孤對電子吸引能力弱，給出電子對更容易，故配位原子為碳原子。17.商務部、海關總署在官網(wǎng)發(fā)布公告稱，決定對鎵、鍺相關物項實施出口管制。鍺，天然的優(yōu)良半導體，在光纖通信、紅外光學、太陽能電池、核物理探測等領域應用頗多。工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分為GeO2和ZnS，還含少量Fe2O3)來制備高純度鍺的流程如圖。已知：①GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。②GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。（1）在元素周期表中，Ge、As、Se位于同一周期，則基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序是________。（2）硅和鍺與氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge)，從原子結構角度解釋原因：___。（3）“濾渣II”中除含有MgGeO3外，還含有少量____________(填化學式)。（4）GeCl4中加水反應的離子方程式是______________。（5）固態(tài)GeCl4為_______晶體，“操作III”分離獲得GeCl4所使用的裝置為________(填標號)。根據(jù)選擇，提出改進的方法：_________(若不需要改進，此空填“不需要")。（6）Ge單晶的晶胞結構類似于金剛石，如圖。已知Ge單晶的晶胞邊長為apm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ge單晶的密度為______g·cm-3?！敬鸢浮浚?）As>Se>Ge（2）Si和Ge的最外層均有4個電子，均與Cl形成4個共用電子對，達到穩(wěn)定結構（3）Mg(OH)2（4）GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+（5）①.分子②.C③.在尾接管后接一個裝有堿石灰的干燥管（6）【解析】【分析】鍺鋅礦含有GeO2、ZnS、Fe2O3，加入堿液后GeO2+2OH-=+H2O；ZnS、Fe2O3不與堿反應，濾液I中含有OH-、，加入氯化鎂溶液，發(fā)生反應，過濾得到鍺酸鎂濾渣，加入濃鹽酸發(fā)生反應，加水稀釋，酸性減弱，GeCl4發(fā)生水解，GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+，GeO2在還原劑的作用下，經(jīng)還原得到Ge?！拘?詳解】同一周期從左往右電離能逐漸增大，As為第VA族元素，價層電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，電離能偏大，所以As>Se>Ge?！拘?詳解】Si和Ge的最外層均有4個電子，均與Cl形成4個共用電子對，達到穩(wěn)定結構?！拘?詳解】濾液I中含有OH-、，加入氯化鎂溶液，產(chǎn)生MgGe3和Mg(OH)2；【小問4詳解】GeCl4在水中或酸的稀溶液中易水解，其水解離子方程式為：GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+?！拘?詳解】①GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，為分子晶體；②GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，蒸餾可從混合溶液中得到GeCl4；③混合溶液中有氯化氫，加熱過程會有氯化氫逸散到空氣中，所以應在尾接管后接一個裝有堿石灰的干燥管?！拘?詳解】Ge單晶一個晶胞中含有的原子數(shù)為：，。18.有機物H是合成藥物的重要中間體，其合成路線如圖：（1）有機物B分子中含有的官能團的名稱為__________________。（2）C→D的反應中，有機物C的碳碳____________(填“”或“σ")鍵斷裂。（3）可用于檢驗A中含氧官能團的試劑是______________(填標號)。A．溴水B．新制的氫氧化銅C．高錳酸鉀溶液（4）在中S原子采用的雜化方式為__________。（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種(不考慮立體異構)。①含有六元環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應

（6）已知：，B在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構建雙環(huán)結構而生成C和其他的副產(chǎn)物，寫出其中含有四元碳環(huán)的副產(chǎn)物的結構簡式：________、________(任寫兩種)?！敬鸢浮浚?）羰基、醚鍵（2）（3）B（4）sp3（5）5（6）①.②.或【解析】【分析】A經(jīng)系列轉化生成B，B在堿性條件下先發(fā)生分子內(nèi)加成再發(fā)生醇消去反應生成C，C與氫氣發(fā)生碳碳雙鍵的加成生成D，D經(jīng)多步轉化生成E，E與發(fā)生分子間脫水反應生成F，F(xiàn)與HC(OCH3)3反應生成G，G在HgCl2作用下反應生成H，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由B的結構簡式可知其所含官能團為羰基、醚鍵；【小問2詳解】C中的碳碳雙鍵打開其中的鍵與氫氣發(fā)生加成反應；【小問3詳解】A中含氧官能團為醛基，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基；【小問4詳解】中S為單鍵，采用sp3雜化；【小問5詳解】結合A的結構簡式可知，其不飽和度為2，M中含六元環(huán)醛基，則不含其他不飽和度；M中含六元環(huán)，除此之外僅含醛基和一個碳原子，若為一個取代基可為-CH2CHO，只有一種結構，若含兩個取代基則為-CH3、-CHO，在六元環(huán)上可連在同一個碳上，或位于鄰、間、對三種位置，共有5種；【小問6詳解】有四元碳環(huán)的副產(chǎn)物的結構簡式有：或或。19.深入研究含碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義。I．（1）NH3是重要的配體，其中H—N—H的鍵角為107°。①NH3分子的VSEPR模型為_______________________。②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H鍵角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)107°。③甲基胺離子(CH3NH3+)的電子式為______________________________。Ⅱ．一定條件下，用CH4催化還原可消除NO污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1（2）N2和O2完全反應，每生成2.24L(標準狀況)NO時，吸收8.9kJ的熱量；則CH4(g)+4NO(g