酸堿中和滴定曲線　氧化還原滴定法 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

酸堿中和滴定曲線氧化還原滴定法1.理解酸堿中和滴定曲線。2.理解氧化還原滴定。學習目標1.酸堿中和滴定曲線的繪制用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1左右的HCl溶液的相關數(shù)據(jù)如下表所示：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44請以NaOH溶液的體積為橫坐標，pH為縱坐標，在坐標紙上繪制NaOH溶液滴定HCl溶液過程中，溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。答案(1)由滴定曲線分析，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有何變化？提示

pH發(fā)生突變。(2)滴定曲線對中和滴定操作有何啟示？提示在pH發(fā)生突變的范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，有利于確定滴定終點。2.分析酸堿中和滴定曲線首先看橫、縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱；再找滴定終點和中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點(常溫下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。1.如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.X的值為0.1C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D.X的值為0.001√2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點時恰好完全反應，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑√3.請回答有關滴定過程中的相關問題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_______；C的pH范圍使用的指示劑是________。酚酞甲基橙②下列關于題述中和滴定過程中的操作，正確的是_____(填字母)。A.用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗C.滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取AC(2)如圖表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是______。③4.某實驗小組在常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液。已知：混合溶液的體積等于酸、堿體積相加?？筛鶕?jù)圖示計算滴定的突躍范圍。(1)該HCl溶液的濃度為_____________。0.100mol·L－1(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，試計算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH＝_______(保留一位小數(shù))。4.3滴定操作不僅適用于酸堿中和反應，還可應用于氧化還原反應的定量測定。1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。(3)間接滴定法：某些非氧化性物質(zhì)，可以用間接滴定法進行測定。例如，測Ca2＋含量時，先將Ca2＋沉淀為CaC2O4，再用稀硫酸將所得沉淀溶解，用KMnO4標準液滴定溶液中的H2C2O4，間接求得Ca2＋含量。3.指示劑氧化還原滴定的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。4.試劑常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。5.實例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理

＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示劑用淀粉作為指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明到達滴定終點6.計算依據(jù)依據(jù)化學方程式或離子方程式或關系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等列式進行計算。7.誤差分析類比酸堿中和滴定處理。1.某興趣小組同學用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應原理為2＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________。

當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅F形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)溶液不褪色(2)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性KMnO4標準溶液的體積如表所示：計算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。0.1800

第一次第二次第三次第四次體積/mL17.1018.1018.0017.90(3)若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。偏高2.實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3溶液，通過下列實驗測定其濃度。①取10.00mLNa2S2O3溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1I2標準溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。請回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。淀粉溶液(2)步驟③達到滴定終點的判斷：______________________________________________________________。

滴入最后半滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)已知實驗數(shù)據(jù)如下表：則廢水中的Na2S2O3的物質(zhì)的量濃度為______________。0.038mol·L－1實驗次數(shù)開始讀數(shù)/mL結(jié)束讀數(shù)/mL10