大學(xué)物理熱學(xué)課件

熱力學(xué)

第一章3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系

3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系體系：所研究對象，或稱系統(tǒng)。

3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系體系：所研究對象，或稱系統(tǒng)。外界：體系以外的其他物體。

3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系體系：所研究對象，或稱系統(tǒng)。外界：體系以外的其他物體。二、宏觀量和微觀量

3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系體系：所研究對象，或稱系統(tǒng)。外界：體系以外的其他物體。二、宏觀量和微觀量宏觀量：物體的溫度、壓強(qiáng)、體積、熱容。

3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系體系：所研究對象，或稱系統(tǒng)。外界：體系以外的其他物體。二、宏觀量和微觀量宏觀量：物體的溫度、壓強(qiáng)、體積、熱容。溫度：反映物體內(nèi)部分子（原子）無序運(yùn)

動的劇烈程度。

3-1-1熱學(xué)中的若干基本概念一、熱力學(xué)體系體系：所研究對象，或稱系統(tǒng)。外界：體系以外的其他物體。二、宏觀量和微觀量宏觀量：物體的溫度、壓強(qiáng)、體積、熱容。溫度：反映物體內(nèi)部分子（原子）無序運(yùn)

動的劇烈程度。微觀量：分子（原子）的大小、質(zhì)量、速度（動量）、能量（動能和勢能）。

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量對于一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)參量有：

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量對于一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)參量有：1、幾何參量：體積（V）

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量對于一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)參量有：1、幾何參量：體積（V）2、力學(xué)參量：壓強(qiáng)（P）

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量對于一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)參量有：1、幾何參量：體積（V）2、力學(xué)參量：壓強(qiáng)（P）3、熱學(xué)參量：溫度（T或t）

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量對于一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)參量有：1、幾何參量：體積（V）4、化學(xué)參量2、力學(xué)參量：壓強(qiáng)（P）3、熱學(xué)參量：溫度（T或t）

三、完全熱力學(xué)平衡態(tài)（簡稱平衡態(tài)）1、在外界條件一定情況下，系統(tǒng)與外界沒有能量交換。2、系統(tǒng)內(nèi)部各處均勻一致。3、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化。四、狀態(tài)參量對于一定質(zhì)量的氣體，狀態(tài)參量有：1、幾何參量：體積（V）4、化學(xué)參量2、力學(xué)參量：壓強(qiáng)（P）5、電磁參量3、熱學(xué)參量：溫度（T或t）

五、狀態(tài)方程

五、狀態(tài)方程對于理想氣體

五、狀態(tài)方程對于理想氣體1、同一成分；

五、狀態(tài)方程對于理想氣體1、同一成分；（1）同一狀態(tài)之間關(guān)系

PV=

RT=MRT/Mmol

五、狀態(tài)方程對于理想氣體1、同一成分；（1）同一狀態(tài)之間關(guān)系

PV=

RT=MRT/Mmol（2）同一系統(tǒng)不同平衡態(tài)之間關(guān)系

P1V1/T1=P2V2/T2

五、狀態(tài)方程對于理想氣體1、同一成分；（1）同一狀態(tài)之間關(guān)系

PV=

RT=MRT/Mmol（2）同一系統(tǒng)不同平衡態(tài)之間關(guān)系

P1V1/T1=P2V2/T22、幾種成分：

P=P1+P2+......+Pn

五、狀態(tài)方程對于理想氣體1、同一成分；（1）同一狀態(tài)之間關(guān)系

PV=

RT=MRT/Mmol（2）同一系統(tǒng)不同平衡態(tài)之間關(guān)系

P1V1/T1=P2V2/T22、幾種成分：

P=P1+P2+......+Pn

=(

1+2+......+n)RT/V

六、熱力學(xué)過程

六、熱力學(xué)過程體系宏觀狀態(tài)隨時間的變化，簡稱過程

六、熱力學(xué)過程體系宏觀狀態(tài)隨時間的變化，簡稱過程準(zhǔn)靜態(tài)過程：在中每時刻都無限接近于平(平衡過程)衡態(tài)。

六、熱力學(xué)過程體系宏觀狀態(tài)隨時間的變化，簡稱過程準(zhǔn)靜態(tài)過程：在中每時刻都無限接近于平(平衡過程)衡態(tài)?？赡孢^程：過程的每一步可以相反方向進(jìn)行而不引起外界的任何變化；

六、熱力學(xué)過程體系宏觀狀態(tài)隨時間的變化，簡稱過程準(zhǔn)靜態(tài)過程：在中每時刻都無限接近于平(平衡過程)衡態(tài)?？赡孢^程：過程的每一步可以相反方向進(jìn)行而不引起外界的任何變化；反之稱為不可逆過程。

六、熱力學(xué)過程體系宏觀狀態(tài)隨時間的變化，簡稱過程準(zhǔn)靜態(tài)過程：在中每時刻都無限接近于平(平衡過程)衡態(tài)。可逆過程：過程的每一步可以相反方向進(jìn)行而不引起外界的任何變化；反之稱為不可逆過程。只有可逆過程才能在P-V等狀態(tài)圖上表示

六、熱力學(xué)過程體系宏觀狀態(tài)隨時間的變化，簡稱過程準(zhǔn)靜態(tài)過程：在中每時刻都無限接近于平(平衡過程)衡態(tài)?？赡孢^程：過程的每一步可以相反方向進(jìn)行而不引起外界的任何變化；反之稱為不可逆過程。只有可逆過程才能在P-V等狀態(tài)圖上表示

在熱力學(xué)中，只有過程進(jìn)行得無限緩慢且沒有摩擦等引起機(jī)械能耗散的準(zhǔn)靜態(tài)過程，才能是可逆過程。

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。下列例子都是不可逆過程：

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。下列例子都是不可逆過程：（1）摩擦作功轉(zhuǎn)換熱量

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。下列例子都是不可逆過程：（1）摩擦作功轉(zhuǎn)換熱量（2）從高溫體傳遞給低溫體

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。下列例子都是不可逆過程：（1）摩擦作功轉(zhuǎn)換熱量（2）從高溫體傳遞給低溫體（3）自由膨脹

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。下列例子都是不可逆過程：（1）摩擦作功轉(zhuǎn)換熱量（2）從高溫體傳遞給低溫體（3）自由膨脹（4）氣體迅速膨脹

實際上，準(zhǔn)靜態(tài)過程是辦不到的，因此，一切過程都是不可逆過程，或者說或多或少地接近可逆過程。下列例子都是不可逆過程：（1）摩擦作功轉(zhuǎn)換熱量（2）從高溫體傳遞給低溫體（3）自由膨脹（4）氣體迅速膨脹注意：不可逆過程并不是逆過程不能實現(xiàn)的過程隔板..............................開始自由膨脹隔板............................................................開始擴(kuò)散自由膨脹氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮氣體的不可逆膨脹和壓縮

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

一、功熱量內(nèi)能

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

一、功熱量內(nèi)能1、功：通過物體作“宏觀位移”來完成的。

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

一、功熱量內(nèi)能1、功：通過物體作“宏觀位移”來完成的。2、熱量：系統(tǒng)之間由于溫度不同而傳遞的

能量

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

焦耳實驗T1絕熱壁3、內(nèi)能

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

焦耳實驗TT21絕熱壁溫度上升攪拌器3、內(nèi)能

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

焦耳實驗TT21絕熱壁攪拌器外界對系統(tǒng)作功使系統(tǒng)狀態(tài)改變，根據(jù)能量守恒定律所作的功將以某種能量形式儲存在系統(tǒng)內(nèi)，稱這一能量為系統(tǒng)的內(nèi)能。溫度上升3、內(nèi)能

3-1-2熱力學(xué)第一定律內(nèi)能

在焦耳實驗中，只要初末狀態(tài)一定，不論所經(jīng)歷的過程如何對系統(tǒng)所作的功的數(shù)值是相同的。

在焦耳實驗中，只要初末狀態(tài)一定，不論所經(jīng)歷的過程如何對系統(tǒng)所作的功的數(shù)值是相同的。也就是內(nèi)能的改變只決定于初、末狀態(tài)而與所經(jīng)歷的過程無關(guān)。

在焦耳實驗中，只要初末狀態(tài)一定，不論所經(jīng)歷的過程如何對系統(tǒng)所作的功的數(shù)值是相同的。也就是內(nèi)能的改變只決定于初、末狀態(tài)而與所經(jīng)歷的過程無關(guān)。

內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。

在焦耳實驗中，只要初末狀態(tài)一定，不論所經(jīng)歷的過程如何對系統(tǒng)所作的功的數(shù)值是相同的。也就是內(nèi)能的改變只決定于初、末狀態(tài)而與所經(jīng)歷的過程無關(guān)。

內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。例如：理想氣體的內(nèi)能決定于溫度。

在焦耳實驗中，只要初末狀態(tài)一定，不論所經(jīng)歷的過程如何對系統(tǒng)所作的功的數(shù)值是相同的。也就是內(nèi)能的改變只決定于初、末狀態(tài)而與所經(jīng)歷的過程無關(guān)。

內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。例如：理想氣體的內(nèi)能決定于溫度。

只對系統(tǒng)傳熱也能使系統(tǒng)的狀態(tài)改變，在這一點上傳熱和作功是等效的。

二、熱力學(xué)第一定律EAE=12+Q

二、熱力學(xué)第一定律EAE=12+吸熱為+，QQ

二、熱力學(xué)第一定律EAE=12+吸熱為+，放熱為QQ

二、熱力學(xué)第一定律EAAE=12+吸熱為+，放熱為系統(tǒng)對外作功為+，QQ

二、熱力學(xué)第一定律EAAE=12+吸熱為+，放熱為系統(tǒng)對外作功為+，外界對系統(tǒng)作功為QQ

二、熱力學(xué)第一定律EAAEEE=2112+吸熱為+，放熱為系統(tǒng)對外作功為+，外界對系統(tǒng)作功為系統(tǒng)的內(nèi)能增量QQ

二、熱力學(xué)第一定律EAAEEE=2112+吸熱為+，放熱為系統(tǒng)對外作功為+，外界對系統(tǒng)作功為系統(tǒng)的內(nèi)能增量

對于一微小的過程第一定律可表示為：QQ

二、熱力學(xué)第一定律EAAAEEE==2112+吸熱為+，放熱為系統(tǒng)對外作功為+，外界對系統(tǒng)作功為系統(tǒng)的內(nèi)能增量

對于一微小的過程第一定律可表示為：dE+QQQ

二、熱力學(xué)第一定律ddEAAAEEE==2112+吸熱為+，放熱為系統(tǒng)對外作功為+，外界對系統(tǒng)作功為系統(tǒng)的內(nèi)能增量

對于一微小的過程第一定律可表示為：ddE+

熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)是包括熱量在內(nèi)的能量守恒和轉(zhuǎn)換定律。

二、熱力學(xué)第一定律QQQd

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式PdlS

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式PdlSF=PS

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式PdlSFdlF==PS

A.

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式dPdlSFdlPSdlF===PS

A.

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式dPdlSF=dlPSdlF===PS

A.PdV

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式dPdlSF=dlPSdlF===PS

A.PdVA=12PdVVV

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式

dp1212pPdldoSF=dlPdPSdlF===PS

A.

功的幾何意義:功在數(shù)值上等于P~V圖上過程曲線下的面積。VVVVVA=12PdVVV

準(zhǔn)靜態(tài)過程功的表達(dá)式

d熱力學(xué)第一定律可表達(dá)為：熱力學(xué)第一定律可表達(dá)為：Q=dE+PdV

d微分形式熱力學(xué)第一定律可表達(dá)為：21Q=EE+PdV

Q=dE+PdV

d微分形式積分形式熱力學(xué)第一定律可表達(dá)為：21abab..PVOmn=EE+PdVVVQ

Q=dE+PdV

d微分形式積分形式熱力學(xué)第一定律可表達(dá)為：21abab..PVOmnamb和anb過程所作的功不同，吸收的熱量也不同。=EE+PdVVVQ

Q=dE+PdV

d

微分形式積分形式熱力學(xué)第一定律可表達(dá)為：21abab..PVOmnamb和anb過程所作的功不同，吸收的熱量也不同。所以功、熱量和所經(jīng)歷的過程有關(guān)，而內(nèi)能改變只決定于初末態(tài)和過程無關(guān)。=EE+PdVVVQ

Q=dE+PdV

d微分形式積分形式三、熱容量

三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）體系為單位摩爾，則稱摩爾熱容

C(J/molK0)三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）體系為單位摩爾，則稱摩爾熱容

C(J/molK0)體系為單位質(zhì)量，則稱比熱(容)c(J/kgK0)三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）體系為單位摩爾，則稱摩爾熱容

C(J/molK0)體系為單位質(zhì)量，則稱比熱(容)c(J/kgK0)定壓熱容：C’P=(dQ/dT)P=

CP

三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）體系為單位摩爾，則稱摩爾熱容

C(J/molK0)體系為單位質(zhì)量，則稱比熱(容)c(J/kgK0)定壓熱容：C’P=(dQ/dT)P=

CP

CP

---稱定壓摩爾熱容三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）體系為單位摩爾，則稱摩爾熱容

C(J/molK0)體系為單位質(zhì)量，則稱比熱(容)c(J/kgK0)定壓熱容：C’P=(dQ/dT)P=

CP

CP

---稱定壓摩爾熱容定體熱容：C’V=(dQ/dT)V=

CV

三、熱容量在一定過程中，體系吸收熱量Q與溫度T的變化率。即C’

=dQ/dT

（J/K0）體系為單位摩爾，則稱摩爾熱容

C(J/molK0)體系為單位質(zhì)量，則稱比熱(容)c(J/kgK0)定壓熱容：C’P=(dQ/dT)P=

CP

CP

---稱定壓摩爾熱容定體熱容：C’V=(dQ/dT)V=

CV

CV---稱定體摩爾熱容

理想氣體的定壓摩爾熱容CP和定體摩爾熱容CV都是常數(shù)。例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。P1，V1初態(tài)P2

，2V1例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。P1，V1初態(tài)末態(tài)例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。解：絕熱過程：Q=0，例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。解：絕熱過程：Q=0，自由膨脹過程：A=0例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。解：絕熱過程：Q=0，自由膨脹過程：A=0由熱力學(xué)第一定律：Q=E2-E1+A，例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。解：絕熱過程：Q=0，自由膨脹過程：A=0由熱力學(xué)第一定律：Q=E2-E1+A，得

E2=E1

即：內(nèi)能不變

例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。解：絕熱過程：Q=0，自由膨脹過程：A=0由熱力學(xué)第一定律：Q=E2-E1+A，得

E2=E1

即：內(nèi)能不變因理想氣體內(nèi)能只決定于溫度，故T2=T1例：理想氣體從(P1，V1)絕熱自由膨脹到狀態(tài)(P2

，2V1)

，試求末態(tài)壓強(qiáng)P2

。解：絕熱過程：Q=0，自由膨脹過程：A=0由熱力學(xué)第一定律：Q=E2-E1+A，得

E2=E1

即：內(nèi)能不變因理想氣體內(nèi)能只決定于溫度，故T2=T1理想氣體的狀態(tài)方程：P2V2/T2=P1V1/T1

3-1-3理想氣體的等值過程

一、等體過程3-1-3理想氣體的等值過程V熱源3-1-3理想氣體的等值過程Q

一、等體過程TT12PVV熱源0abQ

一、等體過程3-1-3理想氣體的等值過程特征：TT12PVabV熱源0V=d0Q

一、等體過程3-1-3理想氣體的等值過程dA=0TT12PVV熱源0特征：V=d0abQ

一、等體過程3-1-3理想氣體的等值過程dA=0TT1122PVV熱源QE=E0特征：V=d0abQ

一、等體過程3-1-3理想氣體的等值過程VdA=0TT1122PVV熱源QE=ETT12CV=)MMmol(0特征：V=d0abQ

一、等體過程3-1-3理想氣體的等值過程V等體過程吸收的熱量：Mmol()1TT=CM2VV等體過程吸收的熱量：QMmol()1TT=CM2VV等體過程吸收的熱量：Q結(jié)論：等體過程吸收的熱量全部轉(zhuǎn)化為體系內(nèi)能的增加。

Mmol()1TT=CM2VV等體過程吸收的熱量：Q結(jié)論：等體過程吸收的熱量全部轉(zhuǎn)化為體系內(nèi)能的增加。

對于其它任何過程，內(nèi)能的改變都可用上式來計算。

二、等壓過程熱源PQ

二、等壓過程12P21O熱源P..VVVQ

二、等壓過程12P21O熱源P特征：dP=0..VVVQ

二、等壓過程()12P2211O熱源P特征：dP=0..PA=VVVVVQ

二、等壓過程()12P222111O熱源P特征：dP=0MMmolR()TT..PA=VV=VVVQ

二、等壓過程12P2211O熱源P特征：dP=0EE+A..VVV()2211MMmolR()TTPA=VV=QQ=

二、等壓過程P12P2221111O熱源P特征：dP=0EE+A=MMMMmolmolCTTTT())(2+R..VVVV()2211MMmolR()TTPA=VV=QQ=

二、等壓過程P12P22111O熱源PQEE+A(2=MMmolC+R))(TT..VVVV特征：dP=0()2211MMmolR()TTPA=VV=211=MMMMmolmolCTTTT())(2+RV=Q

二、等壓過程PQPPP=dQMMmolCT

T1T2PP=()QMMmolCTT21PP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21

PP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21Q=E2-E1+A

PPP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21Q=E2-E1+A=E2-E1+P(V2-V1

)

PPP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21Q=E2-E1+A=E2-E1+P(V2-V1

)

=(E2+PV2)-(E1+PV1)

PPP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21Q=E2-E1+A=E2-E1+P(V2-V1

)

=(E2+PV2)-(E1+PV1)=H2

-

H1PPP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21Q=E2-E1+A=E2-E1+P(V2-V1

)

=(E2+PV2)-(E1+PV1)=H2

-

H1

（H

稱為焓）PPP=dQMMmolCT

T1T2所以定壓摩爾熱容：R=CCV+PPP=()QMMmolCTT21Q=E2-E1+A=E2-E1+P(V2-V1

)

=(E2+PV2)-(E1+PV1)=H2

-

H1

（H

稱為焓）因此，在等壓變化中，焓的改變等于所吸收的熱量。PPP=dQMMmolCT

T1T2

三、等溫過程恒溫大熱源TTQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPV1122ppIII..OVVQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPV1122ppIII..O特征：dT=0VVQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPV1122ppIII..O特征：dT=0dE=0VVQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPV1122ppIII..O特征：dT=0dE=0AQ=TTVVQQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPV1122ppIII..O特征：dT=0dE=0A==TTPdVVVQQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPV111222ppIII..O特征：dT=0dE=0AMM==TRTTPdV=molVdVVVVVQQ

三、等溫過程恒溫大熱源TTPVv1112222ppIII..O特征：dT=0dE=0AMMMv==TTRTRTTPdV=molmolVdV=AMln1VVVVQQ

三、等溫過程恒溫大熱源TQTPVv1112222ppIII..O特征：dT=0dE=0AQMMMv==TTRTRTTPdV=molmolVdV=AMln1VVVVp2MRTmol=Mln1p

三、等溫過程四、絕熱過程絕熱套四、絕熱過程IIIPVO..絕熱套四、絕熱過程IIIPVO..絕熱套特征：dQ=0四、絕熱過程IIIPVO..絕熱套特征：A=ΔEdQ=0四、絕熱過程IIIPVO..絕熱套特征：A=ΔE=MMmolCV1?()TT2dQ=0四、絕熱過程絕熱方程：絕熱方程：dA=dE絕熱方程：dA=PdV=VMMmolCdT(1)dE絕熱方程：dA=PdV=RTVPMMMmolmolCdTV=M(1)dE絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVVPMMMmolmolCdTV==MMM+(2)(1)dE絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVVPMMMmolmolCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由dE(2)式得：絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由=PdE(2)式得：絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CCdE(2)式得：γV泊松比絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CC泊松比dE(2)式得：γV=PγdVdP絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CCdE(2)式得：γPVV=Pγγ=dVdPlnln+C泊松比絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CCdE(2)式得：γVCγ=lnPPVV=Pγγ=dVdPlnln+C泊松比絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CC泊松方程絕熱方程()dE(2)式得：γVCγ=lnPPVV=Pγγ=dVdPlnln+C泊松比絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CCγP=泊松方程絕熱方程()VCdE(2)式得：γVCγ=lnPPVV=Pγγ=dVdPlnln+C泊松比絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCdTV==MMM+(1)、(2)式得：(2)(1)由==P令：CCγP==泊松方程絕熱方程()VVCC或γT1dEγVCγ=lnPPVV=Pγγ=dVdPlnln+C泊松比絕熱方程：dA=PdV=molRTRTVdPPdVdVdPVVVVPPPMMMmolmolCCCCdTV==MMM+(1)、(2)(1)由==P令：CCγγPP===泊松方程絕熱方程()VVCC或γTγ1T{12dE(2)式得：γVCγ=lnPPVV=Pγγ=dVdPlnln+C泊松比絕熱線與等溫線比較絕熱線與等溫線比較PV=C絕熱線與等溫線比較PVdP=+dVPV=C0PVA0等溫絕熱.絕熱線與等溫線比較PVdP=+dPddVPPVV==C0()PVA0等溫絕熱.VT絕熱線與等溫線比較PVPdP=+dVPPVV==CC0γ.VA0等溫絕熱dPdPV=()VT絕熱線與等溫線比較PVVdP=++dPdVdVPPVVV===CC0γγPγγ10P.VA0等溫絕熱dPdPV=()VT絕熱線與等溫線比較PVVdP=++dPdPdVdVPPVVV====CC0)(γγPPγγ10γVP.VA0等溫絕熱dPdPV=()VdVQT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)(((())γγPPγγ10γV＞A.VdPdP())AdV0等溫絕熱dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)(((())γγPPγγ10γV＞A.VdPdP())AdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫絕熱dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)(((())γγPPγγ10γVV＞A.VdPdP())AdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：等溫絕熱dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)(((())γγPPγγ10γVV＞A.VdPdP())AdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：n等溫絕熱dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)(((())γγPPγγ10γVV＞A.VdPdP())AdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：nP等溫絕熱dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)(((())γγPPγγ10γVV＞A.VdPdP())AdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPV等溫絕熱dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)((())γγPPγγ10γVV＞A.VAdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPVn等溫絕熱(dPdP())dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)((())γγPPγγ10γVV＞A.VAdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPPVn等溫絕熱(dPdP())dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)((())γγPPγγ10γVV＞A.VAdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPPVVn等溫絕熱(dPdP())dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)((())γγPPγγ10γVV＞A.VAdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPPVVnT等溫絕熱(dPdP())dPdPV=()VAdVdVdVQQQTTT絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)((())γγPPγγ10γVV＞A.VAdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPPVVnTw等溫絕熱(dPdP())dPdPV=()VAdVdVdVQQTTTQ絕熱線與等溫線比較PVPVdP=++dPdPdPdPdVdVPPVVV====CC0)((())TγγPPγγ10QγVVQ＞AA.VAdV0膨脹相同的體積絕熱比等溫壓強(qiáng)下降得快等溫：絕熱：nPPPVVnTw等溫絕熱(QdPdP())TdPPV=()TdVdVdVdV例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。VABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)

VABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)=5R(T2-T1)/2VABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)=5R(T2-T1)/2=5(P2V2-P1V1)/2VABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)=5R(T2-T1)/2=5(P2V2-P1V1)/2(2)A=S

=(P2V2-P1V1)/2VABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)=5R(T2-T1)/2=5(P2V2-P1V1)/2(2)A=S

=(P2V2-P1V1)/2(3)Q=

E+AVABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)=5R(T2-T1)/2=5(P2V2-P1V1)/2(2)A=S

=(P2V2-P1V1)/2(3)Q=

E+A=5(P2V2-P1V1)/2+(P2V2-P1V1)/2

VABV1V2PP2P1例：1mol理想氣體(設(shè)CV=5R/2)以狀態(tài)A(P1，V1)沿P-V圖所示直線變化到狀態(tài)B(P2，V2)，試求：(1)氣體的內(nèi)能的增量；(2)氣體對外界所作的功；(3)氣體吸收的熱量；(4)此過程的摩爾熱容。解：(1)

E=CV(T2-T1)=5R(T2-T1)/2=5(P2V2-P1V1)/2(2)A=S

=(P2V2-P1V1)/2(3)Q=

E+A=5(P2V2-P1V1)/2+(P2V2-P1V1)/2=3(P2V2-P1V1)VABV1V2PP2P1(4)、(3)結(jié)論對于微元狀態(tài)變化也成立，(4)、(3)結(jié)論對于微元狀態(tài)變化也成立，所以

dQ=3d(PV)=3d(RT)

(4)、(3)結(jié)論對于微元狀態(tài)變化也成立，所以

dQ=3d(PV)=3d(RT)=3RdT

(4)、(3)結(jié)論對于微元狀態(tài)變化也成立，所以

dQ=3d(PV)=3d(RT)=3RdTC=dQ/dT=3R另一種解法：

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT對關(guān)系式V2=RT兩邊求微分：

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT對關(guān)系式V2=RT兩邊求微分：

2VdV=RdT

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT對關(guān)系式V2=RT兩邊求微分：

2VdV=RdTdV/dT=R/2V

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT對關(guān)系式V2=RT兩邊求微分：

2VdV=RdTdV/dT=R/2V=R/2P

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT對關(guān)系式V2=RT兩邊求微分：

2VdV=RdTdV/dT=R/2V=R/2PC=CV+PdV/dT

V2=RT

另一種解法：狀態(tài)方程：PV=RT

過程方程：P=V摩爾熱容：

C=dQ/dT=dE/dT+PdV/dT=CV+PdV/dT對關(guān)系式V2=RT兩邊求微分：

2VdV=RdTdV/dT=R/2V=R/2PC=CV+PdV/dT=5R/2+R/2

V2=RT

550C過熱器鍋爐給水泵冷凝器冷卻水氣輪機(jī)發(fā)電機(jī)發(fā)電廠蒸汽動力循環(huán)示意圖20C0高溫高壓蒸汽0550C0過熱器鍋爐給水泵冷凝器冷卻水氣輪機(jī)發(fā)電機(jī)QQ12A發(fā)電廠蒸汽動力循環(huán)示意圖20C0高溫高壓蒸汽550C0過熱器鍋爐給水泵冷凝器冷卻水氣輪機(jī)發(fā)電機(jī)QQ12A發(fā)電廠蒸汽動力循環(huán)示意圖AQQ12高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩礋釞C(jī)工作示意圖20C0高溫高壓蒸汽

一、循環(huán)過程PV0a

一、循環(huán)過程循環(huán)過程——物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化過程又回到初始狀態(tài)，稱這一周而復(fù)始的變化過程為循環(huán)過程。PV0a

一、循環(huán)過程循環(huán)過程——物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化過程又回到初始狀態(tài)，稱這一周而復(fù)始的變化過程為循環(huán)過程。熱機(jī)——持續(xù)不斷地將熱轉(zhuǎn)換為功的裝置。PV0a

一、循環(huán)過程循環(huán)過程——物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化過程又回到初始狀態(tài)，稱這一周而復(fù)始的變化過程為循環(huán)過程。熱機(jī)——持續(xù)不斷地將熱轉(zhuǎn)換為功的裝置。工質(zhì)——在熱機(jī)中參與熱功轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)。PV0a

一、循環(huán)過程循環(huán)過程——物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化過程又回到初始狀態(tài)，稱這一周而復(fù)始的變化過程為循環(huán)過程。熱機(jī)——持續(xù)不斷地將熱轉(zhuǎn)換為功的裝置。工質(zhì)——在熱機(jī)中參與熱功轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)。循環(huán)過程的特點——經(jīng)一個循環(huán)后系統(tǒng)的內(nèi)能不變。即E=0

PV0a

一、循環(huán)過程循環(huán)過程——物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化過程又回到初始狀態(tài)，稱這一周而復(fù)始的變化過程為循環(huán)過程。熱機(jī)——持續(xù)不斷地將熱轉(zhuǎn)換為功的裝置。工質(zhì)——在熱機(jī)中參與熱功轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)。循環(huán)過程的特點——經(jīng)一個循環(huán)后系統(tǒng)的內(nèi)能不變。即E=0

凈功A

=循環(huán)過程曲線所包圍的面積PV0Aa2QQ1

一、循環(huán)過程循環(huán)過程——物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系