河南省鄭州市六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

2022—2023學(xué)年下學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試高一年級(jí)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題卡填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-23Cl-35.5一、選擇題(每道小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增 B.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化2.我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)O2，下列說法正確的是A.O2的相對(duì)分子質(zhì)量約為16B.O與O是兩種核素C.O2與O2互為同位素D.1molO2分子中含有20mol電子3.下列排列順序錯(cuò)誤的是A.金屬性Rb>K>Mg>Al B.非金屬性As>S>Cl>FC.穩(wěn)定性PH3＜H2S＜HCl D.半徑Na>P>O>F4.下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則下列判斷正確的是A.非金屬性 B.原子半徑C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.原子最外層電子數(shù)6.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是A.高溫下，，說明非金屬性：B屬于強(qiáng)堿，能與稀硫酸反應(yīng)；屬于弱堿，既能與稀硫酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，說明金屬性：C.氟氣與氫氣暗處爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性：D.放入水中可發(fā)生反應(yīng)，放入水中不發(fā)生反應(yīng)，說明金屬性：7.核電荷數(shù)是1~18的元素的原子中，核外電子能量最高的電子層是A.K B.L C.M D.N8.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.濃硫酸溶于水為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.電子式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.HClO的電子式：D.用電子式表示HCl的形成過程：10.下列有關(guān)說法正確的是A.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)B.和是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C.核外電子數(shù)為2D.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同11.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是A.元素周期表中第一、二、三周期為短周期B.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)C.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D.周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第VIII族，共有16縱行12.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是A.碳酸鈣的分解反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.燃料燃燒反應(yīng) D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)13.銅原電池裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B.銅片作負(fù)極C.銅片上產(chǎn)生氣泡 D.電子由銅片經(jīng)溶液流向鋅片14.如圖為以為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A.b電極為電池的正極B.a極的電極反應(yīng)式：C.電池工作一段時(shí)間后，裝置中增大D.若將改為等物質(zhì)的量的，消耗的用量增多15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物中均只含離子鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱16.某實(shí)驗(yàn)小組欲從海帶中制取少量的碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：下列實(shí)驗(yàn)裝置在該方案中無須使用的是ABCDA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括4道小題，共52分)17.根據(jù)元素周期律回答：（1）比較原子半徑的大小(填“>”或“<”，下同)：K___________Ca，Si___________N；（2）比較酸堿性的強(qiáng)弱：HNO3___________H3PO4，Mg(OH)2___________Al(OH)3；（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S___________H2O，NH3___________HF。（4）①N2②MgCl2③NH3④Na2O2⑤Ne，這些物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是___________；只含有離子鍵的是___________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是___________；只含有極性鍵的是___________；無化學(xué)鍵的是___________。寫出②的形成過程：___________。18.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應(yīng)：。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填字母)。（2）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)436496463則生成放出熱量___________kJ。（3）將Z棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫出Cu棒上的電極反應(yīng)式___________。若反應(yīng)過程中Zn棒減少的質(zhì)量為3.25g，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。19.短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素名稱：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）E在元素周期表中的位置：_______。（3）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_______。(用元素符號(hào)表示)（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）D單質(zhì)制備漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。20.為了驗(yàn)證Cl、Br、S原子的得電子能力，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器b的名稱是______