氮肥的生產(chǎn)和使用

氮肥的生產(chǎn)和使用天才還是魔鬼？哈伯〔F.Haber1868—1934〕他因攻克氨的合成這一世界難題，將無數(shù)人從饑餓的死亡線上拯救出來；他也因創(chuàng)造大量化學(xué)武器并用于戰(zhàn)爭，使無數(shù)人傷殘致死；他是諾貝爾化學(xué)獎得主受人尊敬，他也是戰(zhàn)爭魔鬼遭人唾罵。一、工業(yè)合成氨：N2＋3H2催化劑2NH3高溫、高壓合成氨工廠1.氨的物理性質(zhì)氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷〔工業(yè)用作致冷劑〕。二、氨氣的性質(zhì)實驗1燒杯中的水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。氨氣極易溶于水〔體積比1∶700〕，氨氣的水溶液顯堿性。滴有酚酞的水現(xiàn)象：結(jié)論：噴泉實驗成敗的關(guān)鍵：1、收集的NH3純潔，要收集滿2、燒瓶枯燥3、裝置不能漏氣噴泉實驗的形成條件：氣體易溶于該液體或氣體能與該液體反響而被吸收濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

實驗2現(xiàn)象：結(jié)論：2.氨的化學(xué)性質(zhì)〔1〕氨氣與水反響，形成氨水NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-通過加熱濃氨水來制取氨氣液氨

氨水物質(zhì)種類粒子種類純潔物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+〔少量〕問題：氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。一水合氨保存？燒杯中出現(xiàn)白煙。濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。實驗3現(xiàn)象：結(jié)論：〔2〕氨氣與酸的反響NH3+HCl=NH4Cl〔白煙〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白煙〕2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4將上述濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？討論：氨水作為化肥缺點是什么？用什么方法可以解決這個問題？三、銨鹽的性質(zhì)1.受熱易分解NH4Cl=NH3

↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑

+H2O+CO2↑實驗4有關(guān)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：加熱，試管底部固體減少，產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。NH3+HCl=

NH4Cl去年三月，有顧客在永和大王北京的門店買到了一種特殊的油條—“氨味油條〞。你有沒有吃過呢？本應(yīng)是香噴噴的油條為何飄出氨氣味？據(jù)說生意還不錯！化學(xué)與生活由上面的反響可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受熱都能分解,都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3的。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑

+O2

↑

+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.遇堿不穩(wěn)定實驗5有關(guān)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。歸納：1.銨根離子的檢驗；2.氨氣的實驗室制法；3.防止銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。思考與交流：根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？3.氮肥簡介〔1〕銨態(tài)氮肥：〔2〕其它氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2尿素〔俗稱硫銨又稱肥田粉〕(NH4)2SO4（俗稱碳銨）34HCONH問題思考：1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是

，觀察到的現(xiàn)象是

。2.能否用濃硫酸枯燥氨氣？將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)不能，因為濃硫酸具有酸性，會跟氨氣反響。3.如下圖：燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，那么a、b可能是