2024屆黑龍江省哈爾濱市師范大學附中化學高一上期中調研模擬試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市師范大學附中化學高一上期中調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：12、下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）3、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol4、已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．萃取5、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA7、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產物是Na2O8、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL9、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有A．4個B．5個C．6個D．7個10、agNH3含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B．C． D．11、下面關于電解質的敘述中正確的是()A．電解質在水中一定能導電B．純水的導電性很差，所以水不是電解質C．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇12、膠體與溶液的本質差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色13、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42—的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－15、常溫常壓下，將等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.4LH2物質的量為1molB．標準狀況下,

NA個水分子所占的體積為1．4LC．通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。19、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質的NaNO3固體，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應方程式是_________。20、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。21、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的2/3?！绢}目詳解】設三種氣體體積為標準狀況下22.4升,即物質的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質的量濃度為23【題目點撥】本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質是解本題的關鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質的物質的量，為易錯點。2、B【解題分析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤；故選B。3、D【解題分析】

根據電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。4、C【解題分析】

根據題中信息可以看出，甲和乙兩物質均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。答案選C。5、A【解題分析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯誤；C.Ca(OH)2屬于強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。6、C【解題分析】

A、2.4g金屬鎂的物質的量是0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B、標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項B和D是解答的易錯點，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對象。注意計算溶液中鈉離子的濃度時只需要考慮碳酸鈉的組成特點和在溶液中的電離特點，計算物質的量時還必須要考慮溶液的體積。7、A【解題分析】

A．Na性質活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學反應，保存時要隔絕空氣，因此Na應保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應生成氧化鈉，故B錯誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點低，故C錯誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。8、D【解題分析】

物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。9、B【解題分析】

常溫下鐵只能與稀硫酸反應，氫氣與其他物質均不反應，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應，所以在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有5個。答案選B。10、B【解題分析】

agNH3含b個氫原子，則，解得NA=，答案選B。11、D【解題分析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質；C、酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導電把化合物分為電解質和非電解質?！绢}目詳解】A.電解質在水中不一定能導電，如難溶電解質硫酸鋇、氯化銀等，故A錯誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質，故B錯誤；C.酸是指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質,電解質和非電解質都是對化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。12、B【解題分析】

分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質區(qū)別。【題目詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故選B。13、D【解題分析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當兩溶液混合后，反應后溶液中，所以反應后溶液中SO的物質的量濃度為14、C【解題分析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答?！绢}目詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質、生成難電離物質；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。15、C【解題分析】

根據相同條件下相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比分析判斷?！绢}目詳解】根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C?！绢}目點撥】掌握并能靈活應用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。16、A【解題分析】

A、標準狀況下，1.4LH2物質的量為1mol，選項A正確；B、水在標準狀況下不是氣體，NA個水分子所占的體積不是1.4L，選項B錯誤；C、1NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答。【題目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】

固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向濾液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶得到硝酸鈉固體，據此解答?！绢}目詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。20、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解題分析】分析：(1)根據m=nM=cvM計算；(2)根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；(3)根據實驗操作的步驟；(4)根據玻璃在實驗中的作用；(5)根據c=nV(6)根據實驗操作出現(xiàn)的錯誤應重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應該配制500mL，需要NaOH的質量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質的質量減少，濃度偏低，故③錯誤；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯誤；故答案為：②；(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應重新配制，故答案為：重新配制。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力。本題的易錯點為配制過程中的誤差分析，分析時，要緊扣c=nV，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的21、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解題分析】⑴.配制一定物質的量濃度的溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、倒轉搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④