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2024屆河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO32-2、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為()A.64 B.64g C.64mol D.64g·mol-13、已知:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,為探究其組成,取少量樣品加入過(guò)量稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若固體全部溶解,則發(fā)生的離子反應(yīng)只有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.若固體部分溶解,則樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2:1D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a4、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定有SO2和NO2 B.肯定只有NOC.肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2 D.可能有Cl2和O25、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中:Al+2OH﹣=AlO2﹣+H+B.將氯氣通入水中:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOC.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu=Cu2++AgD.氫氧化鎂溶于鹽酸:H++OH﹣=H2O6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入:干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn),最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.無(wú)法確定7、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D.其原子核外有13個(gè)電子8、我國(guó)研制出“全碳?xì)饽z”,其密度是0.16g·cm-3,成為已知的最輕固態(tài)材料。對(duì)這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是()A.是碳元素的一種同素異形體 B.是碳元素的一種同位素原子C.全部由12C組成 D.能溶于水9、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)10、實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示的裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的情況如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)B.紅色溶液未充滿是因?yàn)檠b置漏氣C.燒瓶中溶液呈紅色是因?yàn)榘睔饽茈婋x出OH-D.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),得到氨水的濃度是1/22.4mol·L-111、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是()A.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料B.NaOH可用于治療胃酸過(guò)多C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D.明礬可用作自來(lái)水的消毒劑12、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL,向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知,氧化性Fe3+>Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是()A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反應(yīng)后殘留固體為3.2g D.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉13、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稱量NaOH固體B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化鈉
D.從Y進(jìn)氣收集Cl214、下列說(shuō)法正確的是()A.擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔,在酒精燈上灼燒時(shí),熔化的鋁會(huì)滴落下來(lái)B.Al2O3可通過(guò)分解反應(yīng)制得C.可以用鋁制器皿長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物D.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量鈉存放時(shí),應(yīng)用泡沫滅火器滅火15、下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶216、現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是()A.萃取法 B.過(guò)濾法 C.蒸餾法 D.分液法17、配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)18、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硫酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣B.加入稀硫酸和銅片,加熱,溶液變藍(lán),同時(shí)生成無(wú)色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色,證明一定含有NO3﹣C.加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體,一定有CO32﹣D.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明含有Cl﹣19、下列離子方程式的書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑B.碳酸鈣固體溶于稀鹽酸:+2H+═H2O+CO2↑C.AlCl3溶液中加入適量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+20、下列“實(shí)驗(yàn)方案”不能達(dá)到“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)金屬活動(dòng)性:Na>Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al將一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,液態(tài)鋁不會(huì)滴落A.A B.B C.C D.D21、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮,應(yīng)將該混合氣體通過(guò)下列試劑中的()A.碳酸鈉溶液 B.碳酸氫鈉溶液 C.蒸餾水 D.濃硫酸22、下列說(shuō)法不正確的是()A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒(méi)有氧化性B.可以用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)C.氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中D.硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系,后者能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。(1)寫出F、G的化學(xué)式:F.________;G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:①B→C:______________________________________________________________________②C→D:______________________________________________________________________24、(12分)已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__,F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__;(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__;(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__,由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。(5)M投入鹽酸中的離子方程式___。25、(12分)噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________,該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。26、(10分)過(guò)氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng),某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究,提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一:Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2↑假設(shè)二:Na2O2+2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.通入二氧化氮至過(guò)氧化鈉反應(yīng)完全,然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)表明,過(guò)氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中,氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實(shí)驗(yàn)操作:取玻璃管中的固體置于試管中,________;②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認(rèn)為:只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè),這種想法________(填“對(duì)”或“不對(duì)”),原因是___________________。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________。(2)可抽動(dòng)銅絲的作用是_________________________。(3)試管Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)____________________________;可證明_____________________________________。(4)試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住,其作用是___________________;28、(14分)紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守,也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下:(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)化學(xué)修復(fù)方法:脫氯、還原,形成Fe3O4保護(hù)層。(已知:Cl-會(huì)加快鐵的腐蝕)修復(fù)過(guò)程:將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃,一段時(shí)間后取出器物,用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。①脫氯反應(yīng):FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的,則相同溫度下,F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)。②還原反應(yīng):Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式:___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗(yàn)Cl-是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物,回答下列問(wèn)題:(3)配制時(shí),應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示:該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移C.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、(10分)Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素,請(qǐng)依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問(wèn)題:(1)鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti,體現(xiàn)鈉的__性。(2)氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣,其反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,該反應(yīng)的離子方程式___;氯氣有毒,可以用__吸收。(3)寫出Fe2O3的一種用途__,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明赤鐵礦中含有鐵元素___。(4)電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復(fù)合而成),離子方程式為_(kāi)_。(5)將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中,可觀察到試管口氣體顏色為_(kāi)_;其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.H+、OH-結(jié)合生成水,不能大量共存,故A不選;B.H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;C.Ag+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀,不能大量共存,故C不選;D.Ba2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,H+、CO32-結(jié)合成水和二氧化碳,不能大量共存,故D不選;故選B。2、D【解析】
標(biāo)況下,n===0.02mol,M===64g·mol-1,故選D。【點(diǎn)睛】只有在標(biāo)況下,才能使用Vm=22.4L·mol-1;另外,摩爾體積,摩爾質(zhì)量的單位分別為L(zhǎng)·mol-1、g·mol-1,不可搞錯(cuò)。3、D【解析】
若固體全部溶解,如含有Cu2O,Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O,則一定含有Fe2O3,可氧化Cu生成銅離子,若固體全部溶解,F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應(yīng),滴加KSCN溶液,則溶液可能不變紅色;加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O+O2=4CuO,固體質(zhì)量增重,根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算Cu2O的質(zhì)量,最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),以此解答該題。【詳解】A.固體全部溶解,若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅,故B錯(cuò)誤;C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,說(shuō)明樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為1:1,故C錯(cuò)誤;D.m(Cu2O)==9(b-a)g,故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=9(b-a)/a,故D正確;故選:D。4、C【解析】
無(wú)色透明的混合氣體一定不含Cl2、NO2,通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,一定含有SO2,剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,則原混合氣體一定含有NO,NO與氧氣反應(yīng),則一定不含O2,結(jié)論肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2,肯定有SO2、NO,故選C。5、B【解析】
A.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,故A錯(cuò)誤;B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣,故B正確;C.硝酸銀溶液中加入銅粉,銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu=Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,氫氧化鎂不溶于水,離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。6、B【解析】
根據(jù)相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系;氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,含一半空氣的氯化氫,氯化氫溶于水,溶液體積大于HCl的體積,二氧化氮和氧氣(體積比為4:1)溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3,溶液體積等于混合氣體的體積,再根據(jù)c=判斷?!驹斀狻考僭O(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol,氨氣完全溶于水,氨氣體積與氨水溶液體積相等,則溶液體積為22.4L,故溶液濃度為mol/L;氯化氫氣體完全溶于水,HCl體積與形成鹽酸體積相等,則溶液體積為22.4L,故溶液濃度為mol/L;體積比為4:1NO2與O2的混合氣體溶于水,發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由方程式可知,二者恰好反應(yīng),形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積,則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L,則硝酸溶液濃度為=mol/L,故三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1:1:=5:4:4,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,做題時(shí)要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì),關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系。7、C【解析】
據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知,該元素為Al;【詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子,原子核外有13個(gè)電子,最外層上有3個(gè)電子,易失去最外層上的3個(gè)電子,形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,A正確;B、該元素為Al,屬于金屬元素,B正確;C、該元素失去電子形成陽(yáng)離子時(shí),質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化,依然有13個(gè)質(zhì)子,C錯(cuò)誤;D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),其原子核外有13個(gè)電子,D正確;答案選C。8、A【解析】
根據(jù)題中信息可知,“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì),屬于碳元素的同素異形體,再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水,據(jù)此進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3,成為已知的最輕固態(tài)材料,則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體,A正確;B.同位素研究的是原子之間關(guān)系,而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì),因此一定不是同位素,B錯(cuò)誤;C.題中信息無(wú)法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型,不一定為12C,C錯(cuò)誤;D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力。9、C【解析】
A.電解質(zhì)都是化合物,氫氧化鈉溶液是混合物,因此不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)是離子化合物型的,高價(jià)化合物電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離,故B錯(cuò)誤;C.有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì),但本身不能電離,這些化合物本身并不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正確;D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān),只與是否電離有關(guān),某些化合物如BaSO4、AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分可以完全電離,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。10、D【解析】
A.圖1裝置中有膠頭滴管,用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),不需要用熱毛巾覆蓋,故A錯(cuò)誤;B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純,裝置漏氣不會(huì)發(fā)生噴泉現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;C.燒瓶中溶液呈紅色是因?yàn)橐凰箱@能電離出OH-,故C錯(cuò)誤;D.設(shè)圓底燒瓶的體積為1L,得到氨水的濃度c===mol/L,故D正確;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn),明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。11、C【解析】
A.二氧化硅為絕緣體;B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性;C.過(guò)氧化鈉與水,二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣;D.依據(jù)明礬凈水原理解答;【詳解】A.二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性,不能用于治療胃酸過(guò)多,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉與水,二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,常用作供氧劑,故C正確;D.明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體,能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒,可用于凈水劑,明礬不具有殺菌消毒作用,故D錯(cuò)誤;故選:C。12、C【解析】
n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol,n(Fe3+)=0.1mol,n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol,n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe)==0.1mol,根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+,鐵粉會(huì)先和Fe3+反應(yīng),若鐵粉有剩余,再和Cu2+反應(yīng),A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+,但是還剩余0.05molCu2+,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后殘留固體為生成的銅單質(zhì),其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g,故C正確;D.反應(yīng)后殘留固體只有銅單質(zhì),鐵粉已經(jīng)反應(yīng)完全,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、C【解析】
A.氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性,不能直接在紙片上稱量;B.酒精與水互溶,不能用酒精做萃取劑;C.氯化鈉沸點(diǎn)較高;D.從Y進(jìn)氣為向下排空氣法,收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。【詳解】A.NaOH固體具有較強(qiáng)腐蝕性,應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量,不能直接放在紙片上,圖示操作不合理,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酒精易溶于水,無(wú)法用酒精提取碘水中的碘,可選用苯或四氯化碳做萃取劑,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱時(shí)水易揮發(fā),但NaCl··的沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā),所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉,故C項(xiàng)正確;D.
Cl2的密度大于空氣,應(yīng)該選用向上排空氣法收集,即從X進(jìn)氣,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。14、B【解析】
A、灼燒時(shí)鋁又被氧化表面形成氧化膜,在燃燒時(shí)鋁熔化而氧化鋁不熔化,氧化鋁把熔化的鋁包裹起來(lái),熔化的鋁不會(huì)滴落下來(lái),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Al2O3可通過(guò)分解反應(yīng)制得,如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),不能用泡沫滅火器滅火,一般用沙土覆蓋,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。15、B【解析】
A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比;B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來(lái)計(jì)算;C.根據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算;D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來(lái)計(jì)算?!驹斀狻緼.同溫同壓下,甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知,1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1,故B正確;C.根據(jù)m=nM可知,等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=(mVm/16):(mVm/32)=2:1,故D錯(cuò)誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程:PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知,P×M==m/VRT=P×M=ρRT,當(dāng)P、T一定時(shí),M與ρ成正比。16、C【解析】
由表中數(shù)據(jù)可知,甲乙是互溶的兩種液體,甲和乙沸點(diǎn)不同,且相差較大,可用蒸餾的方法分離,故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的差異,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。17、A【解析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,濃度偏高,A正確;B、配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低,B錯(cuò)誤;C、仰視確定凹液面與刻度線相切,溶液體積增加,濃度偏低,C錯(cuò)誤;D、用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng),導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低,D錯(cuò)誤,答案選A。18、B【解析】
A.白色沉淀可能為AgCl,不能檢驗(yàn)出一定有硫酸根離子,應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子,再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮),說(shuō)明溶液中含有NO3﹣,故B正確;C.使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳,也可能是二氧化硫,則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等,故C錯(cuò)誤;D.白色沉淀可能為碳酸銀等,不能檢驗(yàn)氯離子,應(yīng)先加硝酸排除干擾離子,故D錯(cuò)誤。故選:B。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法,注意干擾離子的存在。19、D【解析】
A.因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于氫的后面,所以稀硫酸與銅片不反應(yīng),A不正確;B.碳酸鈣固體難溶于水,應(yīng)以化學(xué)式表示,B不正確;C.氨水中的一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,C不正確;D.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+,D正確;故選D。20、B【解析】
A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是否生成膠體,用可見(jiàn)光束照射,若產(chǎn)生光亮的通路,證明Fe(OH)3膠體制備成功,故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.Na先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以Na不能置換出Cu,不能確認(rèn)金屬活動(dòng)性:Na>Cu,故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.酚酞遇堿變紅色,如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色,就說(shuō)明生成NaOH,故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,液態(tài)鋁不會(huì)滴落,可以確認(rèn)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al,故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。21、C【解析】
NO不溶于水,而NO2溶于水能生成NO和HNO3;A.NO和NO2的混合氣體通入碳酸鈉溶液,其中生成的HNO3與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,則最終氣體的成分為NO和CO2的混合氣體,故A錯(cuò)誤;B.NO和NO2的混合氣體通入碳酸氫鈉溶液,其中生成的HNO3與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,則最終氣體的成分為NO和CO2的混合氣體,故B錯(cuò)誤;C.NO和NO2的混合氣體通入蒸餾水中,NO不溶于水,而NO2溶于水能生成NO和HNO3,最終得到NO氣體,故C正確;D.濃硫酸只能干燥NO和NO2的混合氣體,無(wú)法除雜,故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。22、A【解析】
A、濃硫酸的氧化性以+6價(jià)硫元素體現(xiàn),其還原產(chǎn)物一般為SO2,稀硫酸也有氧化性,其氧化性主要以+1價(jià)氫元素體現(xiàn),還原產(chǎn)物一般為H2,A錯(cuò)誤;B、鐵絲灼燒時(shí)無(wú)焰色,故可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),B正確;C、氯水中的HClO見(jiàn)光分解,故氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中,C正確;D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系,用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】
A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3。【詳解】(1)由上述分析可知,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2O3;(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為:取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+;
(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是:防止Fe2+被O2氧化;(4)①B→C的離子方程式:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O;②C→D的離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?;【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì),需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】
A為淡黃色固體,其能與水反應(yīng),則其為Na2O2;R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則其為Al;T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),則其為Fe;D是具有磁性的黑色晶體,則其為Fe3O4;Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,所以C為O2;Al與NaOH溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以F為H2,B為NaOH;Fe3O4與鹽酸反應(yīng),生成FeCl3、FeCl2和水,F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng),又生成FeCl2,所以E為FeCl2;它與NaOH溶液反應(yīng),生成白色沉淀Fe(OH)2,它是H;Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,它為W。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為:Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為:H2(2)NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。答案為:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為:供氧劑(5)Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開(kāi)止水夾,擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開(kāi)夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉【解析】
①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣;②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法;根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑;③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差;④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出,與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?!驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣,反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②由于氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,因此可用向下排氣法收集;氨氣是堿性氣體,能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物,因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥;③氨氣是一種極易溶于水的氣體,在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,若要引發(fā)水上噴,由于外界大氣壓強(qiáng)不變,因此只能通過(guò)減小上部氣體壓強(qiáng)的方法,具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中,瓶?jī)?nèi)氨氣在水中溶解,使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,水被壓到瓶?jī)?nèi),形成噴泉現(xiàn)象;該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差,燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶,形成噴泉;④如圖二中無(wú)吸有水的膠頭滴管,若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),使水進(jìn)入燒瓶,可打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,燒瓶?jī)?nèi)的氨氣受熱膨脹,玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出,氨氣與水接觸,使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少,燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶,即發(fā)生噴泉。26、過(guò)氧化鈉Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮,防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或未見(jiàn)紅棕色氣體生成)不對(duì)若二氧化氮未充分反應(yīng),也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】
(1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)。(2)裝置A中,Cu與濃硝酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因?yàn)镹O2會(huì)污染環(huán)境,所以設(shè)計(jì)裝置C。(4)①實(shí)驗(yàn)操作:取玻璃管中的固體置于試管中,看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生;②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)可從沒(méi)有氣體生成,是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析?!驹斀狻?1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià),則氧化劑是過(guò)氧化鈉。答案為:過(guò)氧化鈉;(2)裝置A中,Cu與濃硝酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。答案為:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3)因?yàn)镹O2是大氣污染物,所以出現(xiàn)尾氣處理裝置,從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮,防止污染空氣)。答案為:吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮,防止污染空氣);(4)①?gòu)募僭O(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),從而得出實(shí)驗(yàn)操作:取玻璃管中的固體置于試管中,向試管中加入適量鹽酸;答案為:向試管中加入適量鹽酸;②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或未見(jiàn)紅棕色氣體生成);答案為:沒(méi)有明顯現(xiàn)象(或未見(jiàn)紅棕色氣體生成);(5)有同學(xué)認(rèn)為:只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè),這種想法不對(duì),原因是若二氧化氮未充分反應(yīng),也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為:不對(duì);若二氧化氮未充分反應(yīng),也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出?!军c(diǎn)睛】從理論上講,酸性氣體可以被堿溶液完全吸收,但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng),這就有一個(gè)過(guò)程,如果氣體流速超過(guò)溶解、吸收的速率,則氣體不能完全被吸收,就會(huì)有一部分氣體逸出。所以,為了提高氣體的吸收效果,應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應(yīng)隨時(shí)停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應(yīng)完的SO2,防止SO2污染環(huán)境?!窘馕觥?1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)通過(guò)抽動(dòng)銅絲,以隨時(shí)中止反應(yīng),避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生,故答案為:可控制反應(yīng)隨時(shí)停止;(3)二氧化硫具有漂白性,所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色,故答案為:品紅溶液
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